微考点02硫酸及硫酸盐-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019）原卷版

微考点0微考点02硫酸及硫酸盐易混易易混易错聚焦一、聚焦硫酸及硫酸盐的误区1.易混易错点Ⅰ.浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用(1)吸水性。浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能,吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。①浓硫酸能干燥三类气体:中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性气体,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性气体,如F2、Cl2等。②浓硫酸不能干燥两类气体:碱性气体,如氨气(NH3);还原性气体,如HBr、HI、H2S等。③浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。(2)脱水性。浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性质。如:C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO↑+H2O。Ⅱ.鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法方法一:取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,如能放出大量热的则为浓硫酸,无明显变化的则为稀硫酸。方法二:观察状态,浓硫酸为黏稠状液体,而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。方法三:取等体积的两份物质置于小烧杯中用手掂掂,因为浓硫酸的密度较大,相同体积的浓硫酸和稀硫酸比较,浓硫酸的质量大得多,感觉较重。方法四:取少量试样,向其中投入铁片,若产生大量气体则为稀硫酸(Fe+2H+Fe2++H2↑),若无明显现象(钝化),则为浓硫酸。方法五:用玻璃棒蘸取试样在纸上写字,立即变黑(浓硫酸的脱水性)者为浓硫酸,否则为稀硫酸。方法六:取少量试样,分别向其中投入一小块铜片,稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓硫酸(浓硫酸表现强氧化性和酸性),无变化的是稀硫酸。Ⅲ.H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性质可以制取HCl和HF:H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。Ⅳ.浓硫酸与金属的反应①浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。②由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时,开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。③浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性,而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。2.正误判断(1)工业上一般硫酸以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸。 (√)(2)FeS2高温与O2反应生成Fe2O3和SO3。 (×)(3)浓硫酸在常温下与Fe反应生成H2。 (×)(4)浓硫酸可以作为Cl2、H2、NH3的干燥剂。 (×)(5)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。(×)(6)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗。 (×)(7)浓硫酸滴入蔗糖固体中蔗糖变黑,将产生的气体通入溴水,溴水退色,说明浓硫酸具有脱水性、氧化性。 (√)(8)可用浓硫酸除去HCl中的H2O(g)。(√)(9)浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加，体现了浓硫酸的吸水性。(√)(10)常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。(×)(11)50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol。(×)(12)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物主要是H2。(×)(13)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等气体。(×)(14)表示稀硫酸中加入铁粉发生反应的离子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。(×)(15)浓H2SO4使CuSO4·5H2O变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性。(×)(16)浓H2SO4与Cu的反应，体现浓H2SO4的强氧化性和酸性。(√)(17)一定量的浓硫酸与足量的锌反应时，生成的气体一定是SO2。(×)(18)用硫酸清洗锅炉中的水垢(×)(19)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应(×)二、聚焦硫酸根离子检验的误区1.易混易错点误区1只加可溶性钡盐，而不酸化将导致COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干扰离子判断成SOeq\o\al(2－,4)。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。误区2误将Ag＋判断成SOeq\o\al(2－,4)如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq\o\al(2－,4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。误区3误将SOeq\o\al(2－,3)判断成SOeq\o\al(2－,4)如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq\o\al(2－,4)。该错误是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)而产生干扰。误区4(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SOeq\o\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq\o\al(2－,4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(2)误将SOeq\o\al(2－,3)判断成SOeq\o\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq\o\al(2－,4)。该错误是未注意NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。2.正误判断(1)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-或SO3(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)。(×)(3)某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)。(×)(4)BaSO4难溶于酸，所以可用盐酸和BaCl2溶液检验SOeq\o\al(2－,4)。(√)(5)用BaCl2溶液鉴别SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)(×)易易错典例分析易错典例1易错典例11．下列浓硫酸的叙述错误的是A．浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．1mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4易错典例2易错典例22．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4举一反三1jYFs举一反三1jYFs1．下列变化的本质相似的是A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色C．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出D．H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥举一反举一反三2jYFs2．下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是A．氯化钠固体与浓硫酸反应 B．铜与浓硫酸反应C．碳与浓硫酸反应 D．CuO与稀硫酸反应举一反举一反三3jYFs3．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中不一定含有C．用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有，无法判断是否有D．向某溶液中先加氯水再加溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含EMBEDEquation.DSMT4易混易错剖析易混易错剖析1．粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋的除杂试剂及其顺序如何？【细剖精析】过量的BaCl2溶液→过量的NaOH溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸或过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸或过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→适量稀盐酸2．50mL98%的浓硫酸与足量Cu共热，放出SO2的物质的量总小于0.46mol的理由是什么？【细剖精析】浓硫酸在反应过程中逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不再与Cu反应，故生成的SO2小于0.46mol。3．将64g铜箔加入盛有含2molH2SO4的浓H2SO4的试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。【细剖精析】不能，因为随着的反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出？【细剖精析】其原因为H＋与NOeq\o\al(－,3)又能氧化铜箔，发生反应3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。4．分析下列说法是否正确？不正确的说明原因。(1)溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。(2)溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。(3)溶液中先加入盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)。(4)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液含SOeq\o\al(2－,4)。【细剖精析】(1)错误，Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等离子干扰。(2)错误，Ag＋干扰。(3)正确。(4)错误，SOeq\o\al(2－,3)干扰。5．酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？【细剖精析】酸的氧化性是指酸电离出的H＋呈现的氧化性，而氧化性的酸则是指含氧酸根中处于正价态的非金属原子易得电子的酸，如Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3，Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O，浓H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4等。 6．浓H2SO4一般不能干燥哪些气体？【细剖精析】不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S、HBr、HI等。核心知识梳理核心知识梳理SHAPE1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式①铁：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；②MgO：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④Na2SO3：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；⑤BaCl2：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。4.SOeq\o\al(2－,4)的检验检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq\o(→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生(判断有无SOeq\o\al(2－,4))。先加稀盐酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。易错易错通关对点练1．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，下列解释错误的是A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性C．浓H2SO4遇水放出大量的热 D．盐酸具有挥发性2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存3．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因分析正确的是A．浓硫酸遇明火爆炸B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C．浓硫酸遇水发热爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应生成的氢气接触空气遇明火爆炸4．常温下，将下列溶液露置于空气中一段时间后，该溶液的总质量减轻的是(不考虑水的挥发)A． B． C． D．5．下列变化，能体现浓H2SO4脱水性的是A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D．浓H2SO4使蔗糖炭化6．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性EMBEDEquation.DSMT47．下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、钡餐D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药EMBEDEquation.DSMT48．下列说法中正确的是A．某酸性溶液中：Cl、CH3COO、Mg2+、SO能大量共存B．含有大量的溶液中：NH、K+、SO、OH能大量共存C．某透明溶液中：K+、、、Cl可能大量共存D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT49．某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有A．Fe3+ B．SO C．OH D．ClEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT410．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b处先变红后褪色，说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成易错易错通关能力练SHAPE1．下列对硫酸的叙述正确的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体2．现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是A．分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应B．分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑C．分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀D．分别取足量两种溶液向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解EMBEDEquation.DSMT43．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是A．①②③④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．仅②③④4．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性EMBEDEquation.DSMT45．将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成SO2和H2(假定浓硫酸的还原产物只有SO2)混合气体的体积在标况下为3.36L，则反应的锌的物质的量是A．0.09mol B．0.12mol C．0.15mol D．0.18molEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT46．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有B将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中含有Na+C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比Ⅰ2强D将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．DEMBEDEquation.DSMT47．《物理小识·金石类》提到，“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油可以制备盐酸，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是A．X是 B．气体W能使品红溶液褪色C．制备HCl利用的是高沸点酸制备低沸点酸 D．上述过程只涉及氧化还原反应EMBEDEquation.DSMT48．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色