专题溶液中的电离平衡

专题溶液中的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NQUOTEH4+)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=132.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小3.(双选题)下列有关说法正确的是()A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中QUOTEc(CH3COOH)D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CQUOTEO32-水解程度减小,溶液的pH减小4.下列说法正确的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则HC.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③5.将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CQUOTEO32-)的变化分别是()A.减小、减小 B.减小、增大C.增大、增大 D.增大、减小6.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+) B.Ka(HF) C.QUOTEc(F-)c(H+) D.QUOTEc7.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度8.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中QUOTEc(CH3COOC.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=79.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()10.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3则ΔH3=kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。

②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是(用离子方程式表示)。

考点二水的电离平衡及影响因素1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液2.下列说法正确的是()A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSQUOTEO32-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlQUOTEO2-、NQUOTEO3-D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性3.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109考点三溶液的酸碱性和pH1.下列说法不正确的是()A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则2.下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等3.下列叙述正确的是()A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强4.(双选题)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)5.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=QUOTEKWmol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)6.(双选题)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性7.硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用检验,现象是。

(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。模拟试题考点一弱电解质的电离平衡1.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液 B.升高温度C.加少量冰醋酸 D.加水2.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C.根据其中两个反应即可得出结论D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)3.将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中QUOTEc(OH-)c考点二水的电离平衡及影响因素4.25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法,不正确的是()A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于75.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变6.针对0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是()A.升高温度,溶液的pH会增大B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小D.与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)考点三溶液的酸碱性和pH7.常温时,将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是()A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NQUOTEH4+)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NQUOTEH4+)>c(Cl-)D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c28.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液 D.c(OH-)>c(H+)的溶液9.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NQUOTEH4+)>c(OH-)>c(H+)D.VaL④与VbL②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9综合演练10.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A.①点溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低11.25℃弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是(填编号)。

(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是;

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是

,

稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是

;

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值)。

12.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3