2022-2023学年高一下学期期末测试卷（一）-2022-2023学年高一化学讲练人教版2019（原卷版）

2022—2023学年高一下学期期末测试卷（一）考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5一、选择题(本题含20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)1．（2022秋·江苏盐城·高一盐城市田家炳中学校考期中）下列关于乙烯的说法错误的是A．乙烯是最简单的烯烃B．乙烯能使溴水褪色是因为乙烯与溴单质发生了取代反应C．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土与才采摘的水果放在一起以达到保鲜效果2．（2022秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子3．（2022秋·江苏盐城·高一盐城市田家炳中学校考期中）下列说法正确的是A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．正丁烷和异丁烷互为同系物C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应4．（2022秋·吉林长春·高一长春外国语学校校考阶段练习）一定温度下，在1LN2O5的CCl4溶液中发生反应2N2O54NO2+O2。实验测得不同时刻溶液中N2O5的浓度如表：t/s060012001710222028203930c(N2O5)/mol•L12.41.460.860.40.30.240.24下列说法不正确的是A．600～1200s内，用N2O5表示的平均反应速率为2×103mol·L1·s1B．1710s时，生成的O2的物质的量为1molC．表中数据可知，2820s时反应已达平衡状态D．表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢5．（2022秋·吉林长春·高一长春外国语学校校考阶段练习）已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．生成4molH－O键吸收E2kJ能量B．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量C．断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量D．H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2E1)kJ6．（2022秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C．能发生氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面7．（2022秋·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是A．中子数为8的氮原子可表示为：N B．Cl的结构示意图：C．NaCl的电子式为： D．N2H4的结构式为：8．（2022秋·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是＋A．装置甲生成NH3 B．装置乙干燥NH3C．装置丙收集NH3 D．装置丁吸收多余NH39．（2022秋·辽宁沈阳·高一新民市第一高级中学校考期末）下列离子方程式书写正确的是A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：B．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：C．用Ba(OH)2检验(NH4)2SO4溶液中的：D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：10．（2022秋·湖北黄冈·高一湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．S在过量中燃烧生成XB．V可用Z的浓溶液干燥C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊D．W引起的酸雨最终转化为Y11．（2022秋·河南南阳·高一南阳中学校考阶段练习）一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．H2和CO全部转化为CH3OHB．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化C．H2、CO、CH3OH的浓度一定相等D．正、逆反应速率相等且等于零12.（2022秋·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A．①② B．②③ C．①③ D．①④13．（2022秋·福建莆田·高一莆田一中校考期末）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇14．（2022秋·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。对反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂不影响反应速率C．减小压强能加快反应速率 D．升高温度能减慢反应速率15．（2022秋·江苏南京·高一南京市第五高级中学校考期末）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法确的是A．电极b周围溶液pH变大B．溶液中H+由b极区向a极区迁移C．电极a的电极反应式是SO2+2e+2H2O=4H++SOD．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等16．（2022秋·江苏苏州·高一江苏省木渎高级中学校联考期末）下列化学用语或模型不正确的是A．乙炔的空间填充模型：B．羟基的电子式：C．苯的实验式：CHD．聚丙烯的结构简式：17．（2022秋·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）下列叙述中正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．聚合物可由和加聚制得C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物18．（2022秋·湖北黄冈·高一湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是A．FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，过滤B．CO2(SO2)，通入饱和Na2CO3溶液中C．NO(NO2)，通入水中D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入过量Ba(OH)2溶液，过滤19．（2022秋·吉林长春·高一长春外国语学校校考阶段练习）根据下列实验操作过程中现象所得出的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝溶液中含NHB常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶铁片与浓硝酸发生钝化C足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解铜可以与稀硫酸反应D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解不能确定溶液中一定含SOA．A B．B C．C D．D20．（2022秋·湖北黄冈·高一湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是A．NO B．N2O C．N2O3 D．NO2二、非选择题(本题共5小题，每题8分，共40分)21．（2022春·江苏无锡·高一江苏省天一中学校考期末）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种，现按五个步骤进行以下实验：①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液；②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出；③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固体加入适量蒸馏水，得到无色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。22．（2022秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）已知数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括_________(填字母代号)。A．反应乙酸

B．吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率(3)步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是___________。(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等,其中图2中冷凝水的流向为：____口进____口出(填写“a”或“b”)。23．（2022秋·福建莆田·高一莆田一中校考期末）天然脑砂含少量，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：步骤Ⅰ：用氨气与适量氯气反应制取。(1)装置A中仪器X的名称为_______；若用浓盐酸与反应制取氯气，则该反应的离子方程式为_______。(2)要得到干燥纯净的氯气，C的作用是_______。(3)氨气与适量氯气混合反应可生成和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应，氨气应从_______(填“f”或“g”)通入，反应的化学方程式为_______。步骤Ⅱ：天然脑砂中含量的测定。准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。已知：。(4)为完成含量的测定，请完成下列实验步骤：加热前，称量H装置的总质量；当观察到G中不再有气泡冒出时，停止加热，冷却，_______。(5)如果不用J装置，测出的含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。24．（2022秋·湖北黄冈·高一湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________；______________________。（2）一定质量的Zn与87.5mL

16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝_____________L。（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是__