8.2.2 溶解度 同步练习

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第2课时溶解度基础过关全练知识点3溶解度1.(2023上海奉贤期末)在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是()A.溶剂质量 B.搅拌速率 C.溶剂温度 D.溶质颗粒大小2.(2022山东泰安岱岳期末)常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是()A.对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B.对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性C.对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性D.对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性3.(2023山东淄博周村期中)下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()A.100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30gB.20℃时，可把30gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30gC.20℃时，把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30gD.20℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20℃时NaCl的溶解度为36g4.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度()A.随压强增大而减小 B.随压强减小而减小 C.随温度升高而减小 D.随温度降低而减小5.已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4gX物质，30℃时，20g水中最多溶解8gY物质，则20℃时X物质与Y物质的溶解度相比是()A.X=Y B.X<Y C.X>Y D.无法比较6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等C.通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体D.t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液7.(2023湖南怀化中考改编)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t1℃时，丙物质的溶解度是g。

(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

(3)t3℃时，将40g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶剂的质量比是。

(4)若乙中含有少量甲时，可用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。

(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

能力提升全练8.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A.甲的溶解度比乙小B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2C.甲中混有少量乙时，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液B.10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大C.20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%10.工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为0.165g100gD.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小11.如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是() A.t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等B.t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液C.将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲>丙D.如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲12.(2022山东滨州中考改编)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：(1)t1℃时，A物质的溶解度是g。

(2)A、B两种物质中，的溶解度受温度的影响较小。

(3)t2℃时，将35gA物质加入50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。此时溶液的溶质质量分数为。

13.我国著名化学家侯德榜创立了以食盐为主要原料制取纯碱的“侯氏制碱法”，为食盐的工业化应用开辟了新天地。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图1所示，试回答： (1)t1℃将10gNa2CO3固体放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为。

(2)t2℃时，若Na2CO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可采用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯Na2CO3。

(3)将t2℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，所得Na2CO3溶液的溶质质量分数(填“<”“=”或“>”)NaCl溶液的溶质质量分数。

(4)如图2所示，t2℃时，一试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将试管放入盛有水的烧杯中，然后将大量的NH4NO3固体加入烧杯中，观察到试管内的固体物质逐渐增多，原因是。

素养探究全练14.为了探究KNO3溶解性的影响因素，某化学小组的同学设计了如图所示的探究实验。下列有关说法中，不合理的是() A.对比①②可知，水分子和酒精分子对K+、NO3B.由实验③可知，一定温度下KNO3不可无限溶于一定量水中C.利用实验③中数据，可以计算出室温下KNO3的溶解度约为3.3gD.对比③④可知，50℃的KNO3不饱和溶液可以通过降低温度使其变为饱和溶液

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第2课时溶解度答案全解全析基础过关全练1.C影响物质溶解性的因素有温度、溶质的性质、溶剂的种类，搅拌速率、溶质颗粒的大小只会影响溶解速率的快慢，对结果没有影响。在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，必须控制温度相同。2.D实验①和②中溶质的质量、溶剂的体积和种类均不同，无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故A错误；实验①和③中溶质的种类和溶剂的体积不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故B错误；实验②和④中溶质的质量、种类不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故C错误；实验③和④中只有溶剂的种类不同，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故D正确。3.D根据溶解度定义可知，“20℃时，NaCl的溶解度为36g”的含义是，在20℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，故选D。4.B气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，气体溶解度减小，汽水会自动喷出来。5.C20℃时，10g水中最多溶解4gX物质，则20℃时，X物质的溶解度为40g；30℃时，20g水中最多溶解8gY物质，则30℃时，Y物质的溶解度为40g。X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，则20℃时，Y物质的溶解度一定小于40g，所以20℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度。6.Bt1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故B错误；乙的溶解度受温度变化影响不大，因此用蒸发结晶的方法从溶液中获取晶体，故C正确；t2℃时，甲物质的溶解度大于25g，则在该温度时向100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，故D正确。7.答案(1)10(2)甲=乙>丙(3)饱和3∶10(4)蒸发结晶(5)乙>甲>丙解析(3)t3℃时，甲物质的溶解度是30g，将40g甲物质加入100g水中，充分溶解后，只能溶解30g甲物质，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是30g∶100g=3∶10。(4)乙物质的溶解度受温度变化影响不大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，若乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。(5)t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量分数：甲>乙>丙。由于甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，因此将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，t1℃甲、乙物质的溶解度：乙>甲，因此所得溶液溶质质量分数：乙>甲；丙物质的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，溶液的组成不变，t1℃甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，因此所得溶液溶质质量分数：甲>丙，故所得t1℃时甲、乙、丙溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。能力提升全练8.C比较物质溶解度的大小，必须指明温度；t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g∶(50g+100g)=1∶3；甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中混有少量乙时，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；甲、乙两种溶液的状态未知，无法比较两者析出晶体的质量。9.DP点在丙物质的溶解度曲线之下，表示10℃时丙的不饱和溶液，故A错误；10℃时，丙物质的溶解度最大，故B错误；由于不知道甲、乙、丙饱和溶液的质量大小，故无法判断析出固体的多少，故C错误；20℃时，乙物质的溶解度是30g，向130g乙的饱和溶液中加入20g水后，所得溶液的溶质质量分数变为30g130g+20g×100%=20%，10.B向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液中有氢氧化钙析出，溶液质量减小，再恢复到原温度，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，最终溶液质量减小，故A错误；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此将10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊，故B正确；20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，该温度时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为0.165g100g+0.165g×100%，故C错误；将50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，11.C由于没有明确t1℃时乙、丙的溶液是否饱和，因此乙、丙溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误；t3℃时，甲物质的溶解度是40g，50g水中只能溶解20g甲，因此形成溶液的质量为20g+50g=70g，故B错误；将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲溶液仍然是饱和溶液，丙溶液变成不饱和溶液，t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，所以t2℃时两种溶液中溶质的质量分数：甲>丙，故C正确；滴入水后，生石灰和水反应放热，饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液的溶质的溶解度随温度的升高而减小，即溶质是丙，故D错误。12.答案(1)20(2)B(3)饱和37.5%解析(3)t2℃时，A物质的溶解度为60g，50g水中最多能溶解A物质30g，故将35gA物质加入50g水中，充分溶解后，得到A物质的饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数=30g50g+30g13.答案(1)59g(2)降温结晶(3)<(4)硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小解析(1)t1℃时，碳酸钠的溶解度是18g，将10gNa2CO3固体放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为59g。(2)碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，t2℃时，若Na2CO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3。(3)将t2℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，它们都会析出晶体，变为t1℃时的饱和溶液，由于t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以所得Na2CO3溶液的溶质质量分数<NaCl溶液的溶质质量分数。素养探究全练