323PH的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节水的电离和溶液的PH第3课时

第三章水溶液中的离子反应与平衡新课导入

对数计算规律：内乘外加，内除外减

牢记常见对数：2、抓住主角，酸性溶液中_________是主角，碱性溶液中_________是主角。3、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！c(H+)c(OH-)1、pH=﹣lgc(H+)

pH计算的解题思路

一、单一溶液的PH总的原则若溶液呈酸性，先求c(H+)→再求pH=-lgc(H＋)若溶液呈碱性，先求c(OH-)→再求c(H+)=KW/c(OH-)→最后求pH先定性判断，后定量计算先判断溶液的酸碱性解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/LpH=-lgc（H+）=1【例1】常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。解:c(OH-）=0.005×2=10-2mol/Lc（H+）=KWc（OH-）=10-12mol/LpH=-lgc（H+）=12【例2】常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。对点训练甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为()A、100B、1/100C、3D、1/3B二、混合溶液的PH计算方法：求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。技巧：先定性判断，后定量计算判断溶液酸碱性酸性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)PHKw①两种强酸混合：直接求出c混(H＋)

，再据此求pH。关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略

【例3】pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。解:c（H+）==10-5V+10-3V2V≈10-3V2V=10-32mol/LpH=-lgc（H+）=3.3n1（H+）+n2（H+）V总②两种强碱混合：先求出c混(OH－)

，再据Kw求出c混(H＋)

，最后求pH。c混(H＋)=Kwc混(OH-)

【例4】常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:1体积比混合，混合后的pH为多少？解:c（OH-）==10-4V+10-2V2V=10-22mol/LpH=-lgc（H+）=11.7n1（OH-）+n2（OH-）V总=2×10-12mol/Lc(H+)=KWc(OH-）③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。pH=7a、当n(H＋)＝n(OH－)时，恰好中和b、当n(H＋)＞n(OH－)时，酸过量c、当n(H＋)＜n(OH－)时，碱过量

【例】常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。n(H+）=2c(H2SO4)·V=0.12V解：设两溶液的体积都为Vn(OH-)=c(NaOH)·V=0.1V0.12V＞0.1V所以酸过量c(H+）=n（H+）-n（OH-）V(混）c(H+)

=0.12V-0.1V2V=10-2mol/LpH=2对点训练2、在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？1、在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？NaOH+HCl==NaCl+H2O0.060.04NaOH+HCl==NaCl+H2O0.060.04pH=1pH=13例5：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L[思考]若稀释到体积为原来的103倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？pH＝6pH＝8pH会无限接近于7三、稀释溶液的PH[思考]若稀释到体积为原来的103倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？pH＝8pH＝6例：25℃时，取1mLpH=11的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH是多少？c(OH-)=pH=-lgc(H+)=-lg10-9=910-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10-9mol/L

pH会无限接近于7溶液的稀释图像分析【例10】①pH=2的盐酸溶液加水稀释10倍后的pH是

。②pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍后的pH是

。2<pH<33

【例11】①pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释100倍后的pH是

。②pH=10的氨水溶液加水稀释100倍后的pH是

。8<pH<108同学们自己分析并完善图像酸碱溶液稀释时pH的变化酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍无限稀释pH趋向于7pH<a＋npH＝a＋npH>b－npH＝b－n稀释图像总结弱电解质“抗稀释”强电解质“变化大”对点训练pH＝2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是(

)A．电离常数HA>HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多D．两种酸的物质的量浓度相同A课堂小结pH的计算（1）溶液pH的计算原理：关键是先求出C(H+)pH=-lgc(H+)①单一溶液的PH计算（2）计算类型③溶液的稀释PH计算②混合溶液的PH计算④图像分析课堂检测1.下列叙述正确的是（）A．pH=7的溶液一定呈中性

B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7C课堂检测2.下列溶液在常温下酸性最强的是()A、pH=4的溶液

B、1L溶液里溶有22.4mL(标况下)HCl的溶液C、c(OH-)=10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液C课堂检测3.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(

)A．加水稀释成100mLB．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液C．加入10mL的水进行稀释D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液A4.水的电离平衡曲线如图所