湖北省湖北云学联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

2024年湖北云学部分重点高中高二年级11月联考化学试卷命题单位：云学研究院审题单位：云学研究院考试时间：2024年11月15日14:30-17:05考试时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量为：H1N14O16Mg24S32Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是（）A.夏季将蔬菜和水果保存在冰箱中 B.制作馒头时加入碳酸氢钠C.洗衣服时使用加酶洗衣粉 D.对食品包装袋做抽真空处理2.下列说法正确的是（的绝对值均正确）（）A.时，，则碳的燃烧热为B.已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水的反应热为C.燃烧热的热化学反应方程式为：D.已知，则比的总能量大3.设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.白磷与在密闭容器中发生反应：，充分反应后容器中的与分子数之和为大于B.常温下，盐酸与的混合溶液，该混合溶液所含总数大于C.在溶液中水解形成的胶体粒子数为D.标准状况下，相对于的密度为234.亚磷酸是一种二元弱酸，常温下电离常数，，下列说法正确的是（）A.与足量的溶液反应生成B.对亚磷酸溶液升温，溶液的变大C.向亚磷酸溶液中加入少量固体，则变大D.对的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小5.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）A.用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.反应I中尾气可用溶液吸收再利用D.该条件下，物质的溶解性：6.已知、、的燃烧热分别为、、。混合物完全燃烧，放出热量。则、、的物质的量之比为：（）A. B. C. D.7.分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，但直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时反应速率会变慢，图中以示例）。下列说法错误的是（）A.步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是步骤IB.与反应的能量变化应为图中曲线C.与反应，氘代甲醇的产量D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A加热条件下，浓硝酸被木炭还原成将炽热的木炭加到浓硝酸中B探究化学反应是否可逆向的溶液中滴加2滴的溶液，充分反应后，滴入2滴的溶液，观察现象C探究温度对盐类水解平衡的影响对滴有酚酞的碳酸钠溶液加热，红色加深D比较和碱性强弱用计测定相同浓度溶液和溶液的A.A B.B C.C D.D9.常温，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.点所示溶液中B.点对应的溶液体积为C.点与点所示溶液中水的电离程度：D.常温时，电离常数10.向初始容积相同的甲、乙两容器中分别充入和，发生如下反应：。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。甲容器中平衡时生成为，同时放出热量。下列说法正确的是（）A.平衡时，反应放出的热量：甲>乙B.平衡时，混合气体平均摩尔质量：C.乙容器若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒容”，则平衡后大于D.相同条件下，若仅向甲容器充入，平衡时生成，同时吸收热量11.某化学研究小组在探究外界条件对的反应速率和反应限度影响时，绘制如图所示图像。下列判断不正确的是（）A.由图甲可知，，化学平衡常数B.由图乙可知，C.图丙中，点3表示反应处在正向建立平衡的过程中D.图丁中，曲线a可能使用了催化剂12.将由和组成的混合气体分别置于仪器和中，下列说法错误的是已知：。A.上述反应反应物总键能小于生成物的总键能B.一段时间后，仪器中颜色比仪器中颜色浅C.反应达到平衡后，仪器平均摩尔质量增大D.一段时间后，仪器中总物质的量小于13.已知转化为和分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）A.的能量低于的能量B.C.断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量D.反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体很难大量积累14.工业利用反应合成氨，下列关于工业合成氨的说法错误的是（）A.原料气要净化，防止催化剂“中毒”B.在500℃下合成氨的原因是该温度下催化剂活性最强C.液化分离出氨气，循环利用和，能提高平衡混合物中氨的含量D.使用热交换器可节约能源，降低成本15.25℃时，某二元弱酸的随变化关系如图所示，[表示负对数，表示、]，下列说法错误的是（）A.①代表随的变化关系B.时，C.的D.可选用酚酞作为中和滴定的指示剂二、主观题（共55分）16.（12分）的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用与制备“合成气”（、），还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。（1）甲醇的合成：以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。①补全上图：图中M处应填入________。②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后该反应的________。（2）和都是主要温室气体，可发生催化重整反应：已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热反应的________。（3）科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：第一步：；第二步：上述反应中为吸附性活性炭，反应过程中的能量变化如图：①与制备“合成气”的热化学方程式为________。②反应速率：（第一步反应）________（第二步反应）（填“>”、“=”或“<”）（4）恒压、750℃时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程（主要产物己标出）可实现高效转化。下列说法不正确的是________。A.、均可循环利用B.过程ii，吸收可促进氧化的平衡正移C.过程ii产生的被吸收，故反应中需补充D.该流程的总反应还原需吸收的能量大于上述三步反应热量变化的总和17.（15分）我国计划在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”的承诺，在大气治理方面体现了大国担当。科研团队正利用二氧化碳催化加氢制甲醇，从而有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：①②③（1）恒温、恒容条件，按比率投料，下列说法能判断已达化学平衡状态的是________。① ②密度不变 ③平均相对分子质量不变④体系总压强不变 ⑤（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应②的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。写出该历程中决速步骤的化学方程式：________。（3）体积可变的密闭容器中，在保持下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示：①图中m曲线代表的物质为________。②下列说法正确的是________（填标号）。A.180∼380℃范围内，的平衡转化率始终低于B.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高的产率C.温度越高，越有利于工业生产D.150∼400℃范围内，随着温度的升高，的反应速率先减小后增大③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，270℃时反应①的为________。（保留2位有效数字）。（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的、和催化剂仅发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整和初始投料比，测得的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由低到高的顺序是________，在C点所示投料比下，当转化率达到30%时，________。18.（14分）某化学小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：实验序号溶液酸性溶液实验温度/℃溶液颜色褪至无色时所需时间/s120.140.012540220.240.0125320.240.0150（1）请写出上述反应的离子反应方程式：________。（2）通过实验1、2，可探究出________（填外界条件）的改变对反应速率的影响；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（3）实验2的反应速率________（用含有的式子表示，忽略溶液混合时的体积变化）。（4）已知50℃时与反应时间的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线。（5）该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。其中，造成化学反应速率先增大的原因可能是________。（6）可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。①下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是________（填字母）。a.配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数b.滴定过程中振荡时有液滴溅出c.盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液d.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数②若滴定前后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙________。19.（14分）泻盐广泛应用于临床，可以促进胃肠蠕动的作用，治疗口腔溃疡，清除体内的热毒，缓解热症。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表：阳离子开始沉淀时的1.63.27.69.2完全沉淀时的3.14.89.610.9回答下列问题：（1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有________；________（填写2种即可）。（2）写出加