福建省福州第八中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

福州八中2024-2025学年第一学期期中考试高二化学考试时间：75分钟试卷满分：100分命题：高二集备组审核：陈祝校对：钟捷2024.11.14可能用到的相对原子质量：Li—7O—16C—12H—1Cu—64一、选择题（本题包括12小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术和社会密切相关。下列有关说法中错误的是（）A.工业上采用电解溶液获得金属镁B.电解精炼铜时，粗铜应该和外接电源正极相连做阳极C.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D.可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀2.某同学按教材实验要求，用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是（）A.实验时可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液，使酸碱迅速反应B.溶液沿着玻璃棒慢慢倒入装有盐酸的烧杯中C.若将盐酸体积改为，反应放出的热量更多D.若将盐酸改成醋酸进行实验，理论上所求中和热的更小3.下列关于化学反应方向的说法正确的是（）A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行C.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向D.反应在低温下能自发进行，说明该反应的4.已知。下列说法正确的是（）A.恒温恒容条件下加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数C.升高温度，增大，减小，平衡逆向移动D.恒温条件下增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大5.下列说法不正确的是（）A.氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为，氢气的标准燃烧热小于B.已知，则比稳定C.、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为D.已知中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ6.已知转化为和分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）A.的能量低于的能量B.C.断裂化学键吸收的热量小于形成和3molD（g）化学键所放出的热量D.反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体很难大量积累7.下列实验装置或方案不能达到相应实验目的的是（）A.比较和对分解反应的催化效果B.测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率C.探究温度对化学平衡的影响D.验证铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为8.某种熔融硝酸盐燃料电池以为电解质，一极通入，另一极通入和气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（）图1A.石墨II的电势低于石墨I的电势B.为，正极的电极反应为C.通入的一极为原电池的负极，发生还原反应D.理论上每消耗（标况下）时，外电路转移的电子数目为9.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述可以说明该反应已达到平衡状态的是（）A.A的质量不再变化 B.C.B、D的物质的量之比 D.混合气体的总压不再变化10.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOO能量/249218391000根据计算出中氧氧单键键能为。说法不正确的是（）A.的键能为B.的键能小于中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：D.11.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是新能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为，其工作原理如图所示：下列说法错误的是（）A.充电时，向电极移动B.电池工作时，负极材料质量减少，转移电子C.电池工作时，正极的电极反应为D.充电时，电极与电源负极连接，电极与电源正极连接12.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）A.图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应B.图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C.图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，是使用催化剂时的曲线D.图④反应：，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时的转化率的图像二、填空题（共4题，共52分）13.（12分）化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化。回答下列问题：（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是______（填字母）。A.锌与稀硫酸 B.食物的腐烂 C.碳酸钙分解 D.红热的木炭与水蒸气（2）如下图，装置为燃料电池（电解质溶液为溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。①b处应通入______（填“”或“”），a处电极上发生的电极反应式是____________。②电镀结束后，装置I中溶液的pH______（填写“变大”“变小”或“不变”）；装置II中的物质的量浓度______（填写“变大”“变小”或“不变”）。③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗______L（标准状况下）。（3）用惰性电极电解一定浓度的溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为______。（4）以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应如下：，上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近。其基本原理如下图所示：过程的反应为：过程II反应的热化学方程式为__________________。14.（12分）以铬铁矿（主要成分为，还含有、、等）为原料制备的一种工艺流程如图。已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。（1）“焙烧”前，需将铬铁矿磨碎，其目的是________________________。过程I中转化为和，结合已知信息写出该转化的化学方程式为__________________。（2）滤渣1主要含有__________________。（3）利用膜电解技术，以溶液为阴极室电解质溶液，溶液为阳极室电解质溶液，可以制备，装置如图。（已知在溶液中存在平衡：）①离子交换膜应该选用______。a.阴离子交换膜 b.质子交换膜 c.阳离子交换膜②阳极的电极反应方程式__________________。③结合方程式解释产生的原理________________________。（4）从溶液中获得产品的实验操作有______，过滤、洗涤、干燥。15.（15分）、、和是常见的环境污染气体。（1）用与反应：，消除和氮氧化物产生的空气污染。①“”可作为此反应的催化剂，其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为__________________（写离子方程式）。②某温度下，该反应的平衡常数，若、的起始浓度均为，该条件下，的转化率是______；在温度不变的情况下向上述平衡体系中再充入和，此时______（填“>”、“<”或“=”）。（2）利用反应：，可净化尾气，如果要同时提高该反应的正反应速率和NO的转化率，采取的措施是______A.升高温度 B.增大压强 C.及时将和从反应体系中移走D.恒容通入CO E.加入高效催化剂（3）用活性炭与反应：来消除氮氧化物产生的空气污染。①该反应的平衡常数表达式______②一定温度下，，假设正、逆反应速率与浓度关系为，，、只与温度相关，则反应的平衡常数______（用含、的式子表示）。（4）在硫酸锂溶液为电解质，泡沫为阴极，利用电化学装置实现的消除，阴极反应的模拟能量变化如图。从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为______，阴极的主要电极反应式为________________________。16.（13分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I：氨热分解法制氢气（1）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为），各物质的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率______（用含的代数式表示）②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后物质的量浓度变化趋势的曲线是______（用图中a、b、c、d表示），理由是________________________；③在该温度下，反应的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度来计算，分压=总压×该组分物质的量分数）方法II：氨电解法制氢气（2）利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。①电解过程中的移动方向为______（填“从左往右”或“从右往左”）；当外电路转移电子时，右室的质量减少______②阳极的电极反应式为__________________。

福州八中2024-2025学年第一学期期中考试高二化学1-5ACDBC 6-10DADAB 11-12BC13.（12分）（1）CD（多选不得分，漏选得1分）（2分）（2）（1分）（2分）变小（1分）不变（1分）2.24（1分）（3）0.6mol（2分）（4）（2分）14.（12分）（1）增大反应的接触面积，使铬铁矿充分焙烧，提高铬元素的转化率（2分）增大接触面积，加快反应速率或增大接触面积，使反应更充分均得2分（2分）高温写焙烧也可以，条件没写或配平错扣一分（2）和写一个得一分，错写一个倒扣一分（2分）（3）①c（1分）②或（2分）③阳极：，导致增大，促进平衡正向移动，产生（2分）写到增大，促