福建省三明市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

三明市2020-2021学年第二学期普通高中期末质量检测高二化学试题注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59La139第I卷一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列说法正确的是A.推广甲醇汽油和使用无磷洗涤剂都可降低碳排放B.75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒C.白酒在一定条件下密封保存，时间越久越香醇D.腊食纤维在人体内可以发生水解反应提供能量2.下列化学用语的表达正确的是A.铜原子的价电子排布式：4s1B.氯的原子结构示意图：C.CCl4分子的填充模型：D.甲基的电子式：3.下列有机物分离提纯的方法正确的是A.乙醇中含有水，可加入生石灰充分反应后蒸馏B.乙酸乙酯中含有乙酸，可加氢氧化钠溶液充分振荡后分液C.溴苯中含有溴单质，可加苯萃取后分液D.乙烷中含有乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气4.下列各组物质的相互关系依次为同类有机物、同系物、同分异构体、同种物质的是①甲醇、乙二醇、丙三醇②苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚③新戊烷、2，2-二甲基丙烷④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHOA.①②③④B.④②①③C.①④②③D.①③④②5.下列有机物的命名正确的是A.：2-丙醛B.：2-甲基-1，3-二丁烯C.HO：2-甲基-1-丙醇D.CH3C(C2H5)2(CH2)2CH3：3-甲基-3-乙基己烷6.下列实验能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)A.分离乙醇和乙酸B.制取溴苯C.制取乙酸乙酯D.证明CH3CH2Br发生了消去反应7.制备下列物质的化学方程式和反应类型均正确的是A制备PVC缩聚反应B制备TNT加成反应C制备肥皂取代反应D制备乙烯消去反应8.为了体育比赛的公平、公正，禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：下列说法正确的是A.可用氯化铁溶液鉴别这两种兴奋剂B.利尿酸能发生加成、消去、水解、还原等反应C.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D.兴奋剂X分子中有三种官能团，核磁共振氢谱显示有9组峰9.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得乙二醇(EG)。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.1mo1DMO完全转化为EG时消耗4molH2B.MG的分子式为C3H6O2C.DMO分子中最多有6个原子共平面D.EG与草酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物10.下列说法正确的是A.英国科学家道尔顿首先发现了电子B.焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化C.可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11.下列说法错误的是A.氯化钠晶体中，氮离子的配位数为6B.[Co(NH3)6Cl]Cl2中Co(III)的配位数为5C.石墨晶体中碳原子与六元环的个数比为2:1D.SiO2网状结构中，由共价键形成的最小环上原子个数为1212.下列说法正确的是A.最高正价：F>S>SiB.键角：BeC12>BF3>H2OC.第一电离能：S>P>SiD.微粒半径：Na>A13+>O2-13.下列关于晶体的说法正确的是A.含有共价键的晶体一定是原子晶体B.分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定C.金属晶体中一定含有金属键，金属键有方向性和饱和性D.离子晶体固态时不导电而熔融状态能导电14.下列说法正确的是A.只含有极性键的分子一定是极性分子B.卤素的氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小C.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.46gC2H6O完全燃烧，断裂的共价键数为8NAB.12g金刚石中含有C一C键的个数为NAC.16g甲烷与足量C12在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NAD.32gS8()与S6()的混合物中所含共价键数为2NA16.在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示，下列说法正确的是A.As2S3中As原子的杂化类型为sp2B.As的价电子轨道排布式为C.As的气态氢化物的稳定性高于SD.As2S3中各原子均达到8电子稳定结构第II卷二、非选择题(包括4小题，共52分)17.(13分)A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于同族元素。回答下列问题。(1)A的名称为，基态E原子的价电子排布式为。(2)基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是，基态F原子含有种运动状态不同的电子。(3)F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是。(4)已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量NaOH溶液反应可生成AB32-离子，ABD2与NaOH溶液反应的化学方程式为；AB32-离子的空间构型为；写出一种与AB32-互为等电子体的分子的化学式(已知化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体)。18.(13分)目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题。(1)镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。①基态Ni原子的电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置是。②元素C、N、O的电负性由大到小顺序为。③二丁二酮肟合镍中存在的化学键有(填标号)。A.共价键B.配位键C.氢键D.离子键E.范德华力④二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为。工业上采用反应提纯粗镍，Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物，0.5molNi(CO)4中含有个δ键。(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。①测知镧镍合金晶胞边长为anm，则镧镍合金的晶体密度为g·cm-3。②若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为。19.(12分)三氯乙醛(CC13CHO)是生产农药、医药的重要中间体，可由乙醇和氯气在加热条件下制得。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器、部分药品略)制备三氯乙醛。已知：①可能发生的副反应：②相关物质的部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点/℃-114.1-57.558-138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇回答下列问题。(1)仪器m的名称是；E装置冷凝水的流向是口进水(填“a”或“b”)。(2)装置A中发生反应的离子方程式是。(3)装置C应控制反应温度在70℃左右，写出装置C中制取三氯乙醛(CC13CHO)的化学方程式：。(4)装置D中干燥管的作用为，烧杯中的试剂是。(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CC13COOH的操作为。(6)有同学认为应在B、C之间加一干燥装置，你认为是否必要(选填“是”或“否”)，理由是。20.(14分)某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：回答下列问题。(1)A的结构简式为。(2)反应②的条件为。(3)D中含有的官能团的名称为。(4)反应⑤的反应类型为。(5)写出反应③的化学方程式：。(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有种(不考虑立体异构)。①苯环上连有三个取代基②1mo1K最多可消耗2molNaOH其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:3的同分异构体的结构简式为(写一种)。

三明市2020-2021学年第二学期普通高中期末质量检测高二化学试题参考答案及评分说明总说明：1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。2.化学方程式(包括离子方程式)中的化学式、离子符号写错，不得分：化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分)题号12345678910答案CDACDBDAAC题号111213141516答案BBDCAD二、非选择题(包括4小题，共52分)17.(13分)(1)碳(1分)3d54s1(1分)(2)分锤形或哑铃形(1分)34(1分)(3)B的氢化物分子间形成了氢键(1分)(4)(2分)(2分)平面三角形(2分)SO3(2分)18.(13分)(1)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(1分)；第四周期第VⅢ族(1分)②O>N>C(1分)③AB(2分，漏选得1分，错选或多选均不得分)④sp2(2分)(2)4NA(2分)(3)①(2分)②LaNi5H3(2分)19.(12分)(1)