广东省惠州市惠城区惠州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷含答案解析

惠州中学2023级高二年级上学期期中考试化学试卷本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试时间75分钟。第I卷（选择题共44分）注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。相对原子质量：H：1C：12O：16Ni：59一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．广东省博物馆馆藏集岭南文物之大成，汇聚诸多种类于一体，下列文物不含硅酸盐材料的是()A．南朝波斯鎏金器B．明万历款黄釉五彩双龙纹盘C．清起降款青花船形碟D．清康熙宜兴紫砂象生瓜形壶2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基B．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性C．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应D．计算机芯片、硅太阳能电池、光导纤维的主要材料均为高纯硅3．能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）A．及时分离出气体B．增大的浓度C．适当降低温度D．选择高效催化剂4．劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是()选项生活实践或劳动项目化学知识A实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性B用“84”消毒液进行消毒NaClO溶液显碱性C校医开紫外灯给教室消毒紫外线可以使蛋白质变性D使用碳酸氢钠作食品膨松剂碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO25．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．0.1L0.5mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NAC．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD．的溶液中的数目为6．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．；，则有B．稀硫酸与溶液反应：C．在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：D．已知的燃烧热为，则有：7.下列实验装置使用不正确的是()A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯8．下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是()元素代号XYZQRT原子半径/0.770.740.751.170.991.10主要化合价+4，-4-2+5，-3+4，-4+7，-1+5，-3A．X与Y可以形成阴离子 B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．化合物和的化学键类型相同D．最简单氢化物的沸点Z比T高9．工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取NO2B．用装置乙除NO2中的少量HNO3C．用装置丙收集NO2D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O10.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A.使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、B.在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C.=1.0×10﹣12的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、S2﹣、D.常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、、11．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（）A．与反应可能生成B．分别与反应，产物中铁元素的化合价相同C．工业制备得的i浓溶液常温下不与铁反应D．的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱12．将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1，7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线a对应投料比7∶1B.该反应的C.平衡常数：D.反应速率：13.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（）A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B.图②可表示甲酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C.图③是在0.1mol·L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点D.图④是镁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高14．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是()编号①②③④溶液氨水溶液醋酸溶液PH111133A．水电离出的：①=②=③=④B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中：D．若将溶液④和溶液②混合后，则15．甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为∆H=+49.4kJ/mol∆H=+92kJ/mol在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。已知：

。下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大B．甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃C．其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大16．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为(------为有催化剂)()A．B．C．D．第II卷（非选择题共56分）17.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：酸CH3COOHHCNH2C2O4电离平衡常数（Ka）1.8×10－55×10－10Ka1＝1.0×10－1.2Ka2＝6.0×10－4.2（1）下列能使CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填字母）。A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸（2）常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：①上图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是（填“图1”“图2”），NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为。②a与b的大小关系是ab(填“＞”“＜”或“＝”)（3）判断NaCN溶液呈________性,用离子方程式表示其原因：____________________________________。常温下，将等物质的量浓度的HCN与NaCN混合，判断混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性。（4）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了粗草酸晶体，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。①当最后半滴溶液滴入锥形瓶，(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。②三次实验数据如下：实验序号锥形瓶中草酸溶液体积滴定管初始读数滴定管终点读数ⅰ25.00ml0.22ml20.24mlⅱ25.00ml0.25ml21.75mlⅲ25.00ml0.20ml20.18ml该粗品中草酸晶体的质量分数为(保留3位有效数字，已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)③下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下c．滴定管滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡18．氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是。a．混合气体的密度不变

b．容器内N2的物质的量分数不再变化c．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键

d．混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：化学键O-HN-NN-HO=ON≡N键能kJ·mol-1467160391498945则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式。(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：时间/s012345n(NO2)/mol0.400.200.100.050.050.05①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为mol·L−1·s−1.达平衡时，该反应的平衡常数K=。②为加快反应速率，可以采取的措施是。升高温度b．恒容时充入He(g)

c．恒压时充入He(g)

d．恒容时充入NO2(4)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示：(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=(用p0表示)。19．氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。已知几种金属离子沉淀的pH如表：金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，除粉碎外，还可采取的措施有。（写一条）(2)料渣1的主要成分是(填化学式)。(3)“除铜”中生成S单质的离子方程式为。(4)“除铁”中NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是。若在加入NaOH前不加入H2O2，会造成的影响是。(5)“氧化”中会有SO生成，则反应中n(S2O)：n(Ni2+)=。(6)若用2.0t废料(NiO质量分数为75%)制得NiOOH1.38t，则NiOOH的产率为。（已知：NiOOH的产率=×100%）20．氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：I．氯化铁的制备：(1)图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为_______，烧杯中发生反应的离子方程式为____________________。(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是__________________________________________；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是_________________________________________。Ⅱ．氯化铁的性质探究：(3)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式_______________________________________。(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(FeCl3的浓度为1mol·L－1，忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：实验V(FeCl3)/mLV(H2O)/mLn(NaCl)/moln(Na2SO4)/mol温度/℃pH110.00000250.74210.0090.0000251.62310.0090.0000351.47410.0090.00a025x510.0090.000b25y①由实验1和2可知，稀释FeCl3溶液，FeCl3水解平衡

(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：

。②实验2和实验3的目的是

，实验2和实验3说明FeCl3的水解是

(填“吸热”或“放热”)反应。③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。i.根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是

(填标号)。

A．实验过程中量取FeCl3溶液时应选用酸式滴定管

B．实验4和实验5中a与b的关系式为b=a

C．根据图3与图4结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响ii.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．__________________________。设计其他简单实验证明假设a成立：___________________________________(写出实验操作、现象和结论)。

惠州中学2023级高二年级上学期期中考试化学试卷答案第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）12345678910111213141516ACBBAACBCBACCCCD第II卷（非选择题共56分）（共14分,除特殊说明外，其余每空2分）（1）B（1分）（2）①图1（1分）酚酞（1分