人教河北 九年级下册 化学 第10单元《河北高频考点专训五 无明显现象化学反应的探究》习题课件

河北高频考点专训五无明显现象化学反应的探究12温馨提示：点击进入讲评1.兴趣小组的同学将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。同学们欲通过实验探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应。(1)验证反应物被消耗。实验装置如图甲、乙、丙所示。①甲中观察到的实验现象:____________。②有同学认为甲、乙、丙实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应,其理由是_______________________________________________。气球鼓起可能是二氧化碳溶于水并与水反应,使瓶中压强减小③小明同学利用图丁装置测定二氧化碳的浓度变化如图戊所示。据图戊分析,能说明CO2与NaOH发生反应的时间段是________,化学方程式为____________________________。t2～t3sCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(2)验证有新物质生成。小红取图乙实验后的溶液,向其中滴加稀盐酸,观察到________________的现象,得出CO2与NaOH发生了反应。有大量气泡产生【点拨】(1)②甲、乙、丙三个实验都是在密闭容器中进行,通过瓶内外产生压强差从而得出实验结论,但是由于二氧化碳不仅能和氢氧化钠溶液反应,还能溶于水并与水反应,无法确认产生压强差的原因,从而无法证明CO2与NaOH发生了反应。③由题图戊可知,t2～t3s时间段,NaOH溶液对应的曲线中二氧化碳的浓度明显减小,最后变为0ppm,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。2.为了证明无明显现象的化学反应是否发生,兴趣小组的同学以稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应为例,经过讨论后,设计了以下三个方案,并进行了下列实验。方案一:如果硫酸或氢氧化钠消失,或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸,并不断搅拌,探究反应后烧杯中溶液溶质的成分(已知:H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl)。

老师指出其中一个实验结论是错误的,原因是______________________________________。无明显现象H2SO4与BaCl2也能反应生成白色沉淀实验操作实验现象实验结论①取烧杯中的溶液少许于试管中,加入酚酞溶液_____________证明没有NaOH②另取烧杯中的溶液少许于试管中,加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明生成了Na2SO4方案二:通过测定反应前后溶液pH的变化,也能证明反应已经发生。(2)同学们取氢氧化钠溶液5mL于烧杯中,并插入pH传感器,然后滴加稀硫酸。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示:稀硫酸体积/mL02468……溶液pH13.112.812.311.510.4……①当pH＝8时,溶液中的溶质是_______________(填化学式)。②老师提示同学们,滴加稀硫酸过程中,溶液pH不断减小的原因有:a.硫酸与氢氧化钠发生了反应;b.___________________________________。③为证明使溶液pH从13.1减小到10.4是②中原因a起主要作用,还需设计的实验方案是____________________________________________________________________。(合理即可)Na2SO4和NaOH稀硫酸中的水将氢氧化钠溶液稀释取氢氧化钠溶液5mL于烧杯中,加入8mL水,充分搅拌后测溶液的pH方案三:同学们讨论后认为,通过测量反应前后温度的变化,也能证明反应已经发生。(3)利用如图所示装置进行实验,一段时间后,试管外壁附近溶液中出现的现象是_________________