江苏省常州市十校2022-2023学年高三上学期12月联合调研化学试题

江苏省常州市十校2022-2023学年高三上学期12月联合调研化学试题一、单选题1.三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是

A．铜像表面的铜绿[]能在空气中稳定存在B．测定出土文物年代的是碳的一种同素异形体C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

二、未知2.C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。下列说法正确的是

A．基态碳原子的核外电子轨道表示式：B．C2O3是非极性分子C．晶体熔点：H2O＞C2O3＞CO2D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同

三、单选题3.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料A．AB．BC．CD．D

4.根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为

制备过程中，下列实验装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．吸收C．过滤D．煅烧

四、未知5.根据侯氏制碱原理(NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓)，某学习小组制备少量Na2CO3流程如图：

工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1。对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1，下列说法正确的是A．该反应的△S＞0B．1molN2与3molH2充分反应，放出92.4kJ的热量C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动D．断裂3molH-H键的同时，有6molH-N键断裂，说明该反应达到平衡状态

五、单选题6.如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性:B．简单离子半径:C．第一电离能:D．简单阴离子的还原性:

六、未知7.工业上以电解锰渣(主要成分MnCO3、MnSO4，含少量FeCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取MnSO4?H2O。以下说法中正确的是

A．酸浸渣中的成分包括FeCO3、SiO2等B．“氧化”时的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2OC．调节pH的目的是使Fe2+和Al3+转化成Fe(OH)2和Al(OH)3沉淀D．MnSO4的溶解度曲线如图所示，从过滤后的滤液中获得纯净MnSO4?H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，低温干燥

8.利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。

已知：①气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸；

②NaClO2高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。

下列说法正确的是A．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌B．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1C．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢D．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率

七、单选题9.一种合成中间体Z可通过如下转化得到：

下列说法正确的是A．最多能与加成B．该转化的反应类型是取代反应C．不能与盐酸反应D．Z与足量加成后的产物分子中含3个手性碳原子

八、未知10.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图：

下列说法不正确的是A．X→Y的反应在电解池阳极发生B．X、Y和Z中所有碳原子一定共平面C．X、Z能与Na2CO3溶液反应D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应

11.如图1所示为1970年实现了商品化的一次性锂电池工作原理示意图，该锂锰电池的体积小，性能优良，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2(晶胞结构如图2)晶格中，生成LiMnO2。

下列关于该锂电池的相关说法正确的是A．可以用水代替有机溶剂B．b电极的反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2C．图2所示MnO2晶胞中氧原子的配位数为6D．外电路中电子由a极流向b极，再由b极经溶有LiClO4的混合有机溶剂回流到a极

12.25℃，向5mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol?L-1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1mol?L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是A．滴入0.1mol?L-1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大B．白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓C．向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液，充分反应后静置，则上层清液中=2.5×1011D．0.1mol?L-1Na2S溶液中存在：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

九、单选题13.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol?1

反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=—122.5kJ·mol?1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。(CH3OCH3的选择性=×100％)

下列说法不正确的是A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=—204.9kJ·mol?1C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点

14.在Fe+催化作用下CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示：

①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)②FeO++CO=CO2+Fe+(快)

下列叙述不正确的是A．反应①为放热反应B．FeO+为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物C．反应②的活化能Ea2比反应①的活化能Ea2要大D．每生成1molN2，转移电子数目为2×6.02×1023

15.含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含V2O3、V2O4和Na2O?Al2O3?4SiO2、FeO)制备V2O5的一种流程如图：

该工艺条件下，常温时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀pH1.97.03.2完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)pH3.29.04.7查阅资料：

部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如表：pH＜11~44~66-8.58.5~13＞13主要形式VOV2O5多矾酸根VO多矾酸根VO备注多矾酸盐在水中溶解度较小回答下列问题：

(1)“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与O2逆流混合的目的为________；Na2CO3与Al2O3在“焙烧”中发生的化学方程式________。

(2)“酸浸”V元素发生的离子反应方程式________。

(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5?xH2O；“滤液②”中Fe3+浓度为________。

(4)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是_________。

(5)“煅烧”中所生成的气体B用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：________。

16.一项最新研究显示，法匹拉韦(化合物H)可能通过加快病毒清除，达到缓解新型冠状病毒肺炎进展的疗效，其合成路线如图：

(1)化合物B中碳原子轨道杂化类型为________。

(2)B→C的反应类型为________。

(3)上述合成路线中，F的分子式为C6H8O2N4，其结构简式为________。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_________。

①分子中含有苯环，能发生银镜反应；

②分子能与Na反应产生气体；

③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：4：2。

17.铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。

(1)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备。其实验装置和步骤如下：

Ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；

Ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h；

Ⅲ.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；

Ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl3·6H2O晶体。

回答下列问题：

①装置b的主要作用除导气外，还有____。

②步骤Ⅱ中的反应会有CO2生成，请写出反应的化学方程式：___。

③步骤Ⅳ中，盐酸过量的原因是___。

(2)已知：碱性条件下，H2O2能把Cr(Ⅲ)氧化为CrO；酸性条件下，H2O2能把Cr2O还原为Cr3+；Pb2+形成Pb(OH)2开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。

以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl3·6H2O晶体中加入2mol·L-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，____。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液、0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液]。

(3)由含铬污水(主要含CrO)制备具有磁性的铁铬氧体(CrxFeyOz)的流程如图：

FeSO4的作用是将CrO还原为Cr3+，通入的空气主要是将部分Fe2+氧化。若处理含1molCrO的污水时，投入的FeSO4的物质的量为14mol，且沉淀时消耗O2的物质的量为1.5mol(清液中不含铬元素和铁元素)。则形成的铁铬氧体的化学式为___。(写出计算过程)

18.有效地消除“含氮化合物”的污染是目前科学家们研究的热点。

(1)次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

i.NO+HClO=NO2+HCl

ii.NO+NO2+H2O=2HNO2

iii.HClO+HNO2=HNO3+HCl

①下列叙述正确的是________(填序号)。

A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

B.NO2单独存在时不能被脱除

C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。

脱除过程中往往有Cl2产生，原因是________(用离子方程式表示)；温度高于60℃以后NO脱除率下降的原因是________。

(2)用氨气或尿素[CO(NH2)2]作还原剂能处理烟气中氮氧化物(反应放热)，在两种不同条件下的测试结果如图2所示：

①在SCR技术下用尿素作还原剂还原