2021-2022学年度上学期华师潜江附中期中月考

学而优教有方PAGEPAGE82021-2022学年度上学期华师潜江附中期中考试高二年级化学试卷考试时间：75分钟；试卷总分：100分；命题人：周运芳审题人：喻新远可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Al27Fe56Cu64Ca40P31Ag108Ba137I127第I卷选择题（共45分）选择题（15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）。1．温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2．下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q(Q＞0)，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是（）A． B．C． D．3．下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B．凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C．对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强4．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O、NH3·H2O、HClO、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、CO25．常温下某无色溶液由水电离的c(H+)为1×10-12mol/L，下列一定能大量共存的离子是（）A．K+、Cl-、、HS- B．K+、Fe3+、I-、C．Na+、Cl-、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、6．下列钠盐中溶于水后呈酸性的是（）A．醋酸钠 B．碳酸钠 C．硫酸氢钠 D．硫化钠7．下列离子方程式正确的是（）A．NaHS溶于水：NaHS⇌H++S2-+Na＋B．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO+H2O⇌H3O++COC．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4⇌2NH+SOD．HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F-8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（）A．加入少量CH3COONa固体，平衡不移动B．加水稀释，反应速率增大，平衡向左移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动9．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是（）A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH-10．25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b11．常温下，将一定浓度的一元弱酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中各离子浓度的关系错误的是（）A．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(A－) D．c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)12．已知常温下溶液，说法正确的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．溶液中：D．溶液中加入少量溶液发生反应：13．室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a表示的是醋酸的滴定曲线B．滴定b过程中，指示剂可以是酚酞C．pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mLD．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14．下列说法不正确的是（）A．测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.015．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＜c(OH-)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2第II卷非选择题（共55分）二、填空题（4小题，共55分）。16．（13分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ⋅mol-1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ⋅mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-107kJ⋅mol-1则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)△H=___________kJ⋅mol-1(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ⋅mol-1，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：①在0～5min内容器中v(H2)=___________。②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正＜v逆的是___________(填标号)。a．体系内的压强增大 b．气体的平均相对分子质量减小c．H2O(g)的物质的量增加 d．v正(CO2)=v逆(H2)(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH2于恒压容器（带可移动活塞）中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：①该温度下上述反应的平衡常数K=___________；平衡时H2的转化率是(1分）。②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。新平衡时H2的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”）17．（14分）以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚－空气碱性燃料电池的总反应为CH3OCH3＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋5H2O。回答下列问题：(1)X极的电极名称为__________，b极名称为__________，d极材料是_________(填化学式)。(2)b极附近可能的现象是__________________________________________________。(3)d极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为_______________。(4)若装置A中消耗标准状况下22.4LO2，则理论上装置C中可得纯银的质量为________g。18．（14分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到因加入最后一滴盐酸后，溶液。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是________。A．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始和终点读数分别为______、，所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0027.1127.11第二次25.002.4631.2028.74第三次25.000.2227.3127.09依据上表数据列式计算得该NaOH溶液的物质的量浓度是______。19．（14分）(1)25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-114.0×10-8回答下列问题：①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力（消耗NaOH体积）由大到小的顺序是_______。③在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。加入少量0.10mol/L的稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体④常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。a.c(H+)b.c.c(H+)c(OH-)d.⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。a.向水中加入NaOH固体b.向水中加入NaHSO4固体c.加热至100℃d.向水中通入CO2气体(3)常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_______。

高二化学期中考参考答案参考答案1．D2．C3．C4．A5．C6．C7．D8．D9．C10．D11．D12．B13．D14．D15．D16．+13200.6mol/(L⋅min)