人教 九下 化学 第8单元《单元整合专训》习题课件

单元整合专训导电银白红Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑靠前越强氢前面置换出氢前面的金属后面的金属金属或非金属金属低硬度Fe2O3Fe3O4焦炭3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2高温氧气和水回收利用废旧金属1D2A3A45B6C789C10111213答案呈现温馨提示：点击进入讲评1.(2024河北承德期末)下列有关金属的说法错误的是(

)A.铝可以制成铝箔是因为其具有延展性B.生铁的熔点比纯铁的低C.不锈钢可用于制造医疗器械D.铁是地壳中含量最高的金属元素D2.(2024山东泰安一模改编)金属在现代工业中扮演着重要角色。下列关于金属的描述正确的是(

)A.将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中,充分反应后仍有黑色残渣B.铁比铝活泼,铝制品抗腐蚀性能比铁制品强C.将铜丝插入硝酸银溶液中,有银白色物质生成,溶液变为浅绿色D.铁丝在纯氧中燃烧,火星四射,生成红棕色固体A3.物质X和物质Y在一定条件下可以发生化学反应生成一种单质和一种化合物。下列各组物质不能满足该反应的是(

)A选项物质X物质YACuHClBCOFe2O3CFeCuSO4DZnH2SO44.(2024陕西)化学课堂上,老师为同学们演示了如下图所示的实验。(1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后,观察到的两个现象分别是___________________________________________,发生反应的化学方程式是___________________________。铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag(2)铝丝表面析出红色固体时,试管内溶液中的溶质一定有__________________。硝酸铝[或Al(NO3)3]5.(2024齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(

)A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等B【重点】金属活动性顺序:锌>铁>银,则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,但不能和硝酸锌反应。若滤液呈浅绿色,由于不确定硝酸银是否完全反应,则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁,可能含有硝酸银,A错误;若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则说明铁过量,滤渣中一定含有银和铁,B正确;由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌,则向滤液中加入锌片,有固体析出,不能说明滤液中一定含有硝酸银,C错误;铁与硝酸银反应的化学方程式如下:6.(2024临夏)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序,小明做了如图所示的实验,发现A试管中镍丝表面无现象,B试管中镍丝表面出现红色物质,则三种金属活动性由强到弱的顺序是(

)A.Ni、Zn、CuB.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、CuD.Cu、Ni、ZnC7.为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序,小德设计了如图所示实验方案。该实验方案中所有金属均已打磨光亮,且金属的形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。(1)甲试管中反应后溶液中增加的离子是_____(用符号表示);甲、乙实验得出Fe的金属活动性比Cu强,依据的实验现象是___________________________________________。Fe2+甲中铁表面产生气泡,乙中铜表面无明显变化(2)甲、乙两个实验无法得出全部金属的活动性强弱,小德同学补充设计了丙实验来证明,他发现反应后X的质量减轻,则X、Y可能分别是____________________,该反应的化学方程式为_______________________。锌片、硫酸亚铁溶液Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe(3)实验得出Fe、Cu、Zn三种金属活动性由弱到强的顺序为________________。(4)小荣也设计了一套实验方案来验证Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序,他选择的试剂不可能是______(填字母)。A.锌片、铜片、FeSO4溶液B.铜片、FeSO4溶液、ZnSO4溶液C.铁片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液Cu、Fe、ZnB8.已知单质与化合物能发生如下反应:(1)该反应所属的基本反应类型为___________。(2)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则甲与X反应的化学方程式为__________________________。(合理即可)置换反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(3)若常温下乙是气体,Y是红色固体,则甲与X反应的化学方程式为__________________________。(4)若Y是气体,写出一个符合甲与X反应的化学方程式:_________________________(合理即可)。Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑C+2CuO=====2Cu+CO2↑高温9.下列关于高炉炼铁的说法中正确的是(

)A.图中高炉炼铁的主要反应是3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑B.焦炭通过反应2C+O2=====2CO提供了冶铁所需的热能,同时生成了反应所需COC.炉气经过合理处理之后可用作气体燃料D.高炉炼铁的产品是纯铁,可用来炼钢C高温点燃10.(创新题)钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。【提出问题】铁制品锈蚀的条件是什么？【设计实验】取三根洁净无锈的铁丝设计如图所示的三个实验(铁丝足量且实验时间足够长)。【实验现象】A中铁丝生锈,B、C中铁丝无明显变化,打开A中的止水夹后还能观察到的现象是__________________________。【实验结论】由实验可以得出铁制品锈蚀的条件是____________________。左侧液面上升至约1刻度处与水和氧气同时接触【拓展延伸】小荣在旅途中发现,海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多,他提出问题:海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题,设计以下数字化实验,实验结果如图。实验1实验用品:长5cm、直径1mm铁丝,15mL蒸馏水;实验2实验用品:___________________________________。(1)根据图2分析可知,铁生锈会_____(填“吸收”或“放出”)热量。长5cm、直径1mm铁丝,15mL模拟海水放出(2)根据该实验可以得出结论:______________________。【思考运用】根据铁制品生锈的条件,写出一条生活中防止铁锈蚀的具体方法:_________。(合理即可)海水能够促进铁生锈刷漆【重点】【实验结论】A中铁与水和氧气同时接触,生锈,B中铁与水隔绝,不生锈,C中铁与氧气隔绝,不生锈,由实验可以得出铁制品锈蚀的条件是与水和氧气同时接触。【拓展延伸】根据控制变量要求,实验2实验用品为长5cm、直径1mm铁丝,15mL模拟海水。(1)根据图2可知,铁生锈过程中温度升高,说明铁生锈会放出热量。11.(情境题)临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将废弃眼药水中的银以单质的形式全部回收,设计如图实验流程:(1)操作A的名称是____________。过滤(2)步骤①中发生反应的化学方程式为_______________________________。(3)步骤③中反应后溶液B的成分除水外有____________(填化学式)。Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2FeCl2、HCl(4)硝酸银遇光或高温易分解,因此眼药水应_____________________保存。避光、常温(或低温)【重点】(1)操作A分离固体和溶液,是过滤。(2)步骤①中铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。(3)步骤③中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,由于加入的盐酸过量,反应后B溶液的成分为反应生成的氯化亚铁和过量的氯化氢。(4)硝酸银遇光或高温易分解,因此眼药水应避光、常温(或低温)保存。12.金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验,其应用推动了社会的发展。(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画,纯铜片上留下刻痕,说明黄铜的硬度比纯铜的硬度________(填“大”或“小”)。(2)铁在潮湿的空气中容易生锈,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:_______________________。(合理即可)大在铁制品表面刷油漆(3)春秋时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为______________________________________________。(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究,流程如图2所示(M表示一种金属元素):Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温①气体X的化学式为________。②