广东省汕头市潮阳区汕头市潮阳一中明光学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

潮阳一中明光学校高二级第二阶段考试化学试卷命题人：杨玉峰相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Cl：35.5C：12S：32Fe：56一、单选题（1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分）1.下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是（）A.家用电视机B.燃气灶C.煤气灯D.锂离子电池2.对于常温下的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A.通入气体，乙酸的电离程度减小 B.加水稀释到原体积的10倍后溶液变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液减小 D.加水稀释后，溶液中和都减小3.为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入①适量的②适量的③适量的氨水④适量的A.① B.② C.③ D.④4.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A.稀硫酸与溶液反应：B.在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C.已知的燃烧热，则有D.已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则5.将条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度、②温度、③镁条的表面积、④溶液中大小，有关系的是（）A.①②③ B.③④ C.①② D.①②③④6.已知：，若反应速率分别用、、、表示，则关系正确的是（）A. B.C. D.7.下列有关盐类水解的叙述正确的是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱8.对于反应，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间，温度与平衡混合物中的百分含量关系的是（）A. B. C. D.9.用标准浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（）A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸10.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸电离常数A.三种酸的酸性强弱关系：B.相同物质的量浓度的盐溶液、、，溶液的最大C.反应不能发生D.当、、三种溶液的相同时，溶液的物质的量浓度最小11.25℃时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是（）A.将纯水加热，增大，减小B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大C.在蒸馏水中加少量小苏打，不变，溶液中增大D.向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低12.向三份溶液中分别加入少量、、固体（忽略溶液体积变化），则浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大13.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.能与反应产生气体的溶液中：、、、B.、、、C.、、、D.、、、14.对于反应，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A. B. C. D.15.在容积不变的密闭容器中存在如下反应，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A.图Ⅱ表示的是时刻加入催化剂后对反应速率的影响B.图Ⅰ表示的是时刻增大的浓度对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高16.20℃时向醋酸溶液中不断滴入溶液，溶液变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）A.a点：B.b点：C.c点：D.d点：二、非选择题（本题共4小题，共56分）17.在火箭推进器中装有强还原剂肼（）和强氧化剂（），当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。（1）写出该反应的热化学方程式____________________（计算结果保留小数点后三位）（2）已知，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________（计算结果保留小数点后一位）。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________。（4）已知，，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________。（5）肼（）和是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成和，已知气体肼在上述反应中放出热量，其热化学方程式为____________________。（6）的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为____________________；又知，则（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是__________（计算结果保留小数点后一位）。18.白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为，为一元弱酸，回答下列问题：（1）25℃时，的醋酸溶液中，由水电离出的__________。（2）已知的，的，则的浓溶液呈__________（填“酸性”或“中性”或“碱性”）；将加入到悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：____________________（用文字和方程式说明）。（3）用如图所示装置测定和、醋酸的反应速率：①仪器a的名称为__________；②和醋酸溶液反应的离子方程式为____________________；③检查装置气密性的操作方法是____________________；④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定____________________（要求所测得的数据能直观体现反应速率大小）。19.Ⅰ.一定条件下，在体积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。图1图2（1）该反应的化学方程式为______________________________。（2）该反应的反应速率随时间的关系如上图2所示：①根据上图判断，在时刻改变的外界条件是__________。②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是__________。③各阶段的平衡常数如下表所示：、、之间的大小关系为____________________（用“>”、“<”或“=”连接）。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应，如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。（1）__________（填“>”“<”或“=”）0。（2）图中压强（、、）的大小顺序为____________________。（3）图中M点平衡常数的表达式为__________。20.工业上制取纯净的的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知在为4∼5时不水解，而却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：（1）加X的目的是__________，X可以是__________。其反应的离子方程式为