2024-2025学年九年级化学下册第九单元金属复习题新版鲁教版

第九单元金属复习题一、选择题将肯定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4 A．滤液M中肯定存在Fe B．滤渣N的质量肯定小于加入铁粉的质量 C．滤渣N中肯定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子西汉时期，我国人民就起先运用铜火锅。铜火锅用来加工食品，主要利用了铜的 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度大铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 A．熔点高 B．导热性好 C．导电性好 D．延展性好推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是 A．因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质肯定是氧化物 B．假如两种化合物发生反应生成水，则该反应肯定是复分解反应 C．金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不肯定是金属 D．燃烧须要三个条件同时具备，灭火也必需同时破坏这三个条件才能完成下列叙述正确的是 A．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 B．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 C．饱和溶液肯定比不饱和溶液含溶质多 D．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为 A．28:27 B．1:27 C．29:27 D．19:9下列基本类型的反应中，肯定有单质生成的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应称取5.00 g锌粉，放入100 mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20 g/100 g H2 A．置换反应不完全 B．混入硫酸锌 C．烘干时部分铜被氧化 D．混入硫酸铜要使如图装置中的气球鼓起来，则运用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④硝酸铵和水 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④下列试验设计或操作，能达到试验目的是 A． B． C． D．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的改变曲线如图。说法错误的是 A．AB段的化学反应是：Fe B．CD段压强改变的主要因素是温度 C．C点反应结束 D．E点温度大于A点A∼E是初中化学常见物质，如图所示是它们的转化关系（部分生成物已省略）。其中B、E均为金属，且B为红色，E是世界年产量最高的金属。下列推断 A．反应①属于化合反应 B．反应②所得D的溶液为黄色 C．反应②中的稀硫酸可换成稀盐酸 D．反应③可验证B、E金属活动性的强弱化学服务于生活，服务于社会。下列说法正确的是 A．夜间发觉家中自然气泄漏，马上开灯开窗关紧阀门 B．为避开环境污染可以把化工厂建在深圳茅洲河的下游 C．给自行车链条涂油、车身刷漆都是利用隔绝空气的原理防止生锈 D．开窗通风、戴口單、“84消毒液”消毒等过程中均未发生化学改变下列关于金属材料的说法不正确的是 A．铁在干燥的空气中简单生锈 B．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝 C．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 D．金属资源的回收利用既爱护了环境，又节约了金属资源下列有关金属材料的说法正确的是 A．铋、铟和锡形成的合金熔点大于铋 B．铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更简单被腐蚀 C．铁制品在食盐水中比在蒸馏水中更易生锈 D．生铁和钢都是铁的合金，且钢的含碳量更高工大附中是我们共同的“家”，也是我们每天停留时间最长的地方，走进它，宠爱它，珍惜它。请你推断下列说法正确的是 A．班级铁门刷漆的主要目的是美观 B．暑假装修，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中不发生化学改变 C．校内内的树干上涂刷石灰浆可爱护树木 D．班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为化学能类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是 A．能分解产生氧气的物质肯定含氧元素，含氧元素的物质分解肯定放出氧气 B．活泼金属滴加稀盐酸会产生气泡，滴加稀盐酸有气泡产生的肯定是活泼金属 C．原子最外层电子数与化学性质有关，最外层电子数相同的原子化学性质肯定相同 D．置换反应肯定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不肯定是置换反应下列叙述正确的是 A．合金的抗腐蚀性能都比组成它们的纯金属更好 B．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不行再生的重要战略资源 C．浓硫酸沾到皮肤或衣物上，马上用大量水冲洗，再涂上3%∼5%的碳酸钠溶液 D．运用pH试纸是用来精确测定溶液pH的最简便的方法下列物质的用途正确的是 A．氢氧化钠制肥皂 B．铝制品表面铬镀防锈 C．树木上涂刷石灰水 D．硫酸可制造药物据悉预料2018年11月初，哈市东部地区新增的一条过江通道——“新东江桥”滨北线松花江公铁两用桥江南江北引桥将达到通车条件。下列有关说法错误的是 A．草绿色的防眩板具有美化景观，解决对向车灯眩光，保证行车平安等作用 B．青黑色的沥青路面所用的沥青来自石油加热炼制 C．亮黄色的桥头堡在建筑中会用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁 D．珠白色的路灯杆是由纯铁制成的，抗腐蚀性能好、坚实耐用属于金属材料二、计算题请你细致分析如图所示的试验过程和供应的数据，并进行计算。(1)生成氢气g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下试验：(1)用质量分数为36.5%的浓盐酸，配制100 g质量分数为14.6%的稀盐酸，须要水的质量是(2)该黄铜样品中铜的质量分数是多少？(3)向过滤后所得滤液中加入87.4 g某爱好小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2(1)从图中看出，该反应产生了H2g(2)产生氢气的化学方程式为；铝片中铝单质的质量为g。(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。某化学爱好小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7 g钢样品，投入装有10.0 g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0 g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表（结果精确到反应时间t(1)反应中产生氢气克。(2)这种钢样品中铁的含量是多少（要求要有过程）？(3)钢的类型分为：含碳质量(C%)0.03%∼0.3%为低碳钢；0.3%∼0.6%为中碳钢；0.6%∼2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于(4)有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将肯定量的钢样品灼烧后，发觉质量反而增加了许多。缘由是某化学爱好小组同学为回收一块质量为26 g的铜锌合金中的铜。将该合金放入烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤晾干称重为19.5 g。再向反应后的滤液中加入(1)黄铜中锌的质量。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)滤液加水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数。三、综合题“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学学问后，走进试验室做了如下试验，请你参加并回答下列问题。(1)通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是。(2)对于试验B，一段时间后视察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和干脆接触。铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。(3)试验C是利用体积相同并充溢CO2的软望料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行试验，依据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质(4)试验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的改变是。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为。几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物=生成物及反应条件略去）。已知：①五种物质均含铜元素，且化合物中元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀产生；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，结合信息推断：(1)B的化学式是。(2)D→E的反应基本类型是；与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是(3)写出以下转化的化学方程式：X→A：。金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属亲密相关。(1)铁制品锈蚀的过程，事实上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程。(2)常温下大多数金属都可以锻压成薄片或拉伸成细丝，这说明大多数金属具有性。(3)铁和氧气在不同的条件下能发生不同的反应。如灼热的铁丝在氧气中发生燃烧，反应的化学方程式是。(4)常温储氢材料用于汲取和释放氢气。某镁铝储氢合金材料的化学组成为Mg17Al12，完全汲取氢气后得到MgH2(5)第四套人民币硬币铸造运用了Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属。已知Ni能够在溶液中发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2=Ni+FeCl2。上述两个反应的基本反应类型是；Fe2017年5月，国产大飞机C919胜利(1)图1中标示的材料中，属于有机合成材料的是。(2)飞机机身大量运用了铝合金材料，铝合金具有硬度大、密度小和等优点。(3)以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的流程如图2：其中“反应I”须要在高温条件下进行，反应的化学方程式为；“反应II”中运用氩气的目的是，该反应的基本反应类型属于(4)现代民用飞机上运用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为(5)C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗削减16%。运用高密度空气的缘由是草酸镍晶体（NiC2O4⋅2H2O）难溶于水，工业上用废镍（成分主要为Ni，含有肯定量的Fe2O3已知：①SiO2②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子F(1)酸浸前将废镍粉碎的目的是；酸浸时Ni与稀硫酸发生置换反应的化学方程式为。(2)滤渣I的主要成分为。(3)依据所给的数据，请你推断调整pH的范围应为。(4)沉镍过后的滤液中肯定含有的物质是。(5)为了得到纯净的草酸镍晶体，操作a为过滤、洗涤并低温干燥。依据草酸镍晶体需低温干燥，可以推想草酸镍晶体可能具有的化学性质是。如图是化学园地中一张表示物质反应关系的卡片图（"——"表示相连的两种物质能够在溶液中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。请你思索一种粘贴方案，并回答下列问题：(1)A处贴上的卡片可以是（写卡片中的化学式）。(2)B处卡片中的物质是一种（选填“酸”、“碱”或“盐”）。(3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为。(4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是（填序号）。①Ag②Fe2O宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。如图是某些物质发生化学改变的微观示意图。试回答：(1)分析如图，写出该反应的化学方程式：。(2)该反应的基本类型是。日前，东南高校老师首创“南京地铁车厢速查表”走红网络。地铁是指在地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。(1)地铁站的排水管采纳聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于（填“金属材料”或“合成材料”）。(2)施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推想钨钢具有的一条物理性质。(3)科研人员硏制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是。(4)地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是。人们的生产、生活都离不开金属和金属材料。(1)生活中用铁锅做炊具，利用了铁的性；铁制品锈蚀的过程，事实上是铁跟空气中和水蒸气等发生的化学反应。(2)在工业上以赤铁矿石（主要成分是Fe2O(3)在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液，在配制过程中不能运用铁制容器的缘由是（用化学方程式表示）。(4)有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，试验记录如表（表中“√”表示能反应，“-”表示不能反应），则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的依次是。XY(5)将10 g氧化铜和铜的混合物放入烧杯中，加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，怡好完全反应，则原10 gA、B、C、D、E分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、铁中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（图中→表示转化关系，-表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题：(1)已知C是盐酸，D是氧化铁，则A、B、E的化学式分别为、、。(2)写出反应①、②的化学方程式。①；②。

答案一、选择题1.【答案】B【解析】在金属活动性依次中，铜、镁、铁的活动性依次为镁>铁>氢>铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSA、由分析可知，滤液M中肯定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中肯定存在Fe2+B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体削减，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故说法错误；C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣N中肯定没有单质镁，故说法正确；D、由分析可知，滤液M中至少含有Fe2+和M故选：B。2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】D【解析】该题可以采纳设数的方法，假设向左盘中加入铁的质量为56 g由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4设右盘加入铝的质量为x，则加入铜的质量为（56 g-x），铝和稀硫酸反应产生氢气的质量为2Al+3H则m=由于天平最终仍平衡，故可列出等式：x+56 g-即铝的质量为18 g，铜的质量为(56 g-18 故选D。7.【答案】C【解析】A.化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物，故A错误；B.分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，故B错误；C.置换反应的反应物和生成物中都有单质，故C正确；D.复分解反应中肯定没有单质生成，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故D错误；故选C。8.【答案】C【解析】Zn+CuS依据反应的化学方程式可以看出，反应后固体的质量削减，而经过加热烘干固体，其质量仍为5.00 g，则可能是生成的铜部分被氧化，经过过滤操作，硫酸铜和硫酸锌不会在固体中，视察选项，故C故选C。9.【答案】B【解析】①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。④硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来。故①②③能使图中装置中的小气球鼓起来。10.【答案】D【解析】A、除杂质是要遵循进步短出，所以应从长端进气，故A错；B、验满必需放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故B错；C、检验X溶液中是否含有硫酸根离子不能加入氯化钡，应当加入硝酸钡和稀硝酸，因为氯化钡中有氯离子，假如溶液中没有钡离子有银离子也行，故C错；D、金属与盐能反应，说明金属排在盐中金属的前面，假如不反应，说明金属排在盐中金属的后面，锌能与硫酸亚铁反应说明锌排在铁的前面，铜与硫酸亚铁不反应，说明铜排在了铁的后面，故D正确。故选D。11.【答案】D12.【答案】B【解析】A、反应①是铜和氧气加热生成氧化铜，反应符合多变一，属于化合反应，故A正确；B、反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则所得D的溶液为蓝色，故B不正确；C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则反应②中的稀硫酸可换成稀盐酸，故C正确；D、反应③是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，则可验证B、E金属活动性的强弱，故D正确。故选B。13.【答案】C【解析】A、自然气泄漏时，不能开灯，不能开启任何电器，否则易导致爆炸，选项错误；B、把化工厂建在深圳茅洲河的下游，也没有禁止污染物排放，还是会导致污染，选项错误；C、生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，给自行车链条涂油、车身刷漆都是利用隔绝空气中氧气、水，能防止生锈，选项正确；D、消毒过程中有蛋白质变性等化学改变发生，选项错误。14.【答案】A15.【答案】C16.【答案】C【解析】A、铁门刷漆，油漆起到了隔绝空气中和水的作用，不简单生锈。油漆有光泽和颜色，看起来更美观，表面刷漆的目的主要是防止铁生锈，A不符合题意；B、石灰浆的成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中汲取空气中的二氧化碳生成了碳酸钙固体和水，发生了化学改变，B不符合题意；C、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，C符合题意；D、班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为光能和热能，D不符合题意。故答案为：C。17.【答案】D18.【答案】B19.【答案】A20.【答案】D二、计算题21.【答案】(1)0.4(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.4 g【解析】(1)设消耗11.2 g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为yFe+2HCl=FeC5611.2 x=25.4 g，22.【答案】(1)60 g(2)设合金中锌的质量为x，反应生成氯化锌的质量为y。2HCl+Zn=736573136黄铜样品中铜的质量分数：100 g答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%。(3)所得溶液的质量分数：27.2 g答：最终所得溶液中溶质的质量分数是13.6%。【解析】(1)m质m水则须要水的质量是60 g23.【答案】(1)1.2(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3(3)设Al2O3Alx=被氧化的铝的质量：27×2102或：由Al得2Al∼Ax=被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数：2.7 g【解析】(1)从图中知，氢气的最大量是1.2 g(2)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此可写出反应的化学方程式；从图中知，与铝反应消耗的盐酸质量为250 g-50 g=200 g，即消耗HCl的质量为200 g×21.9%=43.8 (3)从图中知，与氧化铝反应消耗盐酸的质量为50.0 g，含HCl的质量为50.0 g×21.9%=10.95 g。依据化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，可求出氧化铝的质量为5.1 g，依据氧化铝的化学式24.【答案】(1)0.2(2)设5.7 g钢样品中含铁质量为xFe+2HCl=FeClx0.2 x=5.6 则这种钢样品铁的含量=5.6 (3)该钢样中含碳量=1-98.2%=1.8%，0.6%<1.8%<2%，所以属于高碳钢。(4)钢中含碳量少，碳削减的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量【解析】(1)依据质量守恒定律，反应中产生氢气质量=5.7 g(4)灼烧钢样品时，碳生成二氧化碳使质量减小，同时铁与氧气生成铁的氧化物而使质量增大；钢中含碳量少，所以碳削减的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量。25.【答案】(1)6.5 g(2)9.8%(3)10%【解析】(1)黄铜中，锌的质量：26 g(2)设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+ 6598=6.5 65161=6.5 稀硫酸中溶质的质量分数：9.8 g(3)稀释后所得溶液的质量：16.1 g稀释后所得溶液中溶质的质量分数：16.1 g三、综合题26.【答案】(1)温度须要达到可燃物的着火点(2)氧气；不能(3)2NaOH+CO(4)红；红色消逝；HCl+NaOH=NaCl+H【解析】(1)通过试验A，可以视察到乒乓球碎片和滤纸碎片有一个先燃烧起来，说明燃烧的条件之一是温度须要达到可燃物的着火点。(2)通过对比试验可以得出，铁生锈的条件是与水和氧气同时干脆接触；铁制品除锈时，不能长时间浸在酸溶液中，因为除了铁的氧化物可以与酸反应外，铁本身也可以与酸反应。(3)二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO(4)当烧杯①中液体是浓氨水时，浓氨水中的氨气分子不断运动，进入烧杯②中时，形成氨水，能使酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①\中液体换成浓盐酸时，其中的氯化氢分子不断运动，进入滴有酚酞的NaOH溶液时，盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，转化为中性，溶液红色消逝。其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H27.【答案】(1)CuO(2)复分解反应；稀硫酸(3)CuS【解析】(1)A为含有铜元素的单质，故A是铜；铜在空气中加热会生成氧化铜，故B是氧化铜；X溶液能与铁反应生成铜，则X是铜盐溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀，则X可能是硫酸铜溶液，生成的D是氯化铜；氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则E是氢氧化铜，代入框图，推断合理；B是氧化铜，化学式为CuO。(2)D是氯化铜，E是氢氧化铜，氯化铜能与氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；X是硫酸铜，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜。(3)X是硫酸铜，A是铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为CuSO28.【答案】(1)水(2)延展(3)3Fe+2O(4)Mg(5)置换反应；Al>【解析】(1)铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。(5)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2=Ni+FeCl229.【答案】(1)合成橡胶(2)抗腐蚀性强(3)TiO(4)+5(5)增大氧气的浓度【解析】(2)制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金，主要缘由是铝合金比铁县有更好的抗腐蚀性和密度小的优良性质。(3)反应I是二氧化钛、碳和氟气在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2====高温(4)化合价代数和为零，在氟酸钠（NaClO3）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以氯元素的化合价为(5)要使可燃物充分燃烧，可以从两个方面考虑：①增大可燃物与氧气的接触面积；②增大氧气的浓度，高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的缘由是：增大氧气的浓度。30.【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率；Ni+H(2)铜、二氧化硅(3)5∼6.8(4)硫酸镍(5)高温易分解【解析】(1)酸浸前将废镍粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，提高反应速率，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：Ni+H(2)SiO2既不溶于水也不溶于酸，铜的金属活动性排在氢的后面，所以滤渣I(3)由表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，调整pH的范围应为5∼6.8。(4)由流程图可知，加入草酸铵后得到草酸镍晶体，所以沉镍过后