人教 九下 化学 拔尖专训5 酸、碱、盐的化学性质

拔尖专训5酸、碱、盐的化学性质1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345D1.微型化学实验因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了如图1、图2所示两个微型实验，据图回答下列问题。(1)如图1所示，在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微观粒子运动越慢，反之越快。实验中在________(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为_________________________________________。ACuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)如图2所示，探究紫色石蕊溶液变色规律。步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是________________。作对比步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是________(填字母)。A.1号、5号

B.1号、3号C.3号、4号D.4号、5号步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式：______________________________________。B、DCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O【重点】(1)硫酸铜的相对分子质量是160，氢氧化钠的相对分子质量是40，则实验中会在A区域先出现沉淀；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此书写化学方程式。(2)6号孔穴中水的作用是作对比；将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化。1号、5号溶液都是碱性溶液，互滴后溶液颜色不会发生明显变化；1号、3号溶液分别是碱性溶液、酸性溶液，互滴后溶液颜色会发生明显变化；3号、4号溶液都是酸性溶液，互滴后溶液颜色不会发生明显变化；4号、5号溶液分别是酸性溶液、碱性溶液，互滴后溶液颜色会发生明显变化。重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式。返回2.[2024•临沂]同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？【进行实验】探究实验Ⅰ：分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2所示，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是_____________________。探究实验Ⅱ：取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入________________，现象为__________________，再次证明二者发生了反应。作对比实验足量稀盐酸产生气泡探究实验Ⅲ：【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：溶剂溶质水乙醇NaOH溶溶Na2CO3溶不【设计方案】20℃时，兴趣小组进行了图3所示实验：实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是_________________________________________________________________________。CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇【反思评价】(1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________。(2)对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【重点】【进行实验】探究实验Ⅰ：利用图1、图2进行对比，加入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明NaOH溶液与CO2发生了反应。探究实验Ⅱ：CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明CO2与NaOH发生了反应。探究实验Ⅲ：装置B中无明显现象，说明CO2被NaOH吸收，二者反应生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，因此装置A中出现白色沉淀。【反思评价】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。返回3.[2024•苏州]常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(如图所示)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是(

)A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2＋B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HClC.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变D【重点】滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H＋、Ca2＋，A错误；碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，B错误；开始滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，C错误；碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变，D正确。返回4.燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图1所示。已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小；b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O。(1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是__________。(2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于________(填字母)。A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液(3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2，反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应的化学方程式为_____________________________________________。酸雨B2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2(4)“吸收－氧化”的脱硫率受多种因素影响。①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图2所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是___________________________。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是____________________________。增大SO2与浆液接触面积温度过高，SO2溶解度减小②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降，SO2吸收质量增大，导致脱硫率上升，但前者的程度大于后者的程度(5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，_________________________________________________________________，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去(或变浅)【重点】(1)二氧化硫与水反应生成酸，大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是酸雨。(2)石灰石难溶于水，“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液是难溶性固体与液体组成的悬浊液。(3)由图示可知，“吸收—氧化”过程总的反应是碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，据此书写化学方程式。(4)①含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是增大SO2与浆液接触面积；鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是温度过高，SO2溶解度减小。②浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大，导致脱硫率上升，但前者的程度大于后者的程度。(5)CaSO3能与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，因此检验所得石膏产品中混有CaSO3的实验方案是取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去(或变浅)，说明产品中混有CaSO3。返回5.兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】NaOH变质了吗？【作出猜想】①没有变质②已经变质请用化学方程式表示NaOH变质的原因：__________________________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O任务一定性实验探究该NaOH固体是否变质【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。实验方案实验现象实验结论取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸______________猜想②成立

依据是____________________________________(用化学方程式表示)有气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑任务二定量实验探究该NaOH固体变质程度【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。1.0实验装置实验序号分别向左右容器内加入下列物质温度升高值/℃溶液pH

1

1.0gNaOH固体31.5213.692agNa2CO3固体(a的数值为________)10.0311.9231.0g该NaOH固体样品15.71m【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是___________________，请推测m的取值范围是____________________。部分变质11.92＜m