人教 九下 化学 第九单元《溶质的质量分数》复习课件

第九单元溶液课题3溶质的质量分数1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345AB67891011121314BDBBDBB15161.下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是(

)A.100g水中溶解了10g硝酸钾B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液D.将硝酸钾与水按19的质量比配制的溶液A返回2.无土栽培所用的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7%，欲配制该营养液300kg，需要硝酸钾的质量是(

)A.7kgB.21kg

C.70kg

D.140kgB【重点】配制硝酸钾的质量分数为7%的营养液300kg，需要硝酸钾的质量为300kg×7%＝21kg。返回3.常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(

)A.15%B.20%

C.25%

D.33.3%B返回4.60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解，得到硝酸钾溶液。试计算：(1)该溶液的溶质质量分数为________。(2)将此溶液均分成三等份：①取第一份溶液，将温度升至90℃，此时溶液中溶质的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。15%不变②取第二份溶液，蒸发掉5g水，溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为________。③取第三份溶液，使溶液中溶质的质量分数增大一倍，需要加入硝酸钾多少克？(写出计算过程，结果精确到0.1g)16%解：设需要加入硝酸钾的质量为x，则：80g×15%＋x＝(80g＋x)×30%x≈17.1g答：需要加入硝酸钾17.1g。【重点】(1)60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解，得到的硝酸钾溶液中，溶质的质量分数为

×100%＝15%。(2)①因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以取第一份溶液，将温度升至90℃，此时溶液中溶质的质量分数不变；②取第二份溶液，蒸发掉5g水，溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%。返回5.[2024•常州模拟]兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室现有40%的氢氧化钠溶液500g，欲配制所需NaOH溶液，需加水(

)A.200g

B.300gC.450g

D.500gD【重点】设需要加入水的质量为x，则500g×40%＝(500g＋x)×20%，x＝500g。返回6.用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为(

)A.145gB.195gC.196gD.245gB【重点】加水稀释前后溶质质量不变。返回7.[2023•株洲改编]化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为5%～14%的硫酸。(1)稀释后的溶液中溶质的质量是________g。(2)需加水的质量是______________g。98600～1860【重点】(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫酸中含有的溶质质量为100g×98%＝98g。(2)若稀释成溶质质量分数为5%的硫酸，设需加水的质量为x，(100g＋x)×5%＝98g，解得x＝1860g；若稀释成溶质质量分数为14%的硫酸，设需加水的质量为y，(100g＋y)×14%＝98g，解得y＝600g。则需加水的质量是600～1860g。返回8.[2024•武威]如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是(

)B【重点】用托盘天平称量固体试剂时应“左物右码”，B中试剂和砝码位置放反了。返回9.[中考·青岛]医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是(

)A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同B【重点】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故A正确；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9:(100－0.9)＝9:991，故B错误；每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%＝0.9g，故C正确；溶液具有均一性，输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，故D正确。返回10.[2024•云南]实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(

)A.该溶液中的溶剂是水B.该溶液的溶质质量分数为6%C.配制100g该溶液需要6gKClD.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%D【重点】氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，A正确；由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，B正确；配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，C正确；溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，D错误。返回11.[中考•荆州]向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是(

)B【重点】加入的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂质量减少，会析出晶体使溶质质量减少，同时反应放热，会导致氢氧化钙溶解度减小，也会析出晶体使溶质质量减小，待完全反应后，温度恢复至原温度，析出的这部分晶体又会部分溶解，但最终溶质质量小于原溶液溶质质量，故A错误，B正确；开始时，反应放热，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，析出晶体，其溶质质量分数减小，完全反应后温度降低，恢复至原温度，溶质质量分数又恢复至原来的状态，故C错误；溶液质量先减小，后逐渐增大，但最终溶液质量比加入氧化钙前小，故D错误。返回12.[2023·北京]20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。回答(1)、(2)题。(1)①中溶质的质量分数约为(

)A.5.7%

B.6.0%

C.6.4%

D.13.8%A溶液序号①②③④资料卡片20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。NaCl的质量/g6162636水的质量/g100100100100(2)下列关于④的说法正确的是(

)A.所得溶液为不饱和溶液B.向④中加水，溶液的质量变大C.将④加热至50℃，溶质的质量变大D.向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大B溶液序号①②③④资料卡片20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。NaCl的质量/g6162636水的质量/g100100100100【重点】(1)20℃时，NaCl的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，①中加入的NaCl完全溶解，所以①中溶质的质量分数为×100%≈5.7%。故选A。(2)20℃时，NaCl的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，①～④中加入的NaCl都能完全溶解，其中④为饱和溶液，A错误；向④中加水，溶液的质量变大，B正确；将④加热至50℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量均不变，C错误；④为饱和溶液，向其中加入NaCl固体，NaCl不再溶解，溶质的质量分数不变，D错误。故选B。返回13.[2023·鄂州]为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是________g。3.4第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0剩余固体的质量/g3.02.01.00.6(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。解：由题中信息可知，10.0g稀盐酸与1.0gCaCO3恰好完全反应。设10.0g稀盐酸中溶质的质量为x。【重点】(1)由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g－3.0g＝1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g－2.0g＝1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g－1.0g＝1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g－0.6g＝0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质。4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g－0.6g＝3.4g。(2)10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应，结合化学方程式计算稀盐酸中溶质的质量。返回14.[2024·山西]根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。(1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？【温馨提示】①计算要写出过程；②实验要写出具体操作步骤；③语言描述要简练规范。①计算：配制100g10%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为100g×10%＝10g，需要水的质量为100g－10g＝90g，对应水的体积为90g÷1g/mL＝90mL；②称量：用托盘天平称量10g碳酸钠固体，放入烧杯中；③量取：用100mL量筒量取90mL水，倒入盛有碳酸钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解；⑤贮存：将配制好的碳酸钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定地点。(2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？【重点】(1)按照配制溶液的步骤规范解答。(2)5.3g配制好的碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量为5.3g×10%＝0.53g，代入化学方程式可求得生成碳酸钙的质量。返回15.[2024·陕西]小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。(1)20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量是________g。36(2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比________(填“相等”或“不相等”)。不饱和相等(4)x的值等于________。(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。2.425%【重点】(1)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量是36g。(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为36g×＝3.6g，实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。(3)B1、B2中溶液均为20℃时氯化钠的饱和溶液，则B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。(4)A2中含氯化钠的质量为2g＋18g＝20g，水的质量为50g＋10g＝60g，最多能溶解36g×＝21.6gNaCl，则x的值等于20g＋4g－21.6g＝2.4g。(5)A2中含氯化钠的质量为2g＋18g＝20g，水的质量为50g＋10g＝60g，待测氯化钠溶液中溶质质