考点10化学反应速率及影响因素（分层测试）（原卷版）

考点10化学反应速率及影响因素【合格考达标练】1．（2023·全国·高一专题练习）用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果A． B．C． D．2．（2023·全国·高一专题练习）密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是A．升高温度 B．将粉碎 C．通入 D．加入3．（2023春·河北邯郸·高一校考阶段练习）在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol•L-1和0.4mol•L-1。下列叙述正确的是A．x=2 B．2min时，B的浓度为0.4mol•L-1C．0-2min内B的反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D．2min时，A的物质的量为1.8mol4．（2023春·陕西西安·高一统考阶段练习）用1的硫酸与铁反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加快的是A．加饱和食盐水 B．不用铁片，改用铁粉C．加水 D．改用18.4的硫酸5．（2023春·江苏盐城·高一校考阶段练习）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A．K与水反应时，增加水的用量B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石6．（2023春·江苏盐城·高一校考阶段练习）在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol，下列说法正确的是A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-17．（2023春·广东江门·高一江门市第一中学校考阶段练习）对反应来说，下列反应速率最大的是A． B．C． D．【等级考提升练】8．（2023春·福建福州·高一福建省福州屏东中学校考期中）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是①加热

②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

③增加同浓度稀硫酸的用量

④不用铁片，改用铁粉

⑤滴加几滴CuSO4溶液A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③ D．③④9．（2023春·辽宁·高一校联考阶段练习）化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是实验序号实验温度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色所用时间/sV/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mL①2020.0240.10②2020.0220.128③4520.0220.1xA．x=3 B．t1＜8，t2＜8C．配制KMnO4溶液时可用盐酸酸化 D．利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响10．（2023春·河南焦作·高一统考期中）关于合成氨反应，下列叙述错误的是A．使用高效率催化剂，可提高单位时间内的产率B．增大体系的压强，反应速率不一定增大C．该反应为可逆反应，当有3电子转移时，生成氨气的量小于1D．、时，的浓度分别是、，则内，生成的平均反应速率11．（2023春·河南焦作·高一统考期中）高炉炼铁中产生CO的反应为，下列有关说法正确的是A．该反应为放热反应B．将焦炭研磨成粉状，反应速率不变C．增加焦炭的质量和升高温度，反应速率均加快D．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化12．（2023春·江苏盐城·高一校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50120232290310上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。A．0-1min

B．1-2min

C．2-3min

D．3-4min

E.4-5min(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_____。②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%)③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。13．（2023·全国·高一专题练习）在过氧化氢溶液中加入少量粉末，标准状况下产生气体的体积和时间的关系如图所示。(1)充分反应后，产生气体的总体积是_______。(2)产生一半气体所需的时间为_______。(3)A、B、C、D各点反应速率从快到慢的顺序为_______，反应速率变化的原因是_______。(4)求时，以的体积变化表示的化学反应速率为_______。14．（2023春·江苏徐州·高一校考阶段练习）回答下列问题：(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”“4～5min”或“5～6min”，下同)。②反应后期速率变慢的主要原因是：_______③第“3～4min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；②该反应的化学方程式为_______；③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。a.X、Y、Z三种气体的浓度相等b.气体混合物物质的量不再改变c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2【新情境创新练】15．（2022滨州市高一期末）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3。①该反应是____反应(填“吸热“或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是________。A．曲线b表示有催化剂时的能量变化情况B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键C．在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子D．使用催化剂，使合成氨反应放出的能量增多(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示c(N2)变化的曲线是_____（填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。②0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_____mol‧L-1‧min-1③下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。a.容器中的压强不随时间变化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合气体的密度不随时间变化d.断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键(3)人们曾认为N2+