高考专题-原子结构化学键考点二核外电子排布讲义高三化学一轮复习

高考专题：原子结构化学键[考纲要求]1.了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。5.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。考点二核外电子排布[要点细化]1.运动特征 =1\*GB3①运动的空间范围小。=2\*GB3②运动速率快。=3\*GB3③质量轻。=4\*GB3④电子运动的轨迹：不能测定。2.在同一原子中各电子层之间的关系电子层序数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系从K→Q能量逐渐升高电子层离核远近的关系从K→Q离核越来越远3．核外电子排布规律(1)能量最低原则电子在原子核外距核由近及远，能量由低至高的不同电子层上分层排布。(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为2n2个。②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。4．原子(离子)结构示意图表示方法如Na的原子结构示意图如下：①与He原子电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+②与Ne原子电子层结构相同的离子：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+③与Ar原子电子层结构相同的离子：P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+5．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构；不易失去或得到电子，通常表现为0价。[温馨提示](1)应用核外电子排布规律的注意事项核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。(2)利用稀有气体的原子结构推断元素的周期序数稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期主族的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。[易错警示](1)失电子难，得电子不一定易，如：碳、硅、稀有气体元素等。(2)思维全面，有些描述并不一定指的是一种元素，切勿漏掉。如短周期中最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al三种。[归纳总结]核外等电子微粒(1)10电子微粒以Ne为核心，推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。(2)18电子微粒以Ar为核心，推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。①②“双九”微粒。—F、—OH、—NH2、—CH3的相互组合，如：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2(3)记忆其它等电子微粒①“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、Ceq\o\al(2－,2)②“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO③“2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2[正误判断](1)最外层电子数为8的“粒子”一定是稀有气体元素原子()(2)核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同()(3)除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子()(4)某原子M层上电子数为L层电子数的4倍()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素()(6)同一元素的不同核素原子核外电子排布不同()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×[能力提升]1．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是()A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水[解析]由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。答案D2．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________________