8.3.2 纯碱的化学性质 盐的性质及复分解反应 同步练习

第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”第2课时纯碱的化学性质盐的性质及复分解反应基础过关全练知识点2纯碱的化学性质1.小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是()2.王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是()A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠的化学式为Na2CO3C.碳酸钠溶液呈碱性 D.碳酸钠属于碱3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是()A.可以用无色酚酞试液鉴别B.Na2CO3中混有少量NaHCO3杂质，可用加热的方法除去C.NaHCO3可用于治疗胃酸过多D.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们都属于盐4.(2022山东枣庄期末)利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你不能完成的实验为()A.检验自来水中是否含有氯离子 B.除去热水瓶中的水垢C.鉴别食盐和纯碱 D.制取二氧化碳5.甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，观察到，他认为该溶液未变质。

(2)乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液能使指示剂变色且变色情况与NaOH溶液相同，因此他认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式：。

(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是。他用如下实验方案来证明自己的猜想：

①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在(填化学式)。

②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明原溶液中存在(填化学式)。

知识点3盐的性质及复分解反应6.熟记酸、碱、盐的溶解性，是判断它们能否发生复分解反应的关键。下列难溶于水的物质是()A.KOH B.Ca(NO3)2 C.(NH4)2SO4 D.BaCO37.(2023山东泰安泰山期末)下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是()A.H2SO4与NaOH B.KNO3与NaCl C.BaCO3与HCl D.NaOH与CuSO48.下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是()A.K+、Na+、Ca2+、NO3−C.Ba2+、CO32−9.(2023山东淄博周村期中)金属锂(Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。下表是部分物质在水中的溶解性表。OH-COSONOBa2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶(1)运用此溶解性表可知，Li2SO4溶液中含有的离子有；结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：，该复分解反应的实质是。

(2)从上表中还能选出可发生复分解反应的物质，请写出其中一个反应的化学方程式：。

能力提升全练10.(2023山东滨州中考)下列离子在溶液中可以大量共存的是()A.NH4+C.Ca2+、K+、CO32−、NO3− D.Fe3+11.除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是()选项实验目的实验设计A除去H2中混有的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B鉴别稀盐酸与NaCl溶液分别滴加无色酚酞试液，观察颜色C除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸加入过量CaCO3粉末，过滤D鉴别Na2CO3溶液和BaCl2溶液取样，分别加入稀盐酸，观察现象12.(2023山东济南天桥一模)(多选)现有某纯净物X，将其与水混合配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的实验现象如下表。则下列有关该物质X的描述中合理的是()加入物质稀硫酸澄清石灰水氯化钠溶液实验现象产生气泡生成沉淀无明显现象A.X的溶液中可能含有K+ B.物质X一定是化合物C.物质X可能是碳酸钠 D.物质X可能是碳酸钙13.(2022山东临沂河东二模)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。图1是学习了有关酸、碱、盐的知识后，某化学小组对这部分内容归纳总结的关系图。 图1 图2(1)反应③中生成两种沉淀，若参加反应的一种物质为CuSO4，则另一种物质为(填化学式)；

(2)利用反应①的原理可以用来除铁锈，若选用的酸是稀硫酸，则该反应的化学方程式是，该反应的基本反应类型为反应；

(3)反应②选择的物质是氯化钡溶液和硫酸钠溶液，图2是两种溶液混合发生反应的微观示意图，该反应的实质是。

14.(2020广西梧州中考)有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：根据上述实验，回答下列问题：(1)样品中肯定不存在的物质是(写化学式)。

(2)白色沉淀乙的化学式为。

(3)写出图中加入足量稀硝酸产生气体的化学方程式：。

(4)样品中不能确定是否存在的物质是，理由是。

素养探究全练15.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是()A.CuSO4、NaOH、NaCl B.Na2CO3、Ca(OH)2、HClC.FeCl3、FeSO4、NaNO3 D.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO416.碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图1、图2是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。(1)试管①中观察到的现象是。

(2)试管③中发生反应的化学方程式是。

(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如下实验，通过分析完成下列问题。a.根据上述实验分析推断，图1中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是。

b.小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层清液中，除酚酞外一定还含有的离子是。

第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”第2课时纯碱的化学性质盐的性质及复分解反应答案全解全析基础过关全练1.A碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故A错误。2.D碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故D错误。3.ANa2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，故A错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此可用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3杂质，故B正确；NaHCO3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，故C正确；碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，它们都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故D正确。4.A检验氯离子需用硝酸银溶液和稀硝酸，故A不能完成；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而食醋中含醋酸，碳酸钙和氢氧化镁可以与醋酸反应，故B能完成；食盐主要成分是氯化钠，碳酸钠俗称纯碱，食醋可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，故C、D能完成。5.答案(1)溶液变红(2)有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(3)氢氧化钠溶液部分变质①Na2CO3②NaOH解析(1)溶液未变质，即仍为氢氧化钠溶液，可使酚酞变红。(2)氢氧化钠变质生成碳酸钠，取少量题给溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(3)氢氧化钠溶液部分变质，加入足量稀盐酸也会产生气泡，因此丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。①足量BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，故原溶液中存在碳酸钠。②步骤①中除去Na2CO3后，其上层清液可使酚酞变红，说明原溶液中存在氢氧化钠。6.DKOH、Ca(NO3)2、(NH4)2SO4都易溶于水，BaCO3难溶于水。7.BH2SO4与NaOH在溶液中相互交换成分生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；KNO3与NaCl在溶液中相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应；BaCO3与HCl在溶液中相互交换成分生成氯化钡、水和二氧化碳，能发生复分解反应；NaOH与CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应。8.AA项，四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子；B项，含Fe3+的溶液呈黄色；C项，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；D项，铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存。9.答案(1)Li+、SO42−CuSO4[或Cu(NO3)2]铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀(2)Ba(OH)2+Li2SO4BaSO4↓+2LiOH(合理即可解析(1)要使碱和盐发生复分解反应，反应物都必须可溶且有沉淀生成；氢氧化锂可溶，氢氧根离子和铜离子能结合生成沉淀，铜离子与硫酸根或硝酸根离子形成的盐都可溶，因此该盐是硫酸铜或硝酸铜。(2)由题表可知，氢氧化钡和硫酸锂发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化锂。能力提升全练10.AA项，四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存；B项，H+、CO32−两种离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；C项，Ca2+、CO32−两种离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D项，OH-、Fe11.BHCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意。稀盐酸与NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故B符合题意。盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，过滤除去未反应的碳酸钙粉末，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不符合题意。取样，分别加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；氯化钡溶液不与稀盐酸反应，无明显现象，可以鉴别，故D不符合题意。12.ABC将X溶液加入足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子，与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀，因此物质X可能是K2CO3，因此X溶液中可能含有K+，故A正确；物质X是含碳酸根离子的化合物，故B正确；由以上分析可知，物质X可能是碳酸钠，故C正确；物质X是含碳酸根离子的可溶性盐，碳酸钙不溶于水，因此一定不是碳酸钙，故D错误。13.答案(1)Ba(OH)2(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O复分解(3)钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀解析(1)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，其与硫酸反应生成硫酸铁和水；该反应属于复分解反应。14.答案(1)CuSO4(2)BaSO4(3)BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑(4)NaOH碳酸钠溶液也显碱性，若碳酸钠过量，加入酚酞试液后溶液变红解析(1)取样品，加入足量的水溶解，得到无色溶液A和白色沉淀甲，所以样品中一定不含硫酸铜；(2)向生成的白色沉淀甲中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气体，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡，白色沉淀乙不溶于稀硝酸，其化学式为BaSO4；(3)加入足量稀硝酸产生气体的反应是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳。素养探究全练15.DCuSO4溶液是蓝色的，可以首先鉴别出，与CuSO4溶液混合产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故A可以鉴别。Na2CO3、Ca(OH)2、HCl三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合时能出现白色沉淀和产生气泡，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液混合产生气泡的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(OH)2溶液，故B可以鉴别。FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，NaNO3溶液是无色的，故C可以鉴别。Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4三种物质的溶液两两混合时，其中能产生白色沉淀的为Ba(NO)3溶液和硫酸，但其余溶液两两混合均没有明显现象，故D无法鉴别。16.答案(1)溶液变红(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)a.HCl、NaClb.沉淀部分溶解，产生气泡H+、Na+、Ca2+、NO3解析(1)酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液为碱性溶液，所以试管①中观察到的现象是溶液变红。(3)a.由于烧杯乙中一定有试管③中生成的氢氧化钠，则滤液A显碱性，而加入烧杯甲中的溶液(含有酚酞)后得到无色溶液B，烧杯甲中溶液一定显酸性，所以试管②完全反应所得