2024届天津市部分区高三上学期期末考化学试题

天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。相对原子质量：H19C12NOCa40第Ⅰ卷注意事项：1再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．下列食品添加剂属于无机物的是（A．味精B．食盐2．下列说法错误的是（C．维生素CD．葡萄糖酸内酯A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B．铁强化酱油中的Fe2可预防缺铁性贫血C．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D．工业上用Na2O和水反应制备NaOH3．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是（A．MgCl2B．C．NH4NO3D．H2O24．下列离子方程式正确的是（A．Cl2制备84消毒液：Cl22OHClClOH2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：C．将稀硫酸滴入OH2HCaCO3Ca2CO2H2O溶液中：HOHH2O2通电D．电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A．CaO2中所含离子总数为3NAB．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NAC．OH所含电子的数目为NA溶液中所含Na的数目为0.2NA1D．LNa2CO36．下列化学用语的表达正确的是（A．H2的共价键的电子云图形：B．基团“NCO”的电子式为：N∷C∷OC．NH3的VSEPR模型：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7．浓度均为L的NaClO、NaOH、SO三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是1243（A．滴加C．滴加L1盐酸溶液B．滴加酚酞试剂LNa2CO31溶液D．滴加饱和NaHCO3溶液8．的波恩哈（Bom-Haber出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是（A．Cl的第一电子亲和能为348.3kJB．Na的第一电离能为603.4kJC．Cl—Cl键的键能为119.6kJNaClsH785.6kJD．Cl9．常温下HCO的电离常数K5.6102，K1.5104。下列说法错误的是（224a1a2A．对HCO溶液升温，溶液的pH变小22441CO溶液中：cCO2cOcHCO1B．L2242424224cO2C．向HCO溶液中加入少量NaOH固体，则变大224cHCO4221NaHC2O4溶液呈碱性D．10．下列装置或操作能达到目的的是（A．排出酸式滴B溶液中C．制备无水MgCl2D．灼烧海带定管中的气泡11化物发生反应生成离子化合物。下列说法错误的是（分离出晶体甲戊乙丙丁已A．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞已B．原子半径：戊＞丙＞丁C．第一电离能：I（乙）＞I（丙）＞I（甲）111D．最简单氢化物的沸点：丙＞甲12．一定条件下，向容积均为2L的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：H41kJ，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的COgHOgCOgHg222是（起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的达到平衡时体系能容器编号H2OCO2H20时间/min量的变化CO11放出32.8kJ①②4800热量t2放出QkJ热量20A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80％C．达到平衡的时间：①＞②B．平衡时cCO：①＝②D．反应②中，Q65.6第Ⅱ卷（本卷共4题，共64分）1314分）含硅和硫元素的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：（1）Si原子与H原子结合时，SiSi______H（填“＞“＜”或“＝SiH4分子的空间结构名称为__________。（2）NH和SiH中心原子杂化类型相同，NH中心N原子上有一对孤对电子，SiH中心Si原子上无孤电3434子对，孤对电子与成键电子之间的斥力__________（填“强于”或“弱于）成键电子与成键电子之间的斥力，故NH中H—N—H的键角______（填“＞“＜”或“＝）SiH中H—Si—H的键角。34（3）利用SiH与CH反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位44于立方体的内部。①热稳定性：SiH______CH（填“＞“＜”或“＝44②SiC的晶体类型是__________。③测定晶体结构最常用的方法是__________a．质谱法b．X射线行射c．核磁共振氢谱d．红外光谱2O32可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物。SO作为配体可提供2423（4）已知硫代硫酸根23孤电子对与形成SO。322①SO4中硫原子的杂化类型是__________。②SO2中的S原子，能做配位原子的是__________23a．中心S原子b．端基S原子d．无法确定c．两个S原子均可1418分）某小组同学探究Fe3的相关性质。实验Ⅰ：探究对FeSCN3平衡体系的影响。33SCN1FeCl3溶液和1KSCN将已用稀盐酸酸化的L红色溶液X。FeCl4334Cl已知：ⅰ．与能发生络合反应：ⅱ．忽略FeCl4对颜色的影响。（1）本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量简、玻璃棒、容量瓶外，还需要的仪器是__________，用稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是__________。（2）FeCl3用途十分广泛，请写出其中的一种用途__________。（3）分别取溶液X放入试管中，进行如下实验。①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，FeSCN3平衡向33SCN______（填“正”或“逆）反应方向移动，还可能是__________导致颜色变浅。②若向试管中注入5滴4molL1KCl溶液后，溶液颜色变浅，其原因是__________。③若向试管中分别注入0.04mol1KCl溶液或0.04mol1NH4Cl溶液后，颜色变浅程度不同，可能是__________3实验Ⅱ：探究SO与Cu的反应，进行如图实验：24（1）写出Fe3与Cu粉反应的离子方程式__________。（2）为了探究实验中生成白色沉淀的原因，继续如下实验。已知：①CuSCN是难溶于水的白色固体②SCN的化学性质与I相似2Cu24I2CuII2③1FeSO4溶液，向其中滴加3滴1KSCN溶液，无明显现象。步骤1：取4mL0.2molL步骤24mL__________1CuSO43滴1KSCN写出Cu2与SCN反应的离子方程式__________。158分）铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种利用黄铜矿（主要成分为，含少量Fe的氧化物、SiO、Au等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。22回答下列问题：（1）溶浸前，为加快反应速率，提高溶浸率，要将黄铜矿进行__________处理。（2）溶浸后，滤渣的主要成分为Au、S和__________（3）写出双氧水氧化Fe2的离子方程式__________。（4）氨化时当pH3时，判断Fe3是否沉淀完全__________（填“是”或“否810）3（已知常温下K2（5）保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随cNHHO和pH变化的曲线如图。2421生产纳米Cu的适宜条件是cNHHO__________L，pH__________PH过大，纳米Cu的24产率反而下降的原因可能是__________。（6）①铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷数为__________。②高温下稳定性CuCu2，其原因__________。1614分）根据所学知识，完成下列问题。（1）已知gOggH196kJ，500℃时将SO和O装入一22322体积恒定的10L密闭容器中，2分钟1时达到平衡，如图所示：请回答下列问题：①用SO2表示2分钟内该反应的平均反应速率为__________的K值为__________。Lmin1500℃时该反应的平衡常数1②上图表示该反应在t时刻达到平衡后，tt时刻发生改变的条122件可能是__________（2-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。电