2024年高考化学二轮复习：离子反应讲义师版

专题03离子反应

目录

4.离子方程式的正误判断13

【题型特训•命题预测】14

考点三离子共存19

【真题研析•规律探寻】19

1考点一电解质是与非、强与弱4

【核心提炼•考向探究】21

【真题研析•规律探寻】41.复分解反应型21

2.氧化还原型22

【核心提炼•考向探究】5

3.水解相互促进型22

1.电解质与非电解质的比较5

4.络合反应型22

2.实例分析：电解质与非电解质的辨析6

3.强电解质与弱电解质的比较6【题型特训•命题预测】22

4.电离方程式书写的思维模型7

考点四离子的检验和推断29

【题型特训•命题预测】74

题型一电解质与非电解质7【真题研析•规律探寻】29

题型二电离方程式8

【核心提炼•考向探究】31

1.常见阳离子的检验31

点二离子反应与离子方程式9

2.常见阴离子的检验32

【真题研析•规律探寻】9

【题型特训•命题预测】32

【核心提炼•考向探究】13

题型一文字叙述型32

1.离子反应13

题型二流程图型33

2.离子方程式13

题型三表格型36

3.离子方程式书写的基本规律要求13

考点要求考题统计考情分析

（2022•浙江6月选考1题，2分）；（2022•浙【命题规律】

江省1月选考2题，2分）；（2021•浙江6离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离

电解质是与非、

月选考1题，2分）；（2020•浙江1月选考3子共存是每年高考的热点，高考再现率为

强与弱

题，2分）；（2020•浙江7月选考7题，2100%»在高考试题中，大多以选择题形式呈

分）现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每

2023浙江6月9题，3分；2023浙江1月一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反

7题，3分；2023湖南卷5题，2分；2023应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结

全国卷9题，6分；2023•北京卷6题，3合，综合程度大大增加，区分度加大。主观

分；2022全国甲卷9题，6分；2022湖南题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业

离子反应与离卷11题，4分；2022广东卷14题，4分；流程题、实验题之中，以社会生活中的热点

子方程式2022浙江1月13题，3分；2022浙江6问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般

月13题，3分；2021全国乙卷9题，6分；都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等

2021浙江1月13题，3分；2021浙江6问题，查学生用离子反应、离子方程式的知

月13题，3分；2021北京卷7题，3分；识去分析、解释、处理新问题的能力。

2021湖北卷4题，3分【命题预测】

2022重庆卷4题，3分；2022湖北卷4题，预计2024年仍将保持往年考试趋向，重点抓

离子共存3分；2021湖南卷12题，4分；2021天津住：（1）了解电解质的概念，了解酸、碱、盐

卷9题，4分在水溶液中的电离；（2）了解离子反应的概念，

了解离子反应发生的条件，并会判断离子在

2023浙江卷16题，2分；2022全国乙卷9

离子的检验和溶液中能否大量共存；（3）能运用书写规则书

题，6分；2022广东卷11,4分；2021海

推断写常见反应的离子方程式；或结合具体反应

南卷6题，2分

对所给离子方程式进行正误判断。

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

「电解质与非电解质的辨析J在水溶液或爆融状态下不能导电的化合物

L「酸：HCkH2sO4、HNO3.CH3COOH等

碱：KOH.NaOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等

'电解质一盆：NaCkNa2cO3、CaCO3.BaSO4等

金属氧化物：Na2O.Na2O2.CaO、A｝。?等

一电解质与非电解质的分类——化合物-Uk:H20

非金属氧化物：CO.CO2、SO2等

L非电解质-大多数有机物：蔗糖、酒精等

.盆气：

NH3

电

强酸：HCI.HNOj.H2SO4.HBr.HLHCIO4

解

完全——强电解质-强碱：KOH、NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2

离

质—强弱电解质辨折一在水溶液中是否完全电离绝大第数盆：BaSO,、AgCkCaCO?等

是

子

弱酸：HF、HCIO.H2S.H2SO3、H3PO4.H2CO3,H2SiO3.CH3COOH等

与

反-

雕：NH.HO.AI(OH)3等不渤领

不完全——弱电解质32

非

应水：HjO

强强酸：HCI=H*+O

与

涮a：Ba(OH)2=Ba2*+2OH

弱

「强电解质易溶盆：NaCI=Na++C

(“一)

盆难溶部：BaSO4=Ba2*+SO42

++2

强酸酸式盐一步电离：NaHSO4=Na+H+SO4

判断类别一

弱酸酸式盐多步电悲NaHCO3：第一步：NaHCO3=Na*+HCO3-

第二步：HCO3WH++CO32

一元弱酸一步写：HQOWH++CIO

弱酸

L弱电解质

多元弱酸分步电离书写H2CO3：第一步：H2CO3^H*+HCO3

+2

(“第二步：HCO,0H+CO3

f高方程式书写的思维模型一

弱碱多元弱碱一步写：Fe(OH)3?Fa++3OH

KHCO3=K*+HCO3

「溶于水NaHSO^Nai+HSO,

判断条件

NH4HSO4=NH4*+H*+SO42

L熔融----KHSO4=K-+HSO4

1.生成气体

2.生成沉淀

离子反应发生的条件3.生成弱电解质

4.发生氧化还原反应

5.发生络合反应

1.“写”：写出反应物和生成物

2.“拆”:将易电离的物质拆成离子

离子方程式书写

3."删"：删除不参力皈应的离子

4.“查”：检查方程式两边是否原子、电荷守恒

离子反应与离子方程式

一色：溶液颜色

二性：溶液酸性和碱性

离子方程式书写的基本规律

三特：三种特殊反应

四反应：四种类型反应

离

子1.看是否符合客现事实

2看拆分是否正确

反

离子方程式的正误判断3盾是否符合原子守恒和电荷守恒

应4.看是否符合溶液的环境限定

5.看符号是否使用正确

难溶物——Ba2+、Ca2+、Pb2+,不能共存：CO32\SO32.SO42.5iO产、PO43-

2

气体—H+,不能共存：52。3%CO3.SO32、HCO3\HSO3\夕、HS

2

弱电解质—H-,不能共存：OH、CH3COO.CO32.S2、SO3\CIO

氧化性离子---CIO,MnO(H+hNO(H*XCrO72\FeO,

还原型4323

还原性离子---FW+何与F@3+共存)、S2、I、SO32、HS、HSO3

离子共存22

铝离子----闻3+与€：。32、HCO3\S、HS、AIO2\SiO3

铁离子----Fa+与832、HCO3、AIO2.SiO32

铁离子——％3+与文(^-：Fe(SCN)3

络合反应型-+

牛蹒？——Ag*^NH3*H2O:[Ag(NH3)2]

蓝色沉淀：C3+

红褐色沉淀：Fe3+

,加入NaO中|白色沉淀一灰绿一红褐色沉淀：F»

白色沉淀造解：AP+

-微热气体一刺激性气味—湿润石蕊试联蓝：NH4+

阳离子_血红色：Fe3*

MK5CN-[2T血红色：F艇+

苯酚——紫色：Fa+

离

K4Fe（CN）6]——（普鲁士葡：Fe3+

子

K3[Fe（CN）6]——（膝氏韵：FR+

反离子的检验与判断々

应

CO32—>BaCt一白色沉淀一加HCI-沉淀溶解

12

SO4_»力口HCI一无气体一BaCb一白色沉淀

2

SO3BaCl2T白色沉淀—*加HCI-沉淀溶解，剌激性气体

阴离子一

AgNOs一

考点一电解质是与非、强与弱

真题研析-规律探寻

1.（2022•浙江6月选考）下列物质属于强电解质的是（）

A.HCOOHB.FeC.Na2cChD.C2H2

【答案】C

【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe

是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2cCh是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C

符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。

2.（2022•浙江省1月选考）下列物质属于非电解质的是（）

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【解析】A项，CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符

合题意；B项，KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C项，

NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D项，CH3coOH

属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3co0-离子，即CH3coOH是在水溶液中导电的化合物，为电解

质，故D不符合题意；故选A。

3.（2021•浙江6月选考）下列物质属于弱电解质的是（）

A.CO2B.H2OC.HN03D.NaOH

【答案】B

【解析】A项，CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，H2O在

水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNCh为一种强酸，在水溶液中或

熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态

下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。

4.（2020•浙江1月选考）下列属于有机物，又是电解质的是（）

A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱

【答案】B

【解析】A项，己烷为有机物，但不是电解质，故A错误；B项，乙酸为有机物，其水溶液可以导电，

是电解质，故B正确；C项，葡萄糖是有机物但不是电解质，故C错误；D项，纯碱是电解质但不是有机

物，故D错误；故选B。

7.（2020•浙江7月选考）下列物质在熔融状态下不导电的是（）

A.NaOHB.CaChC.HC1D.K2SO4

【答案】C

【解析】A项，NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH,故其在熔融

状态下能导电，A不符合题意；B项，CaCb属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和

C1-,故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C项，HC1是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，

故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D项，K2s04属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动

的K+和SCU2-,故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。故选C。

核心提炼-考向探究

1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔融状态下能够在水溶液中和熔融状态下都不能够导电

导电的化合物的化合物

相同二者均为化合物

点

不同在水溶液中或熔融状态下能够在上述两种情况下均不导电

点导电

物质酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有

种类机物

2.实例分析：电解质与非电解质的辨析

溶质微粒形式是否电非电解

导电解质质

NaCl晶体Na\CL（不自由）否是否

NaCl溶液Na\Cl"是否否

熔融的自由移动的Na+、Cl是是否

NaCl

固态H2s。4H2sO4分子否是否

2-

H2sO4溶液H\SO4是否否

液态纯H2sO4分子否是否

H2so4

固态酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液态酒精酒精分子否否是

干冰C02分子否否是

CO2的水溶CO2>H2co3、HCO3一、CO32一、是否否

液H+等

液态co2CO2分子否否是

金属铜Cu2+^e-是否否

3.强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质

相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无

关

电离程完全电离部分电离

度

电离过不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

程

表示方电离方程式用“=="电禺方程式用一

法

溶液中只有水合离子水合离子，弱电解质分子

溶质微粒

实例强酸：HC1、HNO3、H2SO4HBr>弱酸：HF、HC10、H2S>H2SO3、

、等

HIHCIO4H3Po4、H2CO3、H2SiO3>CH3coOH、

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。

弱碱：)等不溶

Ca(OH)2NH3H2O>A1(OH3

绝大多数盐：(BaSCU、AgCl、性碱

水：HO

CaCO3)2

4.电离方程式书写的思维模型

L强酸

强电解质

(一，)・一强碱厂易溶盐

-盐一卜难溶盐

判酸式盐一]强酸酸式盐一步电离

断L

类弱酸酸式盐多步电离

别

I-一元弱酸

-弱酸―]

1-多元弱酸：分步电离，分步书写

弱电解质

('1)NH3H2。

—弱碱~

1多元弱碱：分步电离，一步书写

判

断「溶于水「一般情况，一样书写，如NaQ

条一L熔融JL

件

特别情况不一样，如NaHSO4.NaHC()3等

【易错提醒】

(1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；C02、SO?、SO3>NH3溶于水后也导电，却是与

水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

(4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属

于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaS04

难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

(5)电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSCU、

CaCCh等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电

离的，是强电解质。

一题型特训-命题而测

题型一电解质与非电解质

1.(2024•浙江省Z20名校联盟)下列物质属于强电解质的是

A.HC1OB.KNO3C.CuD.NH3

【答案】B

【解析】A项，HC1O是弱酸，属于弱电解质，故A错误；B项，KNO3属于钾盐，在水溶液中能完全

电离，是强电解质，故B正确；C项，Cu是单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D项，NE不能

电离出离子，是非电解质，故D错误；故选B。

2.（2024•浙江宁波高三选考模拟）下列食品添加剂不属于电解质的是（）

A.二氧化硫B.亚硝酸钠C.苯甲酸D.山梨酸钾

【答案】A

【解析】A项，二氧化硫的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离，而是其与水反应的产

物H2SO3发生电离，故SO2属于非电解质，A符合题意；B项，亚硝酸钠是盐，属于电解质，B不合题意；

C项，苯甲酸是酸，属于电解质，C不合题意；D项，山梨酸钾是盐，属于电解质，D不合题意；故选A。

3.（2024•天津南开区高三阶段性质量检测）下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）

A.CH4B.ChC.HC1D.NH3

【答案】D

【解析】A项，CH4的水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，A不合题意；B项，Cb是单质既不

是电解质也不是非电解质，B不合题意；C项，HC1的水溶液能够导电，且是其本身电离出自由移动的离子，

故属于电解质，C不合题意；D项，NH3的水溶液能够导电，但由于不是NH3本身电离出自由移动的离子，

故其属于非电解质，D符合题意；故选D。

4.下列属于非电解质的是（）

A.CS2B.CH3coOHC.HC1D.Cl2

【答案】A

【解析】A项，CS2为化合物，但其在水溶液中或熔融状态下不会导电，故属于非电解质，A符合题意；

B项，CH3coOH为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，B不符合题意；C项，HC1为化合

物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，C不符合题意；D项，Cb为单质，其即不属于电解质也不

属于非电解质，D不符合题意；故选A。

5.下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）

A.石墨B.KNO3C.H2sChD.蔗糖

【答案】A

【解析】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNCh属于盐，在水溶

液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2s04属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导

电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。故选A。

题型二电离方程式

1.下列电离方程式正确的是（）

+++2

A.NaHS04=Na+HS04-B.NaHCChNa+H+CO3-

+3+

C.H3PO43H+PO4-D.HFH+F

【答案】D

2

【解析】A项,NaHSC>4是强酸的酸式盐,完全电离产生Na\H\SO4-,电离方程式应该为:NaHSC）4=Na++

H++SO42-,A错误；B项，NaHCCh是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCOy,电离方程式为：NaHCO3=

+

Na+HCO3-,B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，

电离方程式为：H3PoH++H2P。4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、

F-,电离方程式为：HF=^H++F\D正确；故选D。

2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

+3+2-

A.NaHC03=Na+HCO?B.A12O3=2A1+3O

2++

C.MgCl2=Mg+CED.NaHSO4=Na+HSO；

【答案】A

【解析】HCCK为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H++COF,应写为HCO一故A项正确；AhO3

2+

不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2=Mg+2Cr,故C项错

误；HS07在水溶液里能完全电离成H+与SOF,故D项错-误。

3.下列电离方程式书写正确的是（）

A.Na2co3=2Na++CO32-B.A1C1=A13++C1-

+2+2+12

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-D.KMnO4=K+Mn+4O-

【答案】A

【解析】A项，Na2cCh为Na+与C03?一组成的盐，其在电离时电离出Na+与CCh%,电离方程式为

Na2co3=2Na++CCh'故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3,C1元素化合价为-1,根据化合物化

合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCb,AlCb为盐类，其电离方程式为A1C13=AF++3C1-,故B错误；C

项,Mg（NO3）2为Mg2+与NO3-组成的盐类，其电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2++2NO3,故C错误;D项,KMnCU

为K+与MMV组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K++MnO4,故D错误；故选A。

考点二离子反应与离子方程式

・真题研析-规律探寻

1.（2023•浙江省1月选考，7）下列反应的离子方程式不正颂的是（）

A.CL通入氢氧化钠溶液：C12+2OH=C1+C10+H20

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO31

22+

D.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3+Ca=CaSO3i

【答案】D

【解析】A项,CL通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为:C12+2OH-

Cl+CIO+H20,A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：

A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O,B正确；C项，过量CCh通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离