2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡课时作业含解析新人教版选修4

PAGE11-难溶电解质的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(

)A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

C.上升温度,AgCl沉淀的溶解度减小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为(

)。A.1.4×10-6mol/L

B.2.3×10-6mol/L

C.1.4×10-9mol/L

D.2.3×10-9mol/L3.在肯定温度下,Mg(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),当向悬浊液中加入少量粉末状MgO时,下列说法正确的是(

)A.Mg2+的数目不变

B.Mg2+的浓度增大

C.体系的pH不变

D.Mg(OH)2固体的质量不变4.CaSO4有许多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别实行下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是(

)A.降温

B.加入CaSO4

C.加入BaCl2

D.加水5.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数,下列推断正确的是(

)A.在500℃、20MPa条件下,在5L的密闭容器中进行合成氨反应,运用催化剂后K增大

B.常温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度肯定比HCN大

C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,变更某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大,减小或不变6.试验室测定水体中氯离子的含量时常运用AgNO3溶液滴定法,已知在25℃时几种银盐的Ksp难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.8×10-105.4×10-138.3×10-171.9×10-128.1×10-12颜色白色淡黄色黄色砖红色白色可用作滴定Cl-的指示剂的是(

)A.K2CrO4

B.Na2CO3

C.NaBr

D.Nal7.已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是(

)A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,肯定先产生Agl沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等8.25℃时,5种银盐的溶度积常数()分别是:下列说法正确的是(

)A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀

C.在的的溶液中,加入1滴(1约20滴)的溶液,能视察到白色沉淀

D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成9.肯定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,依据上表数据推断,说法错误的是(

)物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调整pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C.该溶液中c(SO42-):[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5:4

D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大10.已知:,。如图是向10溶液中渐渐加入0.1的溶液时,溶液的随着加入溶液的体积变更的图像(实线)。依据图像所得下列结论正确的是[提示:

](

)

A.原溶液的物质的量浓度为0.1

B.图中点的坐标为(100,6)

C.图中点表示溶液中被恰好完全沉淀

D.把0.1的溶液换成0.1的溶液则图像变为虚线部分11.不同温度(℃和℃)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时汲取热量,下列说法正确的是(

)A.

B.加入固体,可使溶液由a点变到c点

C.a点和b点的相等

D.c点时,在℃、℃两个温度下均有固体析出12.某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.加入少量固体可使溶液由a点变为b点B.在曲线上方区域(不含曲线)随意一点时,均有沉淀生成C.通过蒸发可使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可使溶液由b点变为d点13.T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:1.T1__________T2(填">","<"或"="),T2温度时Ksp(BaSO4)=__________2.依据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,推断下列说法正确的是(

)

A.加入Na2SO4可由a点变为b点

B.T1温度,在T1曲线上方区域(不含曲线)的随意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升温可由b点变为d点

3.T2时,现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol·L-1)处理,若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,须要反复处理__________次,[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),)14.已知25℃时常见难溶物的溶度积如表所示:难溶物忽视混合时溶液的体积变更,回答下列问题:1.长期运用的锅炉须要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的,可先用溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的,以便于用酸除去,用离子方程式表示上述转化的缘由:__________________________________________。2.向50mL0.018的溶液中加入50mL0.020的盐酸,生成沉淀。请计算:充分反应后,=_______,pH=________。3.将浓度为0.03的溶液与0.05溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中=_________,取100mL滤液与100mL0.01溶液混合,所得混合液中=_________。4.某同学取1.97g固体投入1L某浓度的溶液中(忽视加入固体后溶液体积变更),要实现完全转化成,溶液的物质的量浓度至少为______________。15.、对环境具有极强的污染性,含有、的工业废水可采纳NaOH沉淀法处理。已知①常温下,恰好完全沉淀时pH=5;NaOH过量时溶解生成。②一般状况下的还原产物为。③lg3.3=0.5。请回答下列问题:1.常温下,的溶度积常数_________________。2.常温下,向50mL0.05的溶液中加入50mL1.0的NaOH溶液,充分反应后,pH为_______________________(忽视反应前后溶液体积的变更)。3.为了测定某酸性工业废水中的浓度,进行试验步骤如下:I.将工业废水进行过滤除去悬浮杂质,得到滤液;II.用c的标准酸性溶液滴定bmL—定浓度的溶液,消耗溶液bmL;III.取bmL滤液,用上述液滴定,达到滴定终点时,消耗dmL溶液。①步骤II中的滴定过程,不用加指示剂的理由是_______________________;应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。②滤液中的含量为__________。

答案以及解析1.答案：A解析：沉淀溶解平衡是动态平衡,正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0,A正确;难溶不等于不溶,溶解的AgCl能完全电离出Ag+和Cl-,只是它们的浓度很小,B错误;通常难溶电解质的溶解度随温度上升而增大(氢氧化钙等除外),C错误;加入NaCl固体,增大Cl-浓度,使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动,析出AgCl沉淀,因此溶解的AgCl削减,D错误。2.答案：A解析：Zn(OH)2在水中的溶解度用mol·L-1来表示时,在数值上等于饱和溶液中Zn2+浓度的数值。

解得,即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×10-6mol·L-1.3.答案：C解析：当加入少量MgO粉末时,MgO与水反应生成Mg(OH)2,由于消耗了水,所以平衡逆向移动,但温度不变,则不变,因而Mg2+、OH-的浓度不变4.答案：C解析：A、降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)减小，所以A不合题意；

B、加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，故B不合题意；

C、加入BaCl2，则钡离子会与SO42－结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，故C符合题意；

D、加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，故D不合题意。

考点:考查沉淀的溶解平衡

点评:本题考查了沉淀的溶解平衡，难度不大。解题时应明确原混合物为CaSO4的饱和溶液。5.答案：D解析：解答本题时留意化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都只与温度有关,故A、C项错误;同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,越易电离,但电离度还与浓度等有关,B项错误;D项,因化学平衡常数不变,故变更的条件不是温度,SO2的转化率可能增大、减小或不变,D项正确。6.答案：A解析：硝酸银溶液滴定氯离子,当氯离子消耗完后,银离子应与指示剂反应,生成一种有色沉淀,那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子之后沉淀,由于溴化银和碘化银的均小于氯化银的Ksp,所以不能选择溴化钠和碘化钠;碳酸银沉淀为白色,无法与氯化银沉淀区分,只能选择K2CrO4作指示剂,A正确7.答案：B解析：Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,A错误;Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质,B正确;KCl和KI混合溶液中,c(Cl-)和(I-)的大小无法比较,无法推断化Qc与Ksp的相对大小,无法确定沉淀的先后依次,C错误;向AgCl饱和溶液中加人NaCl晶体,沉淀溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,c(Cl-)增大,c(Ag+)<c(Cl-),D错误。8.答案：D解析：将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,若满意,则可生成白色沉淀,D项正确。9.答案：C解析：向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,由于Ksp[Fe(OH)3]最小,且c(Fe3+)最大,生成沉淀时所需c(OH-)最小,所以最先看到红褐色沉淀,故A正确;向溶液中加人双氧水,可将Fe2+氧化为Fe3+,并用CuO粉末调整pH可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤后可获得较纯净的CuSO4溶液,故B正确;该溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+因发生水解而消耗一部分,所以c(SO42-):[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5:4,故C错误;将少量FeCl3粉末加入Cu(OH)2悬浊液中,使平衡Cu(OH)2(S)Cu2+(aq)+2OH-(aq)右移,c(Cu2+)增大,故D正确10.答案：B解析：图中原点,则的浓度为,即原溶液的物质的量浓度为1,故A错误;,一般认为溶液中离子浓度小于,即沉淀完全,则与恰好反应,,所以,点的坐标为(100,6),故B正确;C项,点时,一般认为溶液中离子浓度小于,即沉淀完全,即点之前已完全沉淀,错误;与相比,的更小,所以把0.1的溶液换成0.1溶液,则溶液中更小,则更大,图像不符,故D错误。11.答案：C解析：12.答案：D解析：A项,由图可知,a点对应的溶液为饱和溶液,加入少量固体,溶液中增大,则减小,正确,B项在曲线上方随意一点,均有,故均有沉淀生成,正确;C项,d点对应的溶液不饱和,蒸发时、均增大,正确;D项,升温时,的沉淀溶解平衡正向移动,溶液中、均增大,错误。13.答案：1.<;

5.0×10-9

2.ABC;3.3解析：1.温度越高BaSO4的溶解度越大,T1温度下BaSO4的离子积较小,所以T1<T2;T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得,T2温度时Ksp(BaSO4)=c(SO42-)·c(Ba2+)=5.0×10-5×1.0×10-4=5.0×10-9

2.由于存在沉淀溶解平衡,加入Na2SO4,SO42-浓度增大,BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动,Ba2+的浓度降低,可由a点变为b点,A正确;曲线上方区域的离子积大于溶度积,所以会析出沉淀