广西壮族自治区钦州市2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题含答案解析

2024年秋期高二化学10月月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cu-64一、单选题（4分/题，共60分）1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（）A．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到B．嫦娥六号携带的五星红旗采用玄武岩纤维为主的复合材料制造，该纤维属于合成纤C．鲜榨水果时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D．港珠澳大桥使用高性能富锌（锌粉）底漆防腐的原理是牺牲阳极法2．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是（）A． B．C． D．3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo1/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失4．家用液化气的成分之一是丁烷（）。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是（）A．B．C．D．5．已知：则反应的为（）A． B． C． D．6．下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A．锌铜原电池示意图B．电解精炼铜示意图C．锌铜原电池示意图D．电解饱和食盐水示意图7．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min后测得，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是（）A．2min时，A的物质的量为1.5molB．2min时，A的转化率为60%C．反应速率D．该反应方程式中，8．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（RuNi/C），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气（）电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，向电极a移动B．放电一段时间，断开开关一段时间后，KOH溶液的浓度增大C．放电时，电极b的电极反应为D．以为能源较为环保9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入气体X、Y、Z，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为B．反应开始至2min时，Z的平均反应速率为C．该反应为可逆反应D．4min时，X、Z的速率相等10．设计如图所示的原电池装置，既能使和转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是（）A．电极A为负极，发生氧化反应B．当有（标准状况）被处理时，转移电子物质的量为0.4molC．电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极BD．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是（）A．锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池B．锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极C．铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为D．铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向电极12．用石墨作电极，电解1L0.2mol/LNaCl溶液的装置如图，当电路中通过时，下列说法错误的是（）A．b试管及对应烧杯盛放的是蒸馏水B．滴有酚酞的NaCl溶液变为红色C．a试管中的气体体积略大于b试管中的D．A极的电极反应式仅为13．利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置如图所示，下列叙述错误的是（）A．电极A是粗铜，电极B是纯铜B．电路中通过1mol电子，溶解32g粗铜C．溶液中个向电极A迁移D．膜A是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区14．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（）A．图①中往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀B．图②中铁丝不易生成C．图③中金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属MD．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率15．A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，下列说法正确的是（）装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生A．装置甲溶液中的阴离子移向B极B．装置乙中C极的电极反应式为C．装置丙中电流由A→导线→D→电解质溶液→AD．四种金属活动性由强到弱的顺序是二、填空题16．回答下列问题：（2分/空，共8分）（1）合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：，_______。（2）室温下，（Si为价）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和。已知室温下自燃时每转移0.05mol电子，放出akJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。（3）如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，表格中若已知下列数据：化学键键能/435943计算的键能为_______。（4）电化学合成氨有望解决哈伯法的不足，以NO为氮源通过电解法制取氨气成为研究热点之一、已知酸性溶液中反应时，该过程存在（a）、（b）两种反应历程且均通过五步完成，示意如下：这两种途径的焓变分别为，，两者的关系是______（填“大于”“等于”“小于”）。17．（2分/空，共10分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一（1）如图装置中，U形管内为红墨水，两试管内分别盛有稀盐酸和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）试管内盛有食盐水。②a试管生铁中碳上发生的电极反应式为__________。（2）如图甲、乙都是金属防护的例子。①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______（填字母），A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，此方法叫_______。（3）装置丙可以用来制备氢氧化亚铁并且可以较长时间不被氧化，写出制备氢氧化亚铁的总反应式______。18．（2分/空，共12分）甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组用上述甲烷燃料电池作为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水及电镀或进行粗铜精炼的实验，如图所示，请回答下列有关问题：（1）装置甲中b处的电极反应式为________________。（2）装置乙中若生成3.36L气体（标况下）时，离子交换膜通过的离子的物质的量为______，总反应的化学方程式为______。（3）当装置丙用于铁片上镀银时，应将镀层金属置于______电极（填“c”或“d”），电解过程中电解质溶液的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）当装置丙用于粗铜（含Zn、Fe、Ag、Au杂质）精炼时，阳极泥的成分为_________。19．（2分/空，共10分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某同学做如下探究实验。回答下列问题：（1）如图1为某同学依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为______。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差8.8g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。图1 图2（2）如图2，其他条件不变，将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型，则石墨a为______极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），甲烧杯中总反应为__________________。乙烧杯中总反应为________