河北省唐山市一中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

PAGE唐山一中2020~2021学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷命题人：徐海东杜威说明：考试时间75分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Ni—59；Cu—64；卷Ⅰ(选择题共50分)一、选择题(共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意)1．下列各组物质中，仅用水就能鉴别的是()A.苯、溴苯、四氯化碳 B.苯、乙酸乙酯、己烷

C.苯、乙醛、乙酸 D.苯、乙酸、四氯化碳2．下列说法正确的是()A.分子式为C6H12的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一种结构

B.二氯甲烷有和两种结构

C.含有官能团的有机物一定为烯烃类

D.CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH具有相同的官能团，互为同系物3．有按如下特点排列的一系列(n种)稠环芳香烃：①

,②

,③

,④…该系列化合物中所含碳的质量分数最大值是()A.92.3% B.93.75% C.97.3% D.100%4．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A.升高温度 B.增大压强

C.向容器中通入NO

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走5．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是()A.乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OB.1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

C.乙醛在碱性条件下被银氨溶液氧化：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示。下列有关乙酰紫草素的说法正确的是()A.该分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)

B.1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

C.1mol乙酰紫草素最多可与2molBr2反应

D.乙酰紫草素遇FeCl3溶液发生显色反应7．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是()

A.图I所示电池中，电子从锌片流出

B.图II所示干电池中石墨作负极

C.图III所示电池为二次电池

D.图IV所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O8．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是()A.0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2(标准状况)

B.分子式是C3H8O3

C.A催化氧化的产物能发生银镜反应

D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是()序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)溴水洗气B苯(Br2)NaOH溶液分液C乙醇(水)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液分液10．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是()

A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2

C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的2分，选两个且正确为4分，但只要错选一个即为0分)11．已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是()①2-甲基-1，3-戊二烯

②2-甲基-1，3-丁二烯

③1，3-戊二烯

④2，3-二甲基-1，3丁二烯

⑤丙炔

⑥2-丁炔A.①、⑤ B.③、⑥ C.④、⑤ D.②、⑥12．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述错误的是()A.反应前加入的PdCl42-、Cu2+，在反应中都起到催化剂的作用B.该转化过程中，仅O2和Cu2+体现了氧化性

C.该转化过程中，涉及反应4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O

D.乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

香兰素丙二酸阿魏酸下列说法正确的是()A.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

B.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、银镜反应

C.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种14．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有()①用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯②如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗③实验室用无水乙醇和浓硫酸水浴加热制乙烯④用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤⑥为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合反应后加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液⑦要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中A.4个 B.3个 C.2个 D.1个15．下列有关说法中不正确的是()A.某温度时的混合溶液中c(H＋)＝

mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)

B.常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

C.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D.常温下CH3COOH的电离平衡常数K＝10-4.8，某pH＝4.8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)卷Ⅱ(非选择题共50分)三、实验与探究(共1小题)16．(11分)实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关物质的性质如表所示：物质乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-117.39-116请回答下列问题：(1)写出装置A中用于发生反应的玻璃仪器名称：________。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到预定温度，其最主要的目的是______(填字母)。a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成(3)在装置C中应加入_________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的杂质气体。a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液(4)写出装置D中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________(填实验现象)。(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______(填“上”或“下”)层。(6)反应过程中应用冷水冷却装有溴的试管，其主要目的是_________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是________________________________________。四、填空题(共3小题)17．(11分)某有机化合物A结构简式如下：(1)A的分子式是_______________。(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D。则B的结构简式是_________________；C的官能团名称是________________。(3)在B的同分异构体中，属于1,3,5－三取代苯的化合物的结构简式为____________。(4)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：____________________________________；(5)写出D与乙醇，浓硫酸混合共热时的反应：__________________________________。18．(15分)实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣Ⅰ”主要成分是_______________，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是_________________________。

(2)“氧化”时反应的离子方程式是____________________________________，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO3的试剂是__________。

(3)“调pH”过程中，Na2CO3不能过量的原因是_________________________________，“沉钴”过程中，若酸浸后c(Co2+)=0.04mol/L，加入的Na2CO3溶液后所得溶液体积变为酸浸后溶液体积2倍，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，则应控制pH＜__________。(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)

(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶体形态NiSO4•7H2ONiSO4•6H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作依次是____________________________________________________________、洗涤、干燥。

(5)“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________________。19．(13分)有机化合物H是一种合成高分子的中间体。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：已知：(R、R'代表烃基或氢原子)。请回答下列问题：(1)A的化学名称为___________；E→F的反应类型为________。(2)H的结构简式为________________________。(3)B→C的化学方程式为____________________________________。(4)符合下列条件的G的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能发生银镜反应其苯环上的一氯代物有两种的的同分异构体的结构简式为____________________。(5)参照上述合成路线，设计一条由乙醇为原料，制备1－丁醇的合成路线(其他无机试剂任选)。唐山一中2020—2021学年度第二学期期中考试高二年级化学参考答案题号12345678910答案DACBCDBADC题号1112131415答案CDBABCD16．(11分)(1)三颈烧瓶(1分)(2)d

(1分)(3)c

(1分)(4)CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br

(2分)溴水颜色完全褪去

(1分)

(5)下

(1分)

(6)避免溴的大量挥发(2分)产品1，2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会使其凝固而堵塞导管(2分)17．(11分)(1)C18H15O5N(2分)(2)(1分)羧基，碳碳双键(2分)(3)(2分)(2分)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)18．(15分)(1)S