专项02 金属活动性顺序的应用

专项02金属活动性顺序的应用类型1比较金属活动性强弱1.(2022新疆中考)下列金属活动性最强的是()A.铝 B.镁 C.铁 D.铜2.下列化学方程式书写正确的是()A.Fe+MgSO4Mg+FeSO4 B.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2C.Ca+CuCl2Cu+CaCl2 D.Zn+2AgCl2Ag+ZnCl23.(2023甘肃武威中考)现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z4.(2021甘肃甘南中考改编)用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性，实验如图所示。下列说法正确的是()A.铜片表面可以观察到气泡 B.锌片比镁片反应更剧烈C.金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜 D.三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同5.(2022海南中考)为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是()A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中6.(2021湖北黄石中考)将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是() A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z7.(2022山东淄博中考改编)金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。(1)金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是，反应的化学方程式为。(2)实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂：①KCl溶液、②FeCl2溶液、③稀盐酸，不能达到实验目的的是(填序号)；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为(写一个即可)。(3)银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为。8.(2021新疆生产建设兵团中考改编)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。 (1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的金属活动性强弱：。(2)图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液增加的离子是，减少的离子是。(填离子符号)(3)写出实验a中发生反应的化学方程式：(用含R的符号表示)，该反应的基本类型为。类型2判断反应后滤渣、滤液成分9.(2023山东惠民一模)向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是()A.滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B.滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D.滤渣中一定有Cu，可能有Zn10.(2022山东曹县一模)取一定量的铝粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是()A.固体中只有Ag时，滤液中一定有Cu2+ B.固体中有Cu时，滤液中一定没有硝酸银C.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 D.固体中有Ag时，滤液中可能有硝酸银类型3回收金属以及其他产品11.(2023山东烟台牟平期末)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示。请回答：(1)操作①②③都是。(2)实验方案中X是，Y是，Y过量的目的是；同学们观察到加入Y反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因是。(3)滤液b中含有的阳离子为(写离子符号)；写出滤液b加适量X发生的化学方程式：。(任写1个)(4)最终所得硫酸锌的质量(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量；本工业流程涉及的化学反应基本类型为。

专项02金属活动性顺序的应用答案全解全析1.B在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，故在铝、镁、铁、铜四种金属中，镁的金属活动性最强。2.B铁的金属活动性比镁弱，故铁不能与硫酸镁发生置换反应，故A错误；铜的金属活动性比银强，故铜能与硝酸银发生置换反应，故B正确；由于钙的金属活动性非常强，钙与氯化铜溶液发生反应时，会先与溶液中的水反应，故C错误；由于氯化银不溶于水，因此锌与氯化银不反应，故D错误。3.C把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明活动性：Y>Ag>Z；把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比Y强。则这3种金属的活动性顺序为X>Y>Z。4.C铜与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故A不正确；由于镁的金属活动性比锌强，镁片比锌片反应更剧烈，故B不正确；根据金属与酸反应的剧烈程度以及是否反应可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Zn>Cu，故C正确；探究锌、铜、镁的金属活动性时，需要控制变量，除金属的种类不同外，其他量都必须相同，故D不正确。5.C将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，锌和铜均能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：锌、铜>银，但无法确定锌和铜的金属活动性强弱；将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，锌能与稀盐酸发生反应，铜和银均不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的金属活动性强弱；将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，Ag与CuSO4溶液不反应，说明金属活动性：铜>银，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明金属活动性：锌>铜，由此可得出三种金属的活动性：锌>铜>银；将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中，均能反应，说明金属活动性：锌>铜，锌>银，但无法确定银和铜的活动性强弱。6.A由题图甲可知，M、X均能与稀盐酸反应生成氢气，Y、Z均不与稀盐酸反应，且产生等质量的氢气，M所需时间更短，即金属活动性：M>X>Y、Z；由题图乙可知，Y能与硝酸银溶液反应，Z与硝酸银溶液不反应，即金属活动性：Y>Z。由以上分析可知，四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z，故选A。7.答案(1)发出耀眼白光，生成白色固体2Mg+O22MgO(2)①Zn+FeCl2ZnCl2+Fe(或Zn+2HClZnCl2+H2↑)(3)2Ag2O4Ag+O2↑解析(2)因为活动性：K>Zn>Cu，锌和铜均不与KCl溶液反应，故用KCl溶液不能比较锌和铜的金属活动性强弱；锌能与FeCl2溶液反应，铜不与FeCl2溶液反应，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比铜强。8.答案(1)Zn>R>Ag(2)R2+Ag+(3)R+2AgNO3R(NO3)2+2Ag置换反应解析(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明R的金属活动性强于银；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌的金属活动性强于R，则R、Zn、Ag的金属活动性强弱是Zn>R>Ag。(3)由图c可知，实验a中发生反应的化学方程式是R+2AgNO3R(NO3)2+2Ag；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。9.A向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，Zn与CuSO4反应生成ZnSO4与Cu，反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌全部反应，硫酸铜有剩余，因此滤液中一定含有硫酸铜和硫酸锌，滤渣中只含铜，滴加稀盐酸后无明显现象，故A正确，B、C、D错误。10.C将一定量的铝粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，铝先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，如果铝粉有剩余，再与硝酸铜反应。固体中只有Ag时，说明铝只与硝酸银发生反应，没有与硝酸铜反应，则滤液中一定有Cu2+；固体中有Cu时，说明硝酸银反应完全，滤液中一定没有AgNO3；固体中有Cu和Ag时，硝酸铜可能完全反应，此时滤液呈无色，也可能部分参加反应，此时滤液呈蓝色；固体中有Ag时，如果硝酸银过量，铝粉完全反应，此时滤液中有AgNO3。11.答案(1)过滤(2)ZnH2SO4使Fe、Zn与H2SO4充分反应随着反应的进行，硫酸浓度减小(3)Zn2+、Fe2+、H+Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+FeSO4Fe+ZnSO4)(4)>置换反应解析(1)操作①②③都是将固体和液体分离，则操作①②③都为过滤。(2)由于滤液c经过操作④变为硫酸锌晶体，则操作④为蒸发，则滤液c的溶质为硫酸锌，废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，加入过量X后，除去了溶液中的硫酸铜和硫酸亚铁，则X为锌，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；固体a为铜、铁和过量的锌，加入过量Y后，除去了固体中的锌和铁，锌、铁能与酸反应，铜不能与酸反应，则加入的Y为硫酸。(3)加入过量硫酸