衔接2溶液与分散系（原卷版）

衔接2溶液与分散系【知识回顾】1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。（2）特征：均一性、稳定性。①均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。②稳定性：是指条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，各成分都不会分离开来。即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。（3）饱和溶液与不饱和溶液①在一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂还能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。②在一定的温度下，观察是否有不能继续溶解的溶质存在，若有，且溶质的质量不再减少，则该溶液为饱和溶液。③浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，同种溶质的溶液，在一定温度下，其饱和溶液比不饱和溶液要浓。④固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，叫做悬浊液，悬浊液是一种不稳定的化合物；小液滴分散在液体里所形成的混合物，叫做乳浊液，乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分成。2.溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质的溶解度，溶解度受溶质、溶剂的性质和温度的影响。溶解度∕g＜0.010.01—11—10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶（2）溶解度曲线：在平面直角坐标系中，用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。①溶解度曲线上的点，表示该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态，溶解度曲线上面的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解状态），溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态不是饱和状态，溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下的物质的溶解度相等。②大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线呈“陡升型”，如硝酸钾，少数物质的溶解度受温度的影响很小，曲线呈“缓升型”，如氯化钠，极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，曲线呈“下降型”，如氢氧化钙。（3）气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做该气体的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。（4）结晶：热的饱和溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。①蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响不大的物质。②冷却热饱和溶液法（降温结晶）：适用于溶解度受温度影响较大的物质。【衔接练习】1．（2023春·上海浦东新·八年级校考期末）家中的一些物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．辣椒粉 B．花生油 C．蔗糖 D．冰块2．（2023·湖南长沙·长沙市长郡双语实验中学校考二模）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是A．夏天喝的汽水不是溶液 B．蛋汤太成，加水稀释后口味变淡C．医用碘酒中，酒精是溶剂 D．硫酸铜的溶液呈蓝色3．（2023·广东广州·执信中学校考二模）根据如图，判断下列说法正确的是

A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低C．t2℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度4．（2023·山西太原·校联考三模）蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如下图所示。以下分析正确的是

A．①中烧杯里的试剂Y是浓硫酸 B．③中小孔越多生成二氧化碳越多C．④中溶液所含硫酸铵少于78g D．④中塑料桶悬挂高低会影响肥效5．（2023·河南商丘·统考模拟预测）如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响较大B．t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C．将t2℃时的氯化铵溶液降温到t1℃，一定有晶体析出D．t3℃时，将40g硝酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水100g6．（2023·四川成都·校考模拟预测）四天种植园选种配制质量分数为13.8%的溶液，下列说法错误的是

A．②天平称量的质量为 B．③中玻璃棒搅拌加速溶解C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用量筒量取所需水的体积7．（2023·安徽合肥·校考三模）“天宫课堂”在太空中为同学们演示了有趣的“冰雪”实验：过饱和乙酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间结晶，变成温热的“冰球”。乙酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．常温下，乙酸钠易溶于水B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量C．时，饱和乙酸钠溶液的溶质质量分数是D．将时的饱和溶液升温到，溶质质量分数不变8．（2023·安徽芜湖·校考模拟预测）根据图示信息判断，下列对应说法不正确的是

A．时，物质甲的饱和溶液中溶质质量分数为B．物质乙可能是氢氧化钙C．时，丙和丁的溶解度相等D．加压或升温能使戊的不饱和溶液变成饱和溶液9．（2023春·河南驻马店·九年级校考阶段练习）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是B．时，将物质放入水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液溶质质量分数大小关系是D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法10．（2023·江苏无锡·校考二模）如下图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是

A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态B．将℃时A的饱和溶液升温到℃，所得溶液溶质的质量分数为20%C．将A和B的饱和溶液从℃降到℃时，析出晶体的质量关系为A>BD．提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥11．（2023·江苏连云港·统考二模）将的溶液降温到不同温度时析出晶体的质量如下表所示。下列说法正确的是温度706050403020析出的质量/0024.546.164.278.4A．、时均是不饱和溶液B．、时溶液的溶质质量分数不同C．随着温度降低，烧杯内溶液的质量在增大D．已知时的溶解度为45.8克，则原溶液中含有110克12．（2023·湖北随州·统考模拟预测）下列图像能正确反映其对应操作的是

A．①在一密闭容器中，一定量的红磷充分燃烧（氧气充足）B．②一定量的水在通电的条件下充分反应C．③足量且形状完全相同的镁片和锌片分别浸没入等质量、等质量分数的稀硫酸中D．④一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾晶体13．（2023·河南商丘·统考模拟预测）如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列相关说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大B．a点溶液中溶质的质量小于b点溶液C．t1℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为49%D．将b点溶液降温到t1℃，得到不饱和溶液14．（2023春·上海浦东新·八年级校考期末）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”(1)文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为________。(2)硝石（硝酸钾）属于________（选填“单质”或“化合物”）类物质。(3)下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。温度（）01020304050溶解度（水）35.735.836.036.336.639.813.320.931.645.863.9246Ⅰ.溶解度受温度的影响较小的物质是________（选填“”或“”）。Ⅱ.时，在水中投入，待充分溶解后，所得溶液的质量为_______。Ⅲ.现有含和的样品，某同学设计了如下提纯混合物中的实验步骤：

①滤液B中，________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。②上述过程中采用的结晶方法是________。③步骤Ⅱ中蒸发水适宜的量为______，请结合相关数据说明理由：_________。15．（2023·山东济南·济南育英中学校联考模拟预测）请回答下列问题。(1)党的二十大报告中对生态环境保护和绿色低碳发展做出了重大战略部属，深入学习、领会党的二十大精神中关于绿色低碳发展的要义，是我们做好生态环境保护工作的根本遵循。①下列各项叙述中，不符合保护环境、绿色发展要求的是______(填选项序号之一)。A．禁止使用化石燃料

B．减少一次性餐具的使用C．使用催化净化装置，减少汽车尾气污染

D．不用的电池，要放入有害垃圾桶②天然气是一种家庭常用燃料，天然气的主要成分是甲烷()，根据你所学的知识写出甲烷作为清洁燃料的优点：______。如果每个家庭每天平均消耗0.32kg甲烷，向大气中排放的碳元素的质量为______kg。(结果保留0.01kg)③自然界的水资源通过天然循环实现了水的自身净化和水资源的重新分配，水的天然循环是通过水的三态变化实现的，______提供了能量。④煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中的一氧化碳和氢气在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇()，该反应的化学方程式是______。(2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和。NaCl和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t2℃时，的溶解度是______g，其饱和溶液的溶质量分数是______(保留到0.1%)②t2℃时，将不同质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时，溶液的溶质质量分数______(填“大于”“等于”“小于”或“无法判断”)NaCl溶液的溶质质量分数。③下列说法中，不正确的是___(选填序号)。A．是一种常用的氮肥，在施用的时候不能与熟石灰混合使用。B．t2℃时，向100g20%NH4Cl的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%C．t2℃时，等质量的NH4Cl、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是NH4ClD．降低KNO3溶液的温度，一定有晶体析出【新课学习】分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。分散系分散质分散剂烟微小尘埃(固)空气(气)雾微小水滴(液)空气(气)碘酒碘(固)酒精(液)食盐水食盐(固)水(液)有色玻璃金属氧化物(固)玻璃(固)1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称作分散质。起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。2．分散系的分类(1)依据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。(2)依据分散质粒子直径大小分为三类分散系：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm均一、稳定能能盐酸胶体1~100nm均一、介稳定不能能蛋清3.Fe(OH)3胶体的制备：在小烧杯中，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊。4.胶体的性质：(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。(3)把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。(4)把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象是：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl－中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当再滴入稀HCl时，发生Fe(OH)3＋3HClFeCl3＋3H2O反应，得到FeCl3溶液。①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；布朗运动是胶体稳定的次要原因。②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥。加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚。胶体的胶粒带相同的电荷是胶体稳定的主要原因。③胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：加入电解质、加热、加入与胶粒带相反电荷的胶体5.胶体的应用：士壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水原理等。【巩固练习】1．（2022秋·江西宜春·高二上高二中校考阶段练习）下列关于胶体的说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．制备胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C．静电除尘，利用了胶体电泳D．胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀：溶液均一、稳定，静置不产生沉淀2．（2022秋·河南焦作·高一沁阳市第一中学校考阶段练习）下列说法正确的有①“卤水点豆腐”、明矾能作净水剂、静电除尘都与胶体的聚沉有关②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤③碱性氧化物均是金属氧化物④胶体具有介稳性是因为胶体带电⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应⑦根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液A．2个 B．3个 C．4个 D．5个3．（2023春·甘肃张掖·高一高台县第一中学校考阶段练习）某合作学习小组讨论辨析：①、、均为酸性氧化物②需要通电才可进行的：电离、电泳③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物④氯化钠溶于水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体⑤醋酸、烧碱、过氧化钠和氧化铝分别属于酸、碱、碱性氧化物和两性氧化物⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是、盐酸、次氯酸、氨上述说法正确的有A．3个 B．4个 C．5个 D．6个4．（2022秋·河北保定·高一统考阶段练习）下列关于胶体的说法正确的是A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理B．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106m的颗粒物，所以PM2.5在空气中形成气溶胶5．（2022秋·四川绵阳·高一四川省绵阳江油中学校考阶段练习）下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸、干冰B．蒸馏水、云、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、雾、铁、熟石灰D．生石灰、淀粉溶液、氯化铜、碳酸钠6．（2023春·云南曲靖·高一校考阶段练习）下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3nm的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在7．（2021秋·广西南宁·高一校考阶段练习）某地的超级大雾造成高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体8．（2023春·云南保山·高二校联考阶段练习）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①胶体

②盐酸

③蔗糖溶液

④云、雾

⑤豆浆A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④9．（2022秋·广东汕尾·高一华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是A．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nmB．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C．分散系②中，不能透过滤纸D．两种分散系都有丁达尔效应10．（2022秋·甘肃张掖·高一高台县第一中学统考阶段练习）有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸11．（2022秋·上海杨浦·高一上海市杨浦高级中学校考阶段练习）人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等。(1)清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_______。A．云彩属于气溶胶 B．胶体的聚沉C．胶体的丁达尔现象 D．胶粒对光线产生了散射(2)淀粉溶液是一种胶体，它区别于其它分散系的本质特征是_______。(3)向装有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体的U型管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这种现象叫_______。12．（2022秋·河南洛阳·高一新安县第一高级中学校考阶段练习）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是____(填字母)。A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向稀FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和浓液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：①其中操作正确的同学是____，化学反应方程式：____。②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____；FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体根本区别是____。③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液至过量，产生的现象是____。13．（2022秋·山东·高一校联考阶段练习）纳米碳酸钙又称为超细碳酸钙，标准的名称即超细碳酸钙。纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业，主要用于高档塑料制品。其粒度介于10纳米—100纳米之间，一般以石灰石为原料，经煅烧、消化、碳化、分离、干燥、分级、包装等工序制备。(1)煅烧工艺中发生反应的化学方程式：_______(2)消化时，生石灰溶于水，制得消石灰悬浊液，该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是：_______；若将制得的纳米碳酸钙粉末均匀分散在溶剂中，可用于鉴别其不同于溶液的方法是：_______(3)消石灰悬浊液静置一段时间后，上层为清液，下层有大量白色浑浊的现象，取少量的上层清液于试管中，滴加少量的氯化铜溶液会出现蓝色沉淀，写出反应的离子方程式：_______，其反应属于_______(填反应类型)。(4)碳化时，需要将CO2通入消石灰悬浊液中，可采用连续喷雾碳化法，其目的是：_______。碳化后，经多步物理操作后，可获得纳米碳酸钙。(5)在上述反应不涉及的基本反应类型有：_______；请利用上述涉及的元素写出一个符合该反应类型的化学方程式：_______14．（2023秋·山西太原·高一太原师范学院附属中学校联考阶段练习）回答下列问题：(1)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：④氢氧化钡溶液中通入过量的；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。(3)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳：⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。其中能导电的是：_______属于非电解质的是：_______。15．（2022秋·北京顺义·高一牛栏山一中校考阶段练习）回答下列问题(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题①类别1_______，类别2_______，分类标准2_______。②上述物质中属于电解质的是_______。(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2得到澄清透明的液体；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料(颗粒直径大小约为1～100nm)分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。16．（2022秋·河南平顶山·高一叶县高级中学校考阶段练习）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可解得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下，a.取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。b.先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75mL，再加入粉末(⑤)0.6g，振荡变成棕红色。c.加热煮沸至溶液变成透明红色即可。d.分离提纯，除本无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间请回答下列问题：(1)上述物质①②③④⑤中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于化合物的是_______，属于单质的是_______。(2)判断该分散系属于胶体的有力证据是_______。(3)写出氯化金在水溶液中的电离方程式_______。(4)请简要叙述实验室中制备胶体的操作步骤：_______；实验室制备胶体的化学方程式为_______。17．（2023秋·湖北襄阳·高一襄阳市第一中学校考阶段练习）现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化铁溶液⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫酒精溶液(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。(3)将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为___________。(4)下列关于⑤和⑥的说法正确的是___________(填字母序号)。A．都不稳定，密封静置会产生沉淀 B．⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能C．分散质粒子都可以通过滤纸 D．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解(5)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于___________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作___________。(6)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中逐滴加入___________，继续煮沸至溶液呈___________

色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为___________。(7)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。18．（2023秋·河南濮阳·高一油田第一中学校考阶段练习）分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。(1)下列分类标准合理的是___________(填序号)。①仅根据物质在水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系中分散质粒子的大