模拟卷05-2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷（人教2019）（原卷版）

20202021年高一化学高频考题期末组合模拟卷05（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：新教材人教必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．新冠肺炎疫情出现以来，系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法不正确的是（）A．使用84消毒液杀菌消毒是利用了溶液的强氧化性B．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好C．N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料D．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性2．下列物质中属于重要的抗生素，消炎药的是（）A．青霉素 B．水 C．酱油 D．纤维素3．下列说法正确的是（）A．油脂是基本营养素之一，应尽量多食用油脂类物质B．糖尿病病人应多食用葡萄糖补充C．营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意膳食平衡D．高血脂的病人要多补充高脂肪的食品4．阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。乙酰水杨酸属于（）A．单质 B．氧化物 C．氢化物 D．有机化合物5．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（）A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸6．下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是（）A．和互为同分异构体B．乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同D．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯7．关于甲烷的下列说法中，不正确的是（）A．是组成最简单的烷烃B．与CH3CH2CH3互为同系物C．是易溶于水的气体D．在空气中的燃烧是放热反应8．如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是（）A．碎瓷片的作用是防止暴沸B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中9．下列说法不正确的是（）A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C．含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因D．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨10．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（）A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应11．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶12．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C．升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等13．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（）A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量14．LED（LightEmittingDiode）即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A．铜片上发生的反应为2H++2e－=H2↑B．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动C．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向保持不变D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化15．实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。已知SiCl4熔点－70°C，沸点57．6°C，遇水极易水解。下列说法不正确的是（）A．实验所用氯气等原料必须预先干燥处理B．两通管中发生的化学反应为SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2C．液体X的作用是液化SiCl4气体，可以选择冰水等作冷却剂D．若缺少固体Y的装置，实验时Z中可能会出现大量的白色烟雾16．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A．X是N2B．NH中含有非极性共价键C．NH3、NH、H2O中的质子数、电子数均相同D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（8分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：________。（2）稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________（填序号）。①②③18．（5分）有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：（1）A在周期表中位于第_____周期_____族。（2）B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。（3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____（填化学式）。（3）能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____（填字母）。a．常温下，两种单质的熔点不同b．两种元素的气态氢化物的稳定性不同c．两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同19．（14分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，如图所示：请回答下列问题:（1）C的结构简式为_______，D中官能团的名称是______。（2）②、⑤反应的反应类型分别是_____、______。（3）反应①的化学方程式为_____；反应③的化学方程式为_____。（4）丙烯分子中最多有____个原子共面，丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：_____。（5）某实验小组用以下装置制备乙酸乙酯。球形冷凝管的作用是_____。将圆底烧瓶中的液体倒入饱和碳酸钠溶液中，经过多步操作，可分离得到粗产品。此过程中定需要的操作是______（填序号）。20．（11分）实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：实验序号温度(℃)H2浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27（1）实验l和3研究的是___________对反应速率的影响。对比实验l和2，实验2只改变一个影响反应速率的条件，则改变的条件是________________________。（2）实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。（3）实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是______________________________。（4）实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，则正反应速率v正________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），氨气的体积分数_______________。（5）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。a．容器内的压强不变b．容器内气体的密度不变c．相同时间内有3molH－H键断裂，有6molN－H键形成d．v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2e．NH3的质量分数不再改变21．（14分）人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：（1）工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物N2的结构式是_______________，产物NH3的电子式是_________________。（2）某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少量硝态氮肥Ca(NO3)2，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。①NO→NO2的现象是______________，NO2→HNO3的化学方程式为________________。②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M___________________（写化学式）。（3）①NH4HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________（写化学方程式）。②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___