河南省周口市沈丘一高2024-2025学年高一上学期11月月考化学试卷

高一化学11月月考试题考试时间：75分钟；分值：100注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64一、单选题(共14题，共42.0分)1．2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是（）A.两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门科学

B.化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质

C.化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质

D.现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验2．物质的用途是由性质决定的，下列说法不正确的是（）A.Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低

B.纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素

C.实验室中由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭

D.小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应3．标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A.4N B.

C.2N D.4．下列物质中，属于盐类的是（）A.Na2O B.Ca（OH）2 C.CaCO3 D.H2SO45．下列说法正确的是（）A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C.NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+．加水稀释后，H+浓度增大

D.汽车尾气的净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞06．Cl2用来消毒生活用水的原因是（）A.Cl2能杀灭细菌

B.Cl2有毒

C.Cl2是氧化性很强的气体

D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌7．下列叙述中正确的是（）

①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A.①②③④ B.②③⑥ C.⑤⑥ D.④⑥8．某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是（）A.用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液

B.将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰

C.将人群转移到地势较低的地方，等待营救

D.被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩9．如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（）

A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B.任何饮用水中氯离子（Cl-）的浓度均在10～27.3mg/L之内

C.该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L

D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-3mol10．下列离子方程式书写正确的是（）A.金属钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

C.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O11．实验室里需用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液12．某溶液中存在较多的Na+、H+、Cl-，溶液中还可能大量存在的离子是（）A.OH- B.Ag+ C.NH4+ D.CO32-13．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Mg2+、Na+、 B.OH-、Na+、、Cl-

C.Na+、Ca2+、、Cl- D.、OH-、Cl-、14．下列说法不正确的是（）A.熔融态的汞（水银）能导电，所以汞是电解质

B.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液前者为酸性，后者为弱碱性

C.加压使HCl液化，HCl并没有发生电离

D.氢离子是“裸露”的质子，半径很小，在溶液中易与水分子结合成H3O+二、填空题15．(14分)（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）2：_____；

②KHSO4：_____；

③HNO3：_____；

④Na2CO3：_____；

（2）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_____，属于碱的是_____，属于盐的是_____。16．(18分)Ⅰ．现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质。

（1）属于混合物的是_____（填序号，下同），属于酸性氧化物的是_____，能导电的是_____，属于电解质的是_____。（2）写出上述物质中属于酸和碱的物质发生反应的化学方程式_____。

Ⅱ．从下列选项中选择适当的序号填入横线上。

A．过滤B．聚沉C．电泳D．丁达尔效应E．渗析

（3）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是_____。

（4）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_____。

（5）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，利用了胶体的_____。

（6）在淀粉胶体和氯化钠溶液混合物中，提纯淀粉胶体的方法是_____。17．(10分)某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

（1）钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为_____。

（2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：_____，钠熔化并燃烧。

（3）将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_____。

（4）钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，若15.6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_____L。18．(16分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_____（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中_____、_____。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____、_____。（填化学式）

（4）第④步的离子方程式为_____、_____。化学试卷答案选择题（每题3分，共42分）1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】D8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】D11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】B14．【答案】A15．（每空2分，共14分）【答案】(1)Ba（OH）2═Ba2++2OH-;(2)KHSO4═K++H++SO42-;(3)HNO3═H++NO3-;(4)Na2CO3═2Na++CO32-;(5)③;(6)①;(7)②④;16．（每空2分，共18分）【答案】(1)⑨;⑦;⑤⑥⑨;①④⑤;(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O;(3)C;(4)D;(5)B;(6)E;17．（最后一空4分，