212钠的氧化物（讲好课）-高一化学新教材新理念新设计课堂（人教2019）

新教材新理念新设计钠及其化合物第二课时（钠的氧化物）考虑到无机物种类较多，知识繁杂而琐碎，不可能——进行研究，因此教材注重引导学生建构研究思路和方法。从钠到氧化钠和过氧化钠，再到碳酸钠和碳酸氢钠，既突出了物质的分类思想，又明确了研究金属单质及其化合物的方法，即单质一氧化物一碱（初中已学过氢氧化钠，故本节没涉及）一盐。在研究时，对每一类物质都沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验手段。本节共安排了6个实验、1个探究，将钠及其化合物的学习融合在其中，给学生以大量的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠及其化合物的性质作出推断和预测。新教材分析：课标要求：1.了解钠的氧化物的主要性质，正确书写有关的化学方程式。2.通过学习钠及其化合物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。化学与魔术古有“砖木取火”今有“滴水生火”H2O灭火→生火为什么水能够点燃脱脂棉？小组讨论神秘物品“Na2O2”钠的氧化物：氧化钠、过氧化钠Na2ONa2O2________固体_________固体颜色状态-2-1O的化合价氧化钠过氧化钠化学式氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)【思考与交流】氧化钠与氧化钙的性质类似，请你分别写出Na2O与H2O反应、Na2O与CO2反应的化学方程式。与CO2反应氧化钠过氧化钠与H2O反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3白色淡黄色实验操作

实验现象①试管外壁_____，带火星的木条______；②用pH试纸检验反应所得溶液呈____性实验结论Na2O2与水反应_____，化学方程式为________________________________实验2-3：过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应发烫复燃碱放热2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑实验2-3：过氧化钠与水的反应根据Na2O2和水反应的现象，解释一下为什么水能够使脱脂棉燃烧？因为Na2O2和水反应产生了O2，同时放出大量的热，使脱脂棉燃烧。提示：实验用品：包着Na2O2固体的脱脂棉、水滴水生火原理解密吹气生火趣味实验2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2应用：呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。Na2O2与二氧化碳反应分析过氧化钠在反应中电子转移情况Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑—1—20化合价______，______e—，被______升高失去2氧化化合价______，______e—，被______降低得到2还原还原剂氧化产物氧化剂还原产物Na2O2起什么作用？__________________________________既当氧化剂，又当还原剂同理请分析过氧化钠与二氧化碳反应电子转移情况(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(

)(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(

)(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(

)(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(

)1.判断正误×√×√深度思考2为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂？写出相关反应的化学方程式。深度思考提示过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。3.类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。(1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。提示有气泡产生。2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O。(2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。返回提示有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素价态生成条件颜色状态与水反应与CO2反应主要用途-2-1常温点燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2