2024-2025学年新教材高中化学专题七氮与社会可持续发展第二单元第2课时硝酸训练含解析苏教版必修第二册

PAGE15-第2课时硝酸学问点1硝酸的性质1.对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是()A．可以与水以随意比互溶B．不易挥发C．有刺激性气味D．质量分数足够大时可形成发烟硝酸2．浓硝酸常呈黄色的缘由是()A．浓硝酸中混有碘化银B．浓硝酸中混有铁离子C．浓硝酸易分解产生二氧化氮D．浓硝酸中混有单质硫3．下列有关硝酸的说法正确的是()A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可马上视察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水汲取二氧化氮生成硝酸4．在反应C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O中浓硝酸表现出()A．酸性B．挥发性C．强氧化性D．不稳定性5．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列试验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性6．肯定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H27．下列反应中，不属于HNO3类别通性的是()A．4HNO3(浓)＋Seq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋4NO2↑＋2H2OB．HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2OC．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2OD．2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O8．(双选)将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越多，产生的有毒气体也越多B．反应中转移的电子总数稀硝酸少C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D．两者用排水法收集的气体的体积相同学问点2金属与硝酸反应的有关计算9.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2molHNO3被还原，则反应中肯定生成22.4LNO2气体C．参与反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1︰1D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性10．(双选)以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是()A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应猛烈，C．Cu与浓、稀HNO3反应都需加热D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多11．0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是()A．0.3molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol12．向50mL12mol·L－1的HNO3溶液中加入足量的铜粉，经完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)()A．大于3.36LB．等于3.36LC．等于6.72LD．在3.36L与6.72L之间13．足量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反应，假如NOeq\o\al(－,3)的浓度下降0.2mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2mol·L－1B．0.8mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.4mol·L－114．将19.5g锌粉与肯定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全作用时收集到11.2LNO、NO2混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是()A．1.2molB．1.1molC．0.9molD．0.8mol15．14g铜、银合金与肯定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水汲取，则合金中铜的质量是()A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g16．(双选)稀HNO3的还原产物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1molHNO3参与反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物可能为()A．NOB．N2OC．N2D．NH4NO3关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．试验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同：①KOH溶液②大理石③KCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的某种试剂瓶中。依据试剂瓶的依次存放试剂，序号正确的是()A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④2．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()A．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OB．FeO＋4HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑C．C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋4NO2↑D．NH3＋HNO3=NH4NO33．各取0.1molCu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：①浓硫酸、②浓硝酸、③稀硫酸、④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的依次是()A．②>④>①>③B．②>①>④>③C．①>②>④>③D．③>④>①>②4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、OH－5．Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的图线是()A．AB．BC．CD．D二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．下述试验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是()①②③A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应7．足量铜与肯定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，全部气体完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL8．某试验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，快速投入热的浓硝酸中，发生猛烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭快速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭快速燃烧发出亮光”的缘由，该小组同学用如图装置完成以下试验：序号试验Ⅰ试验Ⅱ集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭快速燃烧发出亮光木炭快速燃烧发出亮光下列说法正确的是()A．浓硝酸分解产生的V(NO2)︰V(O2)＝1︰1B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C．能使液面上木炭快速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D．以上试验不能确定使液面上木炭快速燃烧发出亮光的主要气体肯定是NO29．Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关推断正确的是()A．若Cu片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B．Cu遇浓硝酸发生钝化，不行能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16mLD．Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物三、非选择题10．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下试验。(1)甲同学设计试验如图甲。红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显改变。当如图甲连接试验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，然后浑浊消逝。①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________(填选项字母)。a．酸性b．挥发性c．不稳定性②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________________________________________________________________________。(2)乙同学设计试验如图乙。如图乙连接试验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显改变。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显改变，________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计试验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2氧化成NOeq\o\al(－,3)，MnOeq\o\al(－,4)被还原为Mn2＋。①如图连接装置后，需进行的试验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________________________________________________________________。②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③能证明木炭被氧化的试验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④D装置中发生反应的离子方程式为________________________。学科素养升级练进阶训练第三层1．(素养题—证据推理)我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是()A．氨水B．硝酸C．酒精D．烧碱2．(素养题—科学精神与社会责任)习近平主席说：“金山银山，不如绿水青山”。要绿水青山，就必需防止环境污染，工业上用洗净的废铜屑来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采纳的方法是()A．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up7(空气),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(HNO3))Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)23．(素养题—科学探究与创新意识)某化学爱好小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的试验，试验过程如图所示，下列有关说法正确的是()A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片接着溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述试验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应4．(素养题—科学探究与创新意识)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下试验。试验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是：______________________________________，写出试管A中发生的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，视察到装置B中的现象是：____________________________________________；B中反应的离子方程式是：________________________________________________________________________。(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)D装置的作用是：________________________________________________________________________。第2课时硝酸必备学问基础练1．答案：B解析：A.硝酸易溶于水，可以与水以随意比互溶，故A正确；B.硝酸具有挥发性，故B错误；C．硝酸具有挥发性，有刺激性气味，故C正确；D.硝酸质量分数为86%～97.5%以上时可形成发烟硝酸，故D正确。2．答案：C解析：浓硝酸不稳定，见光或受热简单分解，4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，分解出的二氧化氮又溶于浓硝酸中，使浓硝酸显黄色，故选C。3．答案：D解析：A.工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色，而不是NO，故A错误；B.硝酸是一种氧化性很强的酸，和许多金属(除金、铂)反应，故B错误；C.将木炭放入浓硝酸中，由于木炭的活泼性较弱，反应速率很慢，不能马上视察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才反应，故C错误；D.工业制备硝酸第三步为用水汲取二氧化氮生成硝酸，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应，故D正确。综上所述，答案为D。4．答案：C解析：在反应C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O中浓硝酸溶液中硝酸中氮元素化合价从＋5价全部改变为＋4价，说明硝酸的氧化性；酸性是硝酸中氮元素化合价不变生成盐，反应中不符合，A错误；挥发性是硝酸挥发出硝酸微粒，属于物理性质，B错误；C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O中浓硝酸溶液中硝酸中氮元素化合价从＋5价全部改变为＋4价，说明硝酸的氧化性，C正确；不稳定性是指硝酸见光或加热分解的性质，D错误。5．答案：D解析：A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。C.要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。故选D。6．答案：C解析：因先起先铜与浓硝酸的反应为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸接着与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO。故选C。7．答案：A解析：A.反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B.发生中和反应，硝酸表现酸性；C.与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D.发生复分解反应，硝酸表现酸性；则不属于HNO3类别通性的是A；故选A。8．答案：AD解析：相同质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，A.等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗的多，生成有毒气体多，选项A正确；B.等量的Cu与酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，由Cu元素的化合价改变可知转移电子相同，选项B错误；C.等量的Cu与酸反应，消耗的稀硝酸少，则试管内壁上的铜用稀硝酸除好，选项C错误；D.因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，选项D正确；答案选AD。9．答案：B解析：Cu与浓硝酸反应为Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，A、反应中N元素的化合价HNO3中由＋5价降低为NO2中＋4价，HNO3是氧化剂，发生还原反应生成NO2，NO2是还原产物，故A正确；B、依据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量，2molHNO3被还原，则反应中生成2molNO2，但二氧化氮所处的状态不肯定是标准状况，体积不肯定为22.4L，故B错误；C、被还原的硝酸生成二氧化氮，未被还原的硝酸生成硝酸铜，由方程式Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1︰1，故C正确；D、反应中N元素的化合价部分未改变，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故D正确；故选B。10．答案：AC解析：A.1mol浓HNO3被还原生成NO2，转移1mol电子，A错误；B.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应猛烈，B正确；C.硝酸具有强氧化性，与大多数金属能够在常温下猛烈反应，Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热，C错误；D.浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，所以依据电子得失守恒可推断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，D正确；答案选AC。11．答案：D解析：Cu与稀硝酸反应时，Cu被氧化成Cu2＋，稀硝酸被还原成NO，依据电子转移守恒，被还原的硝酸物质的量＝eq\f(0.3mol×2,5－2)＝0.2mol，故答案选D。12．答案：D解析：肯定量的浓硝酸与足量的铜会发生以下两个反应：①Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。n(HNO3)＝0.6mol，若只发生反应①，生成气体n(NO2)＝0.3mol，体积为6.72L；若只发生反应②，生成气体n(NO)＝0.15mol，体积为3.36L，实际生成气体为两者的混合物体积介于3.36L与6.72L之间，故答案为D。13．答案：B解析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，依据反应比例，当NOeq\o\al(－,3)浓度下降0.2mol·L－1时，c(H＋)下降0.8mol·L－1，B正确。答案选B。14．答案：B解析：锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，由题意可得n(NO2)＋n(NO)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，由N原子个数守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，由题意可得n(Zn)＝eq\f(19.5g,65g·mol－1)＝0.3mol，由Zn原子个数守恒可知n[Zn(NO3)2]＝0.3mol，则表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，参与反应的硝酸的物质的量为0.5mol＋0.6mol＝1.1mol，故选B。15．答案：D解析：依据题意：有如下转化关系：设Cuxmol、Agymol金属铜、银失去电子给了硝酸中＋5价的氮，还原产物中的NO和NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以依据电子得失守恒规律：2x＋y＝4×eq\f(1.12,22.4)，质量守恒：64x＋108y＝14，分别解出x＝0.05mol，m(Cu)＝0.05mol×64g/mol＝3.2g；D正确；故答案选D。16．答案：BD解析：1mol硝酸参与反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molZn(NO3)2，若有0.2mol硝酸被还原，则由0.2mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝1，应生成N2O；若有0.1mol硝酸被还原，则由0.1mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝－3，应生成NH4NO3，则稀HNO3的还原产物为N2O或NH4NO3，故选BD。关键实力综合练1．答案：D解析：第一个试剂瓶是广口瓶，可以放大理石；其次个试剂瓶是细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液；第三个试剂瓶是细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液；第四个试剂瓶应当是棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质。依次为：②①③④，答案选D。2．答案：B解析：依据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。A.因硝酸中氮元素的化合价没有改变，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；B.生成硝酸铁，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则体现硝酸的氧化性，故B正确；C.硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由＋5价降低为＋4价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故C错误；D.反应中没有元素化合价改变，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；故选B。3．答案：B解析：①铜和浓硫酸反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由此可知：0.1molCu反应生成0.1molSO2；②铜和浓硝酸反应方程式为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由此可知：0.1molCu反应生成0.2molNO2；③铜和稀硫酸不反应，生成气体的物质的量为0mol；④铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由此可知：0.1molCu反应生成0.067molNO；故相同条件下得到的气体体积由大到小的依次是：②>①>④>③；本题答案为B。4．答案：A解析：A.酸性环境下Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化为Fe3＋，A正确；B.Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B错误；C.Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C错误；D.Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存，不是氧化还原反应，D错误；答案：A。5．答案：A解析：依据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为＋2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从＋5价被还原为－3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4︰1，符合的只有图线A，答案选A。6．答案：AC解析：A.由①中的红棕色气体可知，该气体为NO2，由此可以推知：HNO3中＋5价的N降低到＋4价，发生还原反应，那么只有氧元素的化合价由－2价上升到0价，发生氧化反应，产生了氧气，故A正确；B.浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，木炭被浓硝酸氧化生成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，二氧化氮气体为红棕色气体，但硝酸化学性质不稳定，见光或受热能分解，也会生成红棕色的二氧化氮气体，故B错误；C.依据试验③，浓硝酸没有与木炭干脆接触，若红棕色气体是硝酸分解生成的，那说明浓硝酸有挥发性，先挥发然后受热分解，若红棕色气体是木炭和浓硝酸反应生成的，也证明浓硝酸有挥发性，其次，无论红棕色气体是浓硝酸干脆受热分解得到的，还是与木炭反应生成的，二氧化氮都是还原产物，可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性，故C正确；D.③中红热的木炭在空气中也能生成二氧化碳，所以检测到二氧化碳并不能说明是木炭与浓硝酸发生了反应，故D错误；故答案选AC。7．答案：A解析：向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，由电荷守恒可知，Cu供应电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，全部气体完全被水汲取生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu供应电子等于氧气获得的电子，据此计算n(NaOH)，进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。生成NO2、NO的混合气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，全部气体完全被水汲取生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu供应电子等于氧气获得的电子，即Cu供应电子为：eq\f(1.68L,22.4L/mol)×4＝0.3mol，然后依据1molCu失去2mol电子可知，铜的物质的量为0.15mol；向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为eq\f(0.3mol,5mol/L)＝0.06L＝60mL，故选A。8．答案：D解析：A.浓硝酸分解的方程式为4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，则V(NO2)︰V(O2)＝4︰1，故A错误；B.红棕色气体为NO2，它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，也可能是浓硝酸分解产生的，故B错误；C.试验Ⅱ中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能快速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C错误；D.依据C的分析，浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能快速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上试验不能确定使液面上木炭快速燃烧发出亮光的主要气体肯定是NO2，故D正确。答案选D。9．答案：A解析：A.n(Cu)＝eq\f(51.2g,64g/mol)＝0.8mol，n(NaOH)＝0.5L×2mol/L＝1mol，由电子守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3→NaNO2得到的电子，则0.8mol×(2－0)＝n(NaNO2)×(5－3)，解得n(NaNO2)＝0.8mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)，则n(NaNO3)＝1mol－0.8mol＝0.2mol，故A正确；B.常温下，Cu遇浓硝酸不能钝化，故B错误；C.标准状况下得到的0.9mol氮氧化物的体积是0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，因为NO2和N2O4之间存在转化平衡，且标准状况下NO2和N2O4不是气体，所以体积小于20.16，故C错误；D.反应过程中Cu→Cu(NO3)2，只有铜元素化合价上升，Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，故D错误。10．答案：(1)bc不能木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊(2)不能挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水(3)检查装置气密性将装置中的空气排尽C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2OC中石灰水变浑浊5NO＋3MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=5NOeq\o\al(－,3)＋3Mn2＋＋2H2O解析：(1)①木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色NO2气体，说明试管内有硝酸蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；NO2气体可能是硝酸分解产生，证明浓硝酸具有不稳定性，故选bc；②木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应；(2)挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显改变，不能证明木炭与浓硝酸未反应；(3)①涉及气体制备的试验要检验装置气密性，所以连接装置后，需进行的试验操作为检查装置气密性；为防止空气对试验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，将装置中的空气排尽。②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③若石灰水变浑，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的试验现象为C中石灰水变浑浊。④D装置中NO被氧化为NOeq