河北省邯郸市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

邯郸市2020-2021学年第二学期期末质量检测高一化学注意事项：1.考试时间90分钟，总共100分。2.可能用到的相对原子质量：HlN14O16S32Mn55Fe56Ba137一、单项选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B.“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性【答案】B2.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率表示正确且最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝04mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法不正确的是①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都能生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色发生明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④【答案】D4.下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B.石油分馏可获得甲烷和乙烯，煤干馏可获得苯C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D.纤维素是一种高分子化合物，与淀粉互为同分异构体【答案】C5.下列有关金属冶炼的说法不正确的是①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②银可以采用热分解法，即通过加热制得③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质⑤工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰A.③④ B.①③ C.①②④ D.③⑤【答案】A6.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分枝酸的分子式为B.分子中含有3种官能团C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】C7.一定量的锌粒与足量的硫酸反应，下列措施能增大该化学反应速率且不影响生成氢气的量的是A.向该硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液 B.用锌粉代替锌粒C.改用硫酸 D.改用盐酸【答案】B8.一定条件下，在一恒容密闭容器中，加入、发生反应：，下列叙述能用来判断反应达到平衡状态的是A.各物质的浓度之比为B.气体的总物质的量是反应开始时的C.混合气体的密度不变D.单位时间内，若消耗了，同时也消耗了【答案】D9.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：下列说法正确的是A.“滤渣”的成分是氢氧化铁B.“沉淀”的成分是二氧化硅C.“气体A”是足量的氨气D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变【答案】D10.催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是A.催化还原为放热反应B.过程II中为氧化剂，为还原产物C.过程III中发生反应的方程式为D.脱硝的总反应为：【答案】B11.下列实验方案、现象及结论均正确的是选项实验方案、现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯C将溴水加入苯中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅说明苯与溴发生了加成反应D淀粉溶液稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加入碘水，溶液不变蓝色说明淀粉已水解完全【答案】D12.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是的能量大于和2molH2O(g)的能量总和B.反应C.若破坏中的化学键需吸收热量493，则破坏键需吸收热量415D.在反应中放出热量400，则有键生成【答案】C13.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。室温下，下列关于各装置的说法正确的是A.①②中作负极，③④中作负极B.②中作正极，电极反应式为C.③中作负极，电极反应式为D.④中作正极，电极反应式为【答案】B二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。14.一定条件下，在的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2mol/L，0.8mol/L、2.4mol/L，则X在起始时的浓度不可能是A.3mol/L B.0.2mol/L C.4.4mol/L D.4.8mol/L【答案】BD15.如图是将转化为重要化工原料的原理示意图，下列说法不正确的是A.该装置能将化学能转化为电能B.c口通入是，发生氧化反应C.当正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为NAD.催化剂a表面的电极反应式为：【答案】BC16.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液【答案】A17.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A.0.25mol B.0.2lmol C.0.3mol D.0.35mol【答案】A三、非选择题：共58分。第18～21题均为必考题，每个试题考生都必须作答。18.I.一定温度下，把气体和气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，使其发生如下反应：。末生成，若测知Z的浓度变化表示反应的平均速率为，则n的值为_______，此时Y的转化率为_______。II.控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：实验序号铁的质量/g铁形状初始溶液的温度/℃金属消失的时间/s10.10铁片40102020020.10铁粉40x202530.10铁片5002012540.10铁片5003550分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1和实验2探究的影响反应速率的因素是_______，表中x=_______。(2)表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是_______(填实验序号)。(3)本实验探究的影响反应速率的因素还有_______。(4)实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是_______。III.某简易燃料电池装置如图所示，若断开开关，按下开关，接通电源，电解溶液约半分钟，碳棒上分别产生明显的气泡。断开开关，按下开关，可以观察到二极管的发光现象。回答下列有关该实验的问题：(5)请写出整个实验过程中的能量转化形式：_______。(6)①按下开关S1，C1附近发生的电极反应是；②断开开关，按下开关：此时为_______极，该极的电极反应式为_______(提示：此时附近溶液显碱性，附近溶液显酸性)。【答案】①2②50%③接触面积④10⑤1、3⑥温度⑦形成了原电池，化学反应速率加快⑧电能→化学能→电能→光能(或电能→化学能→电能)⑨正⑩19.聚丙烯酸甲酯是一种有一定强度的乳白色粘稠物质。在工业、交通、医疗卫生等方面有很多用途。以燃A为原料制备丙烯酸甲酯(E)的一种流程如下：(1)烃A的名称为_______，任写一种烃A的同系物的结构简式：_______。(2)B中官能团的名称为______，实验室中检验B中含氧官能团的试剂为_______。(3)B→C的反应类型为_______，D→E的反应类型为_______。(4)写出反应③的化学方程式_______。【答案】①丙烯②③碳碳双键、醛基④银氨溶液或新制氢氧化铜碱性悬浊液⑤氧化反应⑥加聚反应⑦20.氮的循环涉及多种化学物质(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)(1)由N2→X是工业合成氨的反应，每消耗7gN2放出23.4kJ的能量，写出该反应的热化学方程式：_______。(2)实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，写出该物质与Y反应的化学方程式：_______。(3)某化学兴趣小组设计了如图所示的浓与反应的微型实验，下列说法中错误的是_______(填标号)。A．挤压塑料瓶使浓进入干燥管就可引发反应B．将装置口向上提起就可停止反应C．蘸碱液的棉花可用蘸水的棉花替代D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验(4)某同学利用如图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气性质并验证部分产物(部分装置未画出)。发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式是_______。②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的_______，实验中观察到_______，则能够证明氨具有这个性质。③B装置的作用是_______。④A中反应的化学方程式是_______。【答案】①②③CD④⑤还原性⑥A中黑色粉末状固体逐渐变成紫红色固体⑦验证氨气和氧化铜反应后的产物中有水⑧21.硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是、、和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁流程图：(1)为了加快硫铁矿烧渣“酸溶”速率，常采用的方法是_______(任写一种)。(2)“操作III”系列操作名称依次为_______、_______、过滤和洗涤。(3)“酸溶”过程中溶解的化学反应方程式为_______。(4)实验室检验“反应I”已经反应完全的方法是_______。(5)加入适量的目的是氧化，写出氧化的离子方程式_______。