2020-2021学年山东省德州市十校高二（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年山东省德州市十校高二（上）期中化学试卷一、单选题：（本题共10个小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知反应：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1＝akJ•mol﹣1（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2＝bkJ•mol﹣1化学键C＝OO＝OC﹣HO﹣H键能/（kJ•mol﹣1）798x413463下列说法正确的是（）A．上表中x＝ B．H2O（g）═H2O（l）的△S＜0，△H＝（a﹣b）kJ•mol﹣1 C．当有4NA个C﹣H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ D．a＞b且甲烷燃烧热为bkJ•mol﹣12．（2分）下列说法中错误的是（）A．2CaCO3（s）+2SO3（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0 B．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 C．若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞03．（2分）一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（s）⇌xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（）A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x＝4 C．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态4．（2分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）A．由图甲推断，A点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1 B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 C．到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2＞T15．（2分）生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白（Hb）与O2结合成氧合血红蛋白（Hb（O2））的过程可表示为：Hb+O2（g）⇌Hb（O2）。下列说法正确的是（）A．体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变 B．吸入新鲜空气，平衡逆向移动 C．CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb（O2）分解速率增大 D．高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb（CO）+O2（g）⇌Hb（O2）+CO（g）右移6．（2分）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：下列说法不正确的是（）温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10﹣5A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）＞V（逆） C．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5（mol•L﹣1）3 D．80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度2mol/L7．（2分）利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小8．（2分）液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[（CH3SO3）2Pb]代替硫酸作为电解质溶液，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列说法不正确的是（）A．放电时，电极质量均减少 B．放电时，正极反应是PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O C．充电时，溶液中Pb2+向阴极移动 D．充电时，阳极周围溶液的pH增大9．（2分）某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．石墨Ⅰ电极上发生氧化反应 B．石墨Ⅱ反应式：CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2 C．电池工作时Na+向石墨Ⅱ电极处移动 D．电路中每通过6mol电子，生成1molN210．（2分）在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定（）A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、不定项选题（每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，符合愿意全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分，）11．（4分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，中间隔室的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣向正极区迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子时，会有0.25mol的O2生成12．（4分）锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛应用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程（习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示），即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示（电解液为溶有LiPF4的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅锂离子能通过的高分子膜），工作原理为C6Li+Li（3﹣x）MO2LiMO2+C6Li（1﹣x）（M代表过渡元素），则下列说法错误的是（）A．电池放电时，正极为石墨 B．锂离子电池的优点是质量小，电容大，可重复多次使用 C．电池充电时阳极的反应为LiMO2﹣xe﹣═Li（1﹣x）MO2+xLi+ D．锂离子电池的电解液可用LiNO3溶液作为离子导体13．（4分）用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574kJ•mol﹣1 C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol14．（4分）Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2（g）⇌2Cl•（g）快②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）快③COCl•（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）+Cl•（g）慢其中反应②存在v正＝k正[CO][Cl•]、v逆＝k逆[COCl•]下列说法正确的是（）A．反应①的活化能大于反应③的 B．反应②的平衡常数K＝ C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率 D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率15．（4分）在Ni/凹凸棒石催化剂下可发生反应：C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g），如图为在2L刚性容器中，相同时间内不同水醇比（乙醇的起始物质的量相同）测得乙醇转化率随温度变化的关系图，其中水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态，下列说法正确的是（）A．C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）△H＜0 B．若乙醇的起始物质的量为1mol，则K（400℃）＝ C．B、C两点一定未达到平衡状态 D．水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率降低三、非选择题：本题共5个题，共60分16．（10分）某实验小组对H2O2分解速率的影响因素做了如下探究：Ⅰ．甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线；乙同学依据实验和实验①所得数据进行处理得图2曲线。（1）由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是。（2）分析图2，可得出的结论是。Ⅱ．丙同学设计了几组实验，探究H2O2影响分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间（s）”表示用20mL制取50mL（常温常压下）O2所需的时间浓度时间（s）反应条件15%H2O26%H2O23%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热160t720MnO2粉末（颗粒直径：100nm）102560MnO2粉末（颗粒直径：1000nm）3070190（3）推测时间t的范围为。（4）写出上述实验中发生反应的化学方程式：。（5）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。17．（16分）（1）铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场，高铁电池的研究也在进行中。图1是高铁电池的实验装置示意图。已知放电后，两极得到的铁的相同价态的化合物。①该电池放电时正极电极反应式是。②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为。③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是。此盐桥中阴离子的移动方向是。（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属放电于绿色处理剂，爱迪生蓄电池反应为Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，可用图2装置制取少量高铁酸钠。①此装置中爱迪生蓄电池的负极是（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是。②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：。（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①阳极产生ClO2的电极反应式：。②当阴极产生标准状况下112mL气体时通过阳离子交换膜离子的物质的量为。18．（9分）（1）某温度（t℃）时，水的KW＝1×10﹣12，则该温度（填“＞”、“＜“或“＝”）25℃，其理由是。（2）该温度下，c（H+）＝1×10﹣7mol•L﹣1的溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH﹣）＝mol•L﹣1。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动。（4）25℃时，0.1mol•L﹣1下列物质的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH、⑤Ba（OH）2，水电离出的c（H+）由大到小的关系是（填序号）。（5）25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）pH＝10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度。19．（11分）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量的变化。（1）该反应为反应。（“吸热”或“放热”）（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，反应达到平衡时CO2的转化率为。平衡时CH2OH的体积分数为。（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1275.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H＝+44.0kJ/mol写出表示甲醇燃烧的热化学方程式。（4）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图3所示，该反应的化学方程式为。用A物质表示的反应速率是。20．（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol•L﹣1。①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是。②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替其物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），已知：B的平衡分压＝总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下Kp＝。（总压用P0表示）③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是热反应。若升高温度，则SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）如图2所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。（填“＜”、“＞”或“＝”）②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。

2020-2021学年山东省德州市十校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题：（本题共10个小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．【解答】解：A．根据反应②可知，△H1＝413kJ/mol×4+2xkJ/mol﹣（798×2+463×4）kJ/mol＝bkJ/mol，整理可得：x＝，故A正确；B．①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1＝akJ/mol、②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2＝bkJ/mol，根据盖斯定律（①﹣②）可得：H2O（g）═H2O（l）△H＝（a﹣b）kJ/mol，故B错误；C．有4NA个C﹣H键断裂时，反应消耗了1mol甲烷，若按照反应①进行，放出热量为akJ，若按照反应②进行，放出热量为bkJ，故C错误；D．甲烷的燃烧为放热反应，△H＜0，因为液态转化为气态需要放出热量，所以a＜b，甲烷的燃烧热要生成液态水，所以甲烷燃烧热为akJ•mol﹣1，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。2．【解答】解：A．由化学计量数可知，△S＜0，低温下能自发进行，则△H﹣T△S＜0，该反应的△H＜0，故A正确；B．催化剂不改变反应的始终态，加入催化剂，该反应的△H不变，故B错误；C．若△H＜0，△S＞0，一定有△H﹣T△S＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行，故C正确；D．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）的△S＞0，△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变与反应进行方向的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数可判断熵变，题目难度不大。3．【解答】解：经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1，可知生成C为0.2mol•L﹣1•s﹣1×2L×5s＝2mol，同时生成1molD，则＝，解得x＝4，则3A（g）+B（s）⇌4C（g）+2D（g）开始2.52.500转化1.50.521平衡1221A．反应达到平衡状态时A的转化率为×100%＝60%，故A正确；B．由上述分析可知，x＝4，故B正确；C．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为＝8：5，故C错误；D．B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、压强比及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意B为固体及反应中物质的量关系，题目难度不大．4．【解答】解：A．二氧化硫起始浓度为＝0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）＝0.85×0.2mol/L＝0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L﹣0.17mol/L＝0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）＝0.8×0.2mol/L＝0.16mol/L，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（单位：mol/L）起始量：0.20.10转化量：0.160.080.16平衡量：0.040.020.16平衡常数K＝＝＝800（mol/L）﹣1，故B错误；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v′正＞v′逆，可以用图乙表示，故C正确；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，难度中等，注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强和温度的关系。5．【解答】解：A．K与温度有关，则体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数增大，故A错误；B．吸入新鲜空气，氧气浓度增大，则平衡正向移动，故B错误；C．CO达到一定浓度易使人中毒，使Hb（CO）+O2（g）⇌Hb（O2）+CO（g）逆向移动，导致Hb（O2）分解速率增大，故C错误；D．高压氧舱中氧气浓度增大，可使Hb（CO）+O2（g）⇌Hb（O2）+CO（g）正向移动，释放出CO，增大氧合血红蛋白浓度，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握压强、温度对平衡的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。6．【解答】解：A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc＝＝＝8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故B错误；C．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），平衡常数的倒数═＝2×10﹣5，故C正确；D．80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3mol，c（CO）＝＝1mol/L，依据平衡常数计算式，K＝＝2，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数计算应用，掌握平衡常数随温度变化和浓度商与平衡常数比较判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等。7．【解答】解：A．开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，故B错误；C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子沿外电路流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极得到电子析出铜，铜棒质量将增加，故C正确；D．若X为铜棒，开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原电池、电解池原理应用，电极名称、电极反应和离子移动方向分析应用，题目难度中等。8．【解答】解：A、电池放电时，负极反应式为Pb﹣2e﹣═Pb2+，正极反应式为PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，则放电时，电极质量均减少，故A正确；B、放电正极发生还原反应，正极反应式为PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，故B正确；C、电解池中阳离子向阴极移动，则充电时，溶液中Pb2+向阴极移动，故C正确；D、充电时，阳极反应式为Pb2++2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H+，阳极周围溶液的pH减小，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了二次电池的反应原理，注意原电池的负极放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应，题目难度不大。9．【解答】解：A．石墨Ⅰ电极上NO发生反应生成N2，化合价降低，属于还原反应，故A错误；B．石墨Ⅱ为负极，失电子，发生还原反应，反应式为：CO﹣2e﹣+O2﹣＝CO2，故B正确；C．电池工作时Na+向正极移动，即向石墨I电极处移动，故C错误；D．正极，电极反应式为2NO+4e﹣═N2+2O2﹣，每生成1molN2得到4mol电子，则电路中每通过6mol电子，生成1.5molN2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握原电池工作原理，结合氧化还原反应从化合价变化的角度分析是解题关键，注意结合电解质书写电极反应式，题目难度不大。10．【解答】解：①单位时间内生成nmolO2等效于消耗于2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，未体现正与逆的关系，故错误；③混合气体的颜色不再改变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；④混合气体的密度一直不变，故错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定，只要反应发生一直不变，故错误；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选：A。【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。二、不定项选题（每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，符合愿意全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分，）11．【解答】解：A．在负极区阴极上水电离的氢离子放电生成氢气和氢氧根，所以ab为阳离子交换膜，阳离子向阴极（即负极区）移动，所以通电后中间隔室的Na+向负极区迁移，在正极区阳极上水电离的氢氧根离子放电生成氧气和氢离子，所以cd为阴离子交换膜，SO42﹣向正极区迁移，正极区溶液pH减小，故A错误；B．在直流电场的作用下，阴极上水电离的氢离子放电生成氢气和氢氧根，水电离的氢氧根离子在阳极区放电生成氢离子和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过ab、cd离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，所以两膜中间的Na+和SO42﹣会分别进入负极区和正极区，与氢氧根离子和氢离子结合成NaOH和硫酸，故B正确；C．负极区阴极上水电离的氢离子放电生成氢气和氢氧根，反应为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，负极区溶液pH增大，故C错误；D．每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D正确；故选：BD。【点评】本题考查了电解原理的应用，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度不大。12．【解答】解：A．电池放电时，电子从石墨电极流出，则石墨为负极，故A错误；B．锂离子电池是新型的高能电池，锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用，故B正确；C．工作原理为C6Li+Li（1﹣x）MO2LiMO2+C6Li（1﹣x）（M代表过渡元素），分析可知充电过程中，电解池的阳极电极反应是LiMO2失电子发生氧化反应生成Li（1﹣x）MO2+xLi+，电极反应为：LiMO2﹣xe﹣═Li（1﹣x）MO2+xLi+，故C正确；D．锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应，故D错误；故选：AD。【点评】本题考查原电池与电解池工作原理，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池、电解池工作原理，注意掌握原电池的工作原理以及电极方程式的书写方法。13．【解答】解：A．由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是×（①+②）得到，所以该反应的△H＝﹣867kJ•mol﹣1，即4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；B．气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜﹣574kJ•mol﹣1，故B正确；C．若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数＝化合价升高数＝化合价降低数＝8，转移电子相同，故C正确；D．反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，标准状况下4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，没有注明反应物4.48LCH4温度和压强，反应物物质的量多少未知，所以不能说转移电子数，故D错误；故选：D。【点评】本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，题目难度不大．14．【解答】解：A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A错误；B．反应②存在v正＝k正[CO][Cl•]、v逆＝k逆[COCl•]，平衡时正逆反应速率相等，则K＝＝，故B正确；C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率，故C错误；D．催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COCl2的平衡产率不变，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握活化能、反应速率、平衡常数为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。15．【解答】解：A．温度升高，平衡转化率升高，反应吸热，C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）△H＞0，故A错误；B．水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态，A点也是平衡状态；C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）开始（mol/L）0.5100变化（mol/L）0.10.30.20.6平衡（mol/L）0.40.70.20.6K＝＝＝1.36×10﹣2，故B错误；C．水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态，该比例随着温度升高的斜率固定，B、C都有先快后慢的变化，判断出变化快时未达到平衡，故C正确；D．由图象分析，水醇比过高，450℃时乙醇转化率降低，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，故D正确；故选：CD。【点评】本题考查了反应热的判断、平衡常数的计算、平衡转化率的分析，难度较大，关键是如何根据图象信息解决问题。三、非选择题：本题共5个题，共60分16．【解答】解：（1）由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是过氧化氢的浓度，故答案为：过氧化氢的浓度；（2）由图2可得出的结论是酸碱性影响反应速率，且碱性溶液中反应速率快，不影响反应程度，故答案为：酸碱性影响反应速率，且碱性溶液中反应速率快，不影响反应程度；（3）由表中数据可知，浓度越大，反应速率越快，需要的时间越短，则时间t的范围为160＜t＜720，故答案为：160＜t＜720；（4）过氧化氢分解生成氧气和水，反应为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（5）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关，故答案为：催化剂的颗粒大小。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意变量的判断，题目难度不大。17．【解答】解：（1）①FeO42﹣在正极得电子生成Fe3+，生成其电极反应式为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣，故答案为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；②充电时Fe（OH）3在阴极得电子生成Fe，其电极反应式为：Fe（OH）3+3e﹣＝Fe+3OH﹣（或FeOOH+3e﹣+H2O＝Fe+3OH﹣），故答案为：Fe（OH）3+3e﹣＝Fe+3OH﹣（或FeOOH+3e﹣+H2O＝Fe+3OH﹣）；③盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中阴离子由左池到右池，故答案为：形成闭合电路；左池到右池；（2）①放电时，铁作负极，碳棒作正极，所以放电时a是负极，b是正极；充电时，氢氧化镍失电子生成氧化镍，发生氧化反应，故答案为：a；氧化反应；②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O，故答案为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O；（3）①阳极发生氧化反应，由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，结合电荷守恒可知，同时生成氢离子，阳极电极反应式为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O＝ClO2↑+4H+，故答案为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O＝ClO2↑+4H+；②在阴极发生2H++2e﹣＝H2↑，氢气的物质的量为＝0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2＝0.01mol，故答案为：0.01mol。【点评】本题考查了原电池原电池和电解池原理，题目难度中等，注意把握原电池和电解质中电极的判断方法以及电极方程式的书写方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。18．【解答】解：（1）水的电离过程吸热，升高温度，KW增大，t℃时KW＝1×10﹣12mol2•L﹣2＞1×10﹣14mol2•L﹣2，因此温度大于25℃，故答案为：＞；升温促进水的电离，KW增大；（2）该温度下，c（H+）＝1×10﹣7mol•L﹣1的溶液中，该温度下溶液中c（OH﹣）＝mol•L﹣1＝1×10﹣5mol•L﹣1，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c水（OH﹣）等于溶液中的c（H+），即为1×10﹣7mol•L﹣1，故答案为：碱性；1×10﹣7；（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中H+的浓度减小，水的电离平衡向右移动，新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向左移动，溶液中H+的浓度减小，水的电离平衡向右移动，故答案为：向右；向右；（4）25℃时，0.1mol•L﹣1的盐酸中c（H+）与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中c（OH﹣）相等，故两溶液中水的电离程度相等，同理0.1mol•L﹣1H2SO4和0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等，酸溶液中c（H+）越大或碱溶液中c（OH﹣）越大，水电离出的H+浓度就越小，而NaCl为强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，故5种溶液中水电离出的H+浓度由大到小的关系为：③＞①＝④＞②＝⑤，故答案为：③＞①＝④＞②＝⑤；（5）pH＝4的盐酸中，由水电离出的c（H+）＝mol•L﹣1＝10﹣10mol•L﹣1，同样pH＝10的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的c（H+）＝10﹣10mol•L﹣1（溶液中的H+浓度），水的电离程度相同，25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度等于pH＝10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等，故答案为：＝。【点评】本题考查影响水电离平衡的因素、离子积常数的计算应用等，注意t℃水的离子积常数是10﹣12而不是10﹣14，否则会导致错误，为易错点，题目难度不大。19．【解答】解：（1）由图1可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，故答案为：放热；（2）由图可知，平衡时c（CO2）＝0.25mol/L，c（CH3OH）＝0.75mol/L，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），则平衡时c