专题03化学反应速率-2023-2024学年高二化学期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

专题03化学反应速率一、单选题1．（2022秋·湖南怀化·高二统考期中）下列说法中不正确的是A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞C．增大反应物浓度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率D．加入适宜催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率【答案】C【详解】A．发生化学反应的碰撞是有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；B．活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才是有效碰撞，故B正确；C．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数，故C错误；D．加入适宜催化剂，降低反应的活化能，可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率，故D正确；故选C。2．（2022秋·浙江杭州·高二统考期中）对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s)C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(C)=1.5mol/(L·min)【答案】C【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。A．=0.3mol•L1•s1；B．B是固体，没有浓度；C．=0.35mol•L1•s1；D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol•L1•s1；通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。3．（2022秋·陕西宝鸡·高二统考期中）将2molA气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)＋B(s)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1C．2s时物质B的转化率为30%D．2s时物质A的浓度为0.7mol·L－1【答案】C【详解】A．根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：=0.3mol/(L·s)，故A错误；B．物质B是固体，不能用来表达速率，故B错误；C．B的起始物质的量是2mol，根据方程式知，△n(B)=×0.6mol/L2L=0.6mol，故B的转化率=×100%=30%，故C正确；D．A的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，2s时物质A的浓度为：1mol/L0.6mol/L=0.4mol/L，故D错误；故答案为C。4．（2022秋·江苏扬州·高二统考期中）一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)

ΔH>0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：①2HI→2H+2I

ΔH1

②2I→I2ΔH2下列分析不正确的是A．ΔH1<0、ΔH2>0B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应C．缩小容器体积，①的反应速率增大D．加入催化剂，能降低该反应的活化能【答案】A【详解】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1>0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2<0，A选项错误；B．反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，B选项正确；C．缩小容器体积，使HI的浓度增大，①的反应速率增大，C选项正确；D．加入催化剂，能降低该反应的活化能，D选项正确；答案选A。5．（2022秋·山东济宁·高二统考期中）足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加溶液

②加固体

③加固体④升高温度

⑤将块状铁改为铁粉

⑥将稀硫酸改用的浓硫酸A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥【答案】C【详解】足量块状铁与的稀硫酸反应，H2的量取决于硫酸的量，故反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，①加溶液相当于稀释硫酸，反应速率减慢，不合题意，②加固体消耗硫酸，H2的量减少，反应速率减慢，不合题意，③加固体将酸转化为弱酸，反应速率减慢，H2的量不变，不合题意，④升高温度，反应速率加快，H2的量不变，符合题意，⑤将块状铁改为铁粉增大接触面积，反应速率加快，H2的量不变，符合题意，⑥将稀硫酸改用的浓硫酸，浓硫酸使铁钝化，将不产生H2，不合题意，综上所述，④⑤符合题意，故答案为：C。6．（2022秋·福建宁德·高二统考期中）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是物质XYZ初始浓度120平衡浓度0.50.51A．反应可表示为B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16C．反应前后气体总压强之比为3：2D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大【答案】D【详解】A．根据表中数据可知，该反应X,Y,Z的转化量关系为1：3：2，则该反应可以表示为，A项正确；B．反应达到平衡时，Y的转化率为，平衡常数为，B项正确；C．反应前后压强之比为，为3：2，C项正确；D．K与温度有关，增大压强，该反应平衡会正向移动，反应的平衡常数不变，D项错误；答案选D。7．（2022秋·陕西宝鸡·高二统考期中）下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．升高温度能加快反应，可以提高反应热D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞【答案】B【详解】A．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故A错误；B．通过压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，故B正确；C．升高温度，活化分子的数目和百分数增加，反应速率加快，反应放出的热量增多，但反应热不变，故C错误；D．反应物分子的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，只有能够发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞，故D错误；故选B。8．（2022秋·浙江温州·高二统考期中）处理氮氧化物的反应：，可用和作催化剂，其中的催化效率更好，下列能量变化示意图合理的是A． B．C． D．【答案】B【分析】催化剂能降低活化能，加快反应速率；反应物的能量高于生成物的能量为放热反应，反应物的能量低于生成物的能量为吸热反应。【详解】A．和作催化剂，其中的催化效率更好，催化下的反应的活化能应该比较小，A错误；B．根据题干热化学方程式可知反应为放热反应，图中反应物的能量高于生成物的能量为放热反应，其中的催化效率更好，催化下的反应的活化能应该比小，B正确；C．根据题干热化学方程式可知反应为放热反应，图中反应物的能量低于生成物的能量为吸热反应，C错误；D．根据题干热化学方程式可知反应为放热反应，图中反应物的能量低于生成物的能量为吸热反应，D错误；故答案为：B。9．（2022秋·山东临沂·高二统考期中）向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是A．升高温度 B．加入催化剂 C．充入更多的CO D．充入更多的NO2【答案】C【详解】A．升高温度速率增大，故A正确；B．加入催化剂降低活化能，速率增大，故B正确；C．v=kc2(NO2)速率与CO浓度无关，充入更多的CO不影响速率，故C错误；D．根据速率公式可知，速率只与NO2浓度有关，充入更多的NO2，速率增大，故D正确；故答案为C。10．（2022秋·陕西宝鸡·高二统考期中）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．反应A+B→C的ΔH>0B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应①D．E2表示反应X→C的活化能【答案】C【详解】A．A＋B的总能量大于C的总能量，此反应是放热反应，即△H＜0，故A说法错误；B．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，X不是反应物、生成物，X为中间产物，故B说法错误；C．反应A+B→C所需活化能越大，反应越慢，慢反应决定了反应的快慢，故C说法正确；D．E2表示反应C→X反应中正反应活化能，故D说法错误；故答案选C。11．（2022秋·陕西咸阳·高二统考期中）对可逆反应：A(g)+B(s)⇌2C(s)+D(g)ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤【答案】A【分析】题干所述可逆反应为反应前后气体分子数不变，则改变压强正逆反应速率同等程度增加。因此在t1时刻正逆反应速率均增加且相等，可能改变的条件是增大压强、加入催化剂。升温会导致反应速率增加且正反应速率大于逆反应速率；加入A则正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变；C为固体，减少C的量对反应速率无明显影响。据此解答。【详解】根据分析可知，②③符合题意，因此选A。故答案选：A。12．（2022秋·河南洛阳·高二统考期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②【答案】B【详解】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，升高温度提高了分子的能量，既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，加入催化剂，降低了活化能，既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故B正确13．（2022秋·山西吕梁·高二统考期中）已知化学反应

的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每形成2molAB键，将吸收bkJ能量B．C．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和D．加入催化剂后，该反应单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变【答案】B【详解】A．形成化学键放出能量，由图可知，每形成2molAB键，将放出bkJ能量，故A错误；B．化学反应的反应热等于反应物断键吸收的能量减去生成物成键放出的能量，故，故B正确；C．由图可知，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C错误；D．加入催化剂后，该反应单位体积内活化分子数不变，反应的活化能减小，反应速率加快，故D错误；故选B。14．（2022·浙江·高二统考期中）在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量和CO的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D．在内，【答案】B【详解】A．对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；B．反应前的气体是，CO的相对分子质量为28，反应生成的气体是和SO2，二者相对分子质量分别为44，64，随着反应的进行，的量减小，和SO2的量增大，故混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；C．硫酸镁是固体，增大固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；D．从化学方程式看，每消耗1molCO，固体质量减小80.0g，在内，，D错误；故选B。15．（2022秋·山西太原·高二统考期中）下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是A．步骤①中和以体积比1：2.8混合，有利于提高的转化率B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率D．步骤④⑤的目的均是提高原料的转化率【答案】C【详解】A．在合成氨反应中，稍过量有利于提高的转化率，A错正确；B．根据反应前后气体分子数可以判断，增大压强，使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时可以加快反应速率，B正确；C．催化剂只能加快反应速率，不能是平衡移动，所以不能提高平衡转化率，C错误；D．④及时分离出产物，可以使平衡正向移动，⑤将没有反应完的原料循环利用，都可以提高原料的转化率，D正确；故选C。一、单选题1．（2022秋·河南洛阳·高二统考期中）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入少量NaCl溶液，生成氢气的速率不变B．反应，加入合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸【答案】B【详解】A．加入少量NaCl溶液相当于稀释盐酸的浓度，浓度下降，反应速率减小，A项错误；B．加入催化剂，会使正反应速率和逆反应速率同时同种程度增加，B项正确；C．升温，正逆反应速率都同时增大，C项错误；D．常温下，铁片在浓硫酸下会钝化，不能加快反应速率，D项错误；故答案选B。2．（2022秋·陕西咸阳·高二统考期中）下列说法不正确的是A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率【答案】C【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，A正确；B．有气体参加的反应，减小容器体积，体系压强增大，则单位体积内活化分子数量增大，反应速率增大，B正确；C．只有发生化学反应并生成新物质时，活化分子之间的碰撞才是有效碰撞，C错误；D．加入正催化剂，降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大化学反应的速率，D正确；故答案选C。3．（2022秋·陕西咸阳·高二统考期中）反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【分析】各物质的反应速率除以其对应的化学计量数，所得结果最大的则反应速率最快。【详解】A．v(P)=0.15mol·L1·min1，A错误；B．=，B正确；C．=，C错误；D．=，D错误；故答案选B。4．（2022秋·陕西宝鸡·高二统考期中）如图是SO2催化氧化过程的能量变化图，下列叙述正确的是A．升高温度，反应速率加快B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝(E2E1)kJ·mol－1D．等量的反应物，相同条件下，使用催化剂时，会放出更多的热量。【答案】A【详解】A．升高温度，分子能量增加、可使更多分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，也增大了单位体积内分子间的碰撞频率，反应速率加快，A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B错误；C．焓变ΔH=正反应的活化能−逆反应的活化能，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝(E1E2)kJ·mol－1，C错误；D．催化剂能降低反应的活化能但不改变焓变，等量的反应物，相同条件下，使用催化剂时，放出热量不变，D错误；答案选A。5．（2022秋·山东潍坊·高二统考期中）恒温恒容的密闭容器中，在催化剂表面发生分解反应，在不同的起始浓度和催化剂表面积条件下，测得浓度随时间的变化如下表。下列说法错误的是编号时间/min表面积/020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．实验①，20~40min，B．实验②，60min时处于平衡状态，则C．相同条件下，的浓度增大，反应速率无影响D．相同条件下，催化剂的表面积增大，反应速率增大【答案】B【详解】A．实验①中，0~20min，浓度变化量为，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为，则实验①达平衡时氨气浓度也为，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B错误；C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min浓度变化量都是，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中初始浓度是实验②中初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加浓度，反应速率并没有增大，C正确；D．对比实验①和实验③，浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；故合理选项为B。6．（2022秋·江苏宿迁·高二统考期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生如下图化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为B．反应进行到1s时，C．反应进行到5s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到5s时，B的平均反应速率【答案】D【详解】A．5s时，A的物质的量增加1.0mol，D的物质的量增加0.4mol,，A、D是反应产物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8mol，B、C是反应物，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，设A、B、C、D的化学计量数分别为a、b、c、d，则a：b：c：d=1.0：0.6：0.8：0.4=5：3：4：2，反应的化学方程式为3B+4C5A+2D，故A错误；B．反应进行到1s时，A和B的变化量不相等，所以速率不相等，故B错误；C．反应进行到5s时，反应达到平衡，各物质的反应速率不在变化，因为化学计量数不同，所以速率不相等，故C错误；D．反应进行到5s时，B的平均反应速率为，故D正确；故答案为D。7．（2022秋·江苏扬州·高二统考期中）乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是A．第一步反应比第二步的快B．两步反应的H均小于0C．第一步的逆反应活化能比第二步的小D．催化剂可以使该反应的速率和焓变增大【答案】C【详解】A．由图象可知，第一步反应的活化能大于第二步，因此第二步反应更快，A项错误；B．由图象可知，第一步反应后的能量大于反应前，即H大于0，B项错误；C．由图象很明显能看出，第一步逆反应活化能比第二步的小，C项正确；D．催化剂可以降低反应所需的活化能，从而增大反应速率，但不能改变反应的焓变，D项错误；答案选C。【点睛】解答此类题目时，注意区分活化能、H、键能等概念的区别与联系。8．（2022秋·北京通州·高二统考期中）下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是A压力传感器测量反应前后体系压强变化B分析天平称量镁条变化前后的质量变化C注射器收集反应后气体体积D浊度计测量反应前后浊度变化A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，故A符合题意；B．反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意；C．反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意；D．反应有淡黄色硫单质生成，可以用浊度计测量反应前后浊度变化，测定反应速率，故D不符合题意；故答案为：A。9．（2022秋·天津·高二统考期中）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A．恒温恒容条件下，工业合成氨过程中增大氮气的量B．Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量C．在与两溶液反应时，增大压强D．的催化氧化是放热反应，降低温度可加快反应速率【答案】A【详解】A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，A符合题意；B．无水乙醇为纯液体，增大用量，浓度不变，故反应速率也不会变，B不符合题意；C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C不符合题意；D．降低温度反应速率会变慢，D不符合题意；答案选A。10．（2022秋·山西太原·高二统考期中）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。由图可知下列说法不正确的是A．条件①，平均反应速率为B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，浓度变为一半需要的时间为62.5min【答案】B【详解】A．条件①中，降冰片烯的平均反应速率v==，A项正确；B．由图像分析，不能得出其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大的结论，如条件③中，反应速率是，与条件①的反应速率相等，B项错误；C．比较①和②可知，他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，C项正确；D．根据图像了解，件②，降冰片烯起始浓度为时，浓度变为一半需要的时间为62.5min，D项正确；故答案选B。11．（2022秋·山东青岛·高二统考期中）一定量的和足量碳在刚性密闭容器中发生反应，随时间变化如图。下列说法错误的是

A．B．b点的正反应速率大于逆反应速率C．c点正反应速率一定大于a点正反应速率D．c点时向容器中再充入少量，反应速率增大【答案】C【详解】A．“先拐先平”，根据图像可知，故A正确；B．b点后CO2的浓度继续减小，可知反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．c点温度高，a点反应物浓度大，所以c点正反应速率不一定大于a点正反应速率，故C错误；D．c点时向容器中再充入少量，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；选C。12．（2022秋·山东菏泽·高二统考期中）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是A．参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能B．产物的稳定性：C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：D．该历程中最大正反应的活化能kJ·mol1【答案】D【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能，故A错误；B．由图可知，产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，物质的能量越低越稳定，则产物P2比产物P1要稳定，故B错误；C．由图可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，反应的活化能越小，反应速率越慢，则由中间产物Z转化为产物的速率为v(P1)>v(P2)，故C错误；D．由图可知，中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E正=—18.92kJ·mol−1—(—205.11kJ·mol−1)=186.19kJ·mol−1，故D正确；故选D。二、填空题13．（2022秋·江苏宿迁·高二统考期中）碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：实验试剂：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计(1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：①该实验的目的是探究对反应速率的影响。②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的倍。(2)为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间I10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化II10mL溶液放置3min后，溶液变蓝III10mL溶液放置1min后，溶液变蓝IV10mL溶液长时间放置，未见明显变化回答下列问题：①写出实验II发生反应的离子方程式。②实验I、II、III所得结论：。③增大实验II反应速率还可以采取的措施。④实验IV的作用是。【答案】(1)温度2(2)溶液酸性越强，KI溶液变色越快升高温度为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+【详解】（1）①由表中的数据可知，实验记录了不同的温度下，显色时间长短不等，所以该实验的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；②由表中的数据可知，温度每升高10℃，显色时间变为原来的一半，则反应速率增大为原来的2倍；故答案为：2；（2）①实验II中加入稀硫酸，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为，故答案为：；②实验I是加10mL蒸馏水，长时间放置未见明显变化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液变蓝，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液变蓝，说明溶液酸性越强，KI溶液变色越快，故答案为：溶液酸性越强，KI溶液变色越快；③增大实验II反应速率还可以采取升高温度的措施，故答案为：升高温度；④实验II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，实验IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II会出现蓝色，而IV未见明显变化，是为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+；故答案为：为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+。14．（2022秋·山东青岛·高二统考期中）含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题：(1)为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表：时间/03060901201500前2min内的平均反应速率。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是。(2)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。实验编号T/℃催化剂类型Ⅰ320铂铑Ⅱ稀土Ⅲ260铂铑①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是，故。②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是，故，。【答案】(1)反应物浓度减小，反应速率逐渐减小；(2)探究温度对反应速率的影响催化剂类型260℃【详解】（1）。由表中数据可知，O～30s和30s～60s时间段内△c