高三化学二轮复习水溶液的离子平衡必刷卷

2022届高三化学二轮复习水溶液的离子平衡必刷卷一、选择题（共17题）1．废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10)A．1.2×10－5mol·L－1 B．2.4×10－4mol·L－1C．3.6×10－4mol·L－1 D．4.8×10－4mol·L－12．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)3．下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是A．A B．B C．C D．D4．常温下，有关下列两种溶液（①100mL0.1mol/LNaHCO3溶液②100mL0.1mol/LNa2CO3溶液）的叙述不正确的是A．均存在电离平衡与水解平衡 B．c（OH）：①＞②C．存在的粒子种类相同 D．②溶液中：c（HCO3）＞c（H2CO3）5．某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是A．×100％ B．×100％C．×100％ D．×100％6．下列事实与水解反应无关的是（）A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 B．用热的Na2CO3溶液去油污C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用 D．用Na2S除去废水中的Hg2+7．常温下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×103mol/L。下列叙述不正确的是（）A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B．b点溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3)C．由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105D．c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解8．常温下，向20mL0.1mol•L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．从a到d，HA的电离始终受到促进B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A的水解平衡常数Kh约为1×109mol•L1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A）+c（H+）=c（OH）9．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使石蕊试液变红的溶液中：CO、K+、C1、Na+B．25℃时，由水电离产生的c(OH)=1×1010mol·L1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SOC．常温下在=1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl、NOD．加入Al能生成H2的溶液中：NH、Ba2+、Cl、SO10．下列说法正确的是()①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．⑤ D．①⑤⑥11．下列溶液中浓度最大的是A．0.1mol/L氨水 B．0.1mol/L溶液C．0.1mol/L溶液 D．0.1mol/L溶液12．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．醋酸能与水以任意比互溶B．10mL1mol/L醋酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应C．1mol/L醋酸溶液中c(H+)约为1×102mol/LD．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱13．一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性C．该温度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化D．降低温度可能引起b向d的变化14．下列溶液一定呈酸性的是：A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH)的溶液C．能与金属反应生成氢气的溶液D．滴加酚酞仍为无色的溶液15．下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象

结论

A

向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

Br—还原性强于Cl—

D

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华

A．A B．B C．C D．D16．用水稀释0.1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(

)A．B．C．D．17．常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是A．pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：<1B．向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：增大C．向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：增大D．向CH3COONa溶液中加水稀释：减小二、综合题（共6题）18．烟道气中的NO是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，恰好使NO完全被氧化成NO3－，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。回答下列问题：(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。(2)滴定过程中发生下列反应：3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2OCr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O则气样中NO的物质的量为_______mol。(3)下列操作会使NO测定结果偏高的是_____A．滴定管未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后还存留少量的水C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数D．FeSO4标准溶液部分变质19．下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：(1)C分子中的官能团名称是___________；化合物B不能发生的反应是_____(填字母序号)：a加成反应b取代反应c消去反应d酯化反应e水解反应f置换反应(2)反应②的化学方程式是____________________________________。(3)试分析反应②加热的原因。Ⅰ、_________________________________________________________。；Ⅱ、_________________________________________________________。。(4)A的结构简式是____________________________________。(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有_______个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式______________________。(6)常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号C物质的量浓度(mol·L1)NaOH物质的量浓度(mol·L1)混合溶液的pHm0．10．1pH＝9n0．20．1pH＜7从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。20．元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是__________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_________（用元素符号表示）．（2）写出Y2X2的电子式_______________；Z2X4结构式_____________．（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是__________，其原因是_________（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是_________．（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式________．（6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________．21．以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl2·2H2O)的一种流程如下：已知：滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。回答下列问题：(1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66gBaSO4完全反应转移9.632×1022个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式：______________________。(2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀，则生成该气体的离子方程式为______________________。滤渣3的成分是___________(填化学式)。(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。(4)常温下，Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]时溶液的pH=3，则Fe(OH)3的Ksp约为_____。(5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤和干燥，得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2，实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为____________________；写出阴极的电极反应式：__________________。22．研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：I.2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)请回答下列问题：①反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。(2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________(填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c(NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。a.向溶液甲中加适量水b.向溶液甲中加适量NaOHc.向溶液乙中加适量水d.向溶液乙中加适量NaOH23．钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。(1)一种钴氧化物品胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×105mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1若漫取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。参考答案1．B【解析】BaCrO4（s）⇌CrO42(aq)+Ba2+(aq)5.0×107mol/Lc（Ba2+）则：Ksp（BaCrO4）=c（CrO42）×c（Ba2+）=5.0×107×c（Ba2+）=1.2×1010，解得：c（Ba2+）=2.4×104mol/L，即：若使废水中CrO42浓度达标，Ba2+的浓度应不小于2.4×104mol/L，答案选B。2．A【详解】A．乙酸溶液中乙酸和水都能部分电离，则溶液中存在氢离子、乙酸根离子、氢氧根离子，由于电解质溶液呈电中性，则c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故A正确；B．pH=3，则溶液中c(H+)=1.0×10－3mol·L－1，稀释10倍后溶液中c(H+)不是1.0×10－4mol·L－1，因为乙酸在水中存在电离平衡，稀释能使CH3COOHH++CH3COO－平衡向电离方向移动，促进乙酸电离，所以稀释10倍后溶液中c(H+)大于1.0×10－4mol·L－1，因此溶液pH<4，故B错误；C．乙酸钠是溶于水完全电离的强电解质，加入少量乙酸钠固体，增大乙酸根离子浓度，使CH3COOHH++CH3COO－平衡向逆反应方向移动，则溶液中氢离子减小，由于pH=—lgc(H+)，所以溶液的pH增大或升高，故C错误；D．氢氧化钠溶液中c(OH－)=Kw/c(H+)=Kw/10－pH="0.001"mol·L－1，乙酸溶液中c(H+)=1.0×10－3mol·L－1，由于n=c•V，则混合前氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量等于乙酸溶液中氢离子的物质的量，二者混合时H+与OH－发生中和反应，氢氧化钠是强电解质，不可能继续电离出氢氧根离子，而乙酸是弱电解质，随着氢离子的消耗，CH3COOHH++CH3COO－平衡向电离方向移动，乙酸能继续电离出氢离子，所以混合后氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量小于乙酸溶液中氢离子的物质的量，则氢离子过量，所得溶液显酸性，c(H+)>c(OH－)，混合溶液存在氢离子、钠离子、乙酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理，则c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，由于，c(H+)>c(OH－)，则c(Na+)<c(CH3COO－)，故D错误。3．A【解析】【详解】A选项，铵根离子、锡离子都要水解，水解显酸性，故A错误；B选项，蔗糖是二糖，即双糖，故B正确；C选项，蚕丝主要成份是蛋白质，故C正确；D选项，硫化汞在空气中受热会生成汞和二氧化硫，故D正确。综上所述，答案为A。4．B【详解】碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度大，溶液的碱性强，则：①<②，B错误；故选B。5．A【详解】溶液中的离子为A、H+，溶液中的离子个数比为b，则电离的HA分子数是，电离前HA总分子数是a+，所以HA的电离度（即转化率）是×100％，故A正确。6．D【详解】A.Cu2+水解使溶液显酸性，加入少量的稀H2SO4能抑制Cu2+水解，与水解反应有关，A项错误；B.CO32水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，均与水解反应有关，B项错误；C.NH4+水解使溶液显酸性，草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，混合后相互促进，与水解反应有关，C项错误；D.S2能与Hg2+结合生成难溶的HgS，发生的是复分解反应，与水解反应无关，D项正确；答案选D。7．C【详解】A．AgNO3是强酸弱碱盐，在溶液中Ag+发生水解反应，消耗水电离产生的OH，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH)，使溶液显酸性，A正确；B．b点溶液存在电荷守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(H+)+c(NH4+)=c(NO3)+c(OH)，由于此时lg=0，则c(H+)=c(OH)，所以c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3)，B正确；C．反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数K=，忽略Ag+的水解和[Ag(NH3)2]+的电离作用，c{[Ag(NH3)2]+}=2×103mol/L≈0.1mol/L，带入平衡常数表达式，计算可得K=1.25×107，所以其数量级为107，C错误；D．c～d段lg变化较小，说明加入的氨水主要用于Ag2O沉淀的生成和溶解，D正确；故合理选项是C。8．B【详解】A．NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电离，故A正确；B．c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；C．起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=1011mol/L，则由HA电离出c(H+)=103mol/L，所以HA的电离平衡常数为Ka(HA)=≈105，所以A的水解常数为Kh==109，故C正确；D．f点加入NaOH40mL，反应产生等量的NaOH和NaA，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A)+c(H+)=c(OH)，故D正确，故选：B。9．B【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液中含有大量的H+，则H+和CO不能大量共存，A不合题意；B．25℃时，由水电离产生的c(OH)=1×1010mol·L1的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸中含有大量的H+、NO、Mg2+、Na+、SO可以大量共存，强碱时含有大量的OH，OH与Mg2+不能大量共存，B符合题意；C．常温下在=1×1012的溶液是碱性溶液，其中含有大量的OH，则OH与NH、Fe2+不能大量共存，C不合题意；D．加入Al能生成H2的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸中含有大量的H+、SO不能大量共存，强碱时含有大量的OH，OH与NH不能大量共存，本身含有的Ba2+和SO也不能大量共存，D不合题意；故答案为：B。10．C【详解】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率不一定相等，这与化学计量数有关，①不正确；②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，并未改变溶液中离子的浓度，对平衡不产生影响，②不正确；③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，仍未沉淀完全，因为达沉淀溶解平衡时，溶液中不仅含Ba2＋、Na＋和Cl－，还含，③不正确；④同种类型的难溶电解质，Ksp越小，其溶解能力越小，但不同类型的难溶电解质，Ksp小，其溶解能力不一定小，④不正确；⑤因为稀H2SO4中含有SO42，可抑制BaSO4的溶解，所以为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，⑤正确；⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多，沉淀损失的越多，⑥不正确。综合以上分析，只有⑤符合题意。故选C。11．D【详解】A．氨水中的一水合氨是弱电解质，其电离是微弱的，铵根较少，A错误；B．氯化铵是强电解质，完全电离出铵根离子，同时存在铵根的水解，方程式为，水解是微弱的，铵根消耗较少，但是和D相比，浓度较低，B错误；C．醋酸铵是强电解质，完全电离出铵根离子和醋酸根离子，并且醋酸根离子也会水解，且醋酸根离子的水解促进了铵根离子的水解，铵根较少，C错误；D．是强电解质，完全电离产生铵根离子，氢离子，硫酸根离子，且氢离子抑制了铵根的水解，故铵根离子浓度较大，D正确；故选D。12．C【详解】A．电解质的强弱与水溶性无关，故A不选；B．10mL1mol/L醋酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液中含有醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因此二者能够恰好中和，不能说明醋酸的电离程度，故B不选；C．1mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为1×102

mol/L，醋酸的浓度大于氢离子浓度，说明醋酸只能部分电离，属于弱电解质，故C选；D．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱，可能是醋酸的浓度小，而强酸的浓度大，不能说明醋酸的电离的程度大小，故D不选；故选C。13．B【详解】b点对应温度下Kw=c(H+)·c(OH)=1×106×1×106=1×1012，可知此时溶液温度明显高于常温；A．该温度下，加入NaHSO4，溶液里c(H+)增加，c(OH)减小，可引起由b向a的变化，故A正确；B．该温度下，pH=2的盐酸c(H+)=0.01mol/L与pH=10的氢氧化钠溶液c(OH)==1mol/L，所以若二者等体积混合，碱过量，溶液显碱性，B错误；C．该温度下，加入Na2CO3溶液促进水的电离，c(OH)增加，c(H+)减小，但浓度的乘积不弯，能引起b向c的变化，故C正确；D．降低温度抑制水的电离，c(OH)和c(H+)均减小，可能引起b向d的变化，故D正确；合理选项是B。考点：考查水的电离与离子积常数的应用、酸碱混合溶液的计算等。14．B【解析】100℃时pH=6的溶液呈中性，故A错误；c(H+)＞c(OH)的溶液呈酸性，故B正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，故C错误；滴加酚酞为无色的溶液可能呈中性，故D错误。15．C【详解】A、Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br‾的还原性强于Cl‾，C正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，D错误；答案选C。16．D【解析】已知氨水中的电离平衡常数Kb=，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH)，且二者都只随温度的改变而变化，所以A的表达式是整理所得，也是常数，故A错误；B、对于电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，随着加水稀释，溶液体积增大，使c(NH4+)和c(OH—)减小，而B的表达式=Kb×c(NH4+)×c(OH—)，所以B的表达式是减小的，则B错误；C、c(OH—)·c(H+)=Kw，是个常数，则C错误；D、由于加入稀释，使c(OH—)减小，而Kw不变，所以c(H+)增大，则是变大的，故D正确。本题正确答案为D。17．B【详解】A．pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，故c(CH3COO－)>c(Na+)，A错误；B．向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸导致c(OH－)减小，由于一定温度下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=为定值，c(OH－)逐渐减小，故增大，B正确；C．一定温度下CaCO3和CaSO4的Ksp都是定值，故为定值，C错误；D．加水稀释CH3COO－的水解平衡正向移动，c(OH)减小，导致=增大，D错误。故选B。18．2NO+3H2O2═2H++2NO3+2H2O（c1v16c2v2）×103molCD【分析】(1)NO被H2O2氧化为NO3，N元素的化合价升高，过氧化氢中O元素的化合价降低；(2)由反应结合电子守恒可知存在Cr2O72～6Fe2+～2NO3，以此计算；(3)A．滴定管未用标准液润洗，导致消耗K2Cr2O7标准溶液体积增大，使测定剩余亚铁离子偏高；B．锥形瓶洗净后还存留少量的水，对整个测定结果无影响；C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致消耗K2Cr2O7标准溶液体积减小，使测定剩余亚铁离子偏低；D．FeSO4标准溶液部分变质，会导致测定剩余亚铁离子偏低。【详解】(1)NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是2NO+3H2O2═2H++2NO3+2H2O；(2)n(Cr2O72)=c2v2×103mol，由Cr2O72～6Fe2+可知过量的Fe2+为6c2v2×103mol，则与量取的20.00mL溶液中NO3反应的Fe2+为c1v1×103mol6c2v2×103mol=(c1v16c2v2)×103mol，由3Fe2+～NO3可知100.00mL原溶液中NO3为×(c1v16c2v2)×103mol×═(c1v16c2v2)×103mol，根据氮元素守恒：n(NO2)=n(NO3)=(c1v16c2v2)×103mol；(4)A．滴定管未用标准液润洗，导致消耗K2Cr2O7标准溶液体积增大，使测定剩余亚铁离子偏高，测定含N量偏低，则使NOx含量测定结果偏低，故A错误；B．锥形瓶洗净后还存留少量的水，对整个测定结果无影响，故B错误；C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致消耗K2Cr2O7标准溶液体积减小，使测定剩余亚铁离子偏低，由3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O中测定含N量偏高，则使NOx含量测定结果偏高，故C正确；D．FeSO4标准溶液部分变质，会导致测定剩余亚铁离子偏低，3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O中测定含N量偏高，则使NOx含量测定结果偏高，故D正确；故答案为：CD。19．羧基eCH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O加快反应速率及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动或4105c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【分析】C能跟NaHCO3发生反应，说明C含有羧基，C和D的相对分子质量相等，E的分子式为C5H10O2，且E为无支链的化合物，E为CH3COOCH2CH2CH3，C为CH3COOH、D为CH3CH2CH2OH，A水解然后酸化得到B、乙酸和丙醇，则A结构简式为或，再结合题目分析解答；(5)根据B的同分异构体的结构特点Ⅰ．含有间二取代苯环结构，即有两个取代基；Ⅱ．属于非芳香酸酯，应为脂肪酸和芳香醇酯化生成的产物；Ⅲ．与

FeCl3

溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基；(6)m组中乙酸和NaOH恰好完全中和，生成醋酸钠水解呈碱性；n组溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH)，结合电荷守恒判断。【详解】(1)C能跟NaHCO3发生反应，说明C呈酸性，含有羧基，B中含有苯环、羧基和羟基，则能发生加成、取代、酯化、消去、置换等反应，故答案为e；(2)②为乙酸和丙醇的酯化反应，发生的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；(3)有机反应速率较慢，加热能加快反应速率；且加热能及时将乙酸丙酯蒸出而促进平衡向生成乙酸丙酯的方向移动；(4)A是由B与乙酸、丙醇发生酯化反应后生成的产物，根据B、C、D的结构简式可以推断出A的结构简式为：；(5)符合条件的B的同分异构体中，含有两个取代基、其中一个是羟基，并且是由乙酸、丙酸或甲酸分别与对应的芳香醇或酚酯化反应生成的酯类物质，可判断出符合条件的有4种，结构简式为；(6)醋酸钠水解呈碱性，pH=9，则由水电离出的c(OH)=105mol•L1，n组溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH)，呈酸性，根据溶液电中性可知n组溶液中：

c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)。20．第二周期第ⅣA族Na＞C＞N＞O＞HNH4NO3NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+离子键、共价键H++HSO3﹣═H2O+SO2↑N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+【详解】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，（1）Y为C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为：Na＞C＞N＞O＞H，（2）Y2X2为C2H2，电子式为，Z2X4为N2H4，结构式为：，（3）H、N、O形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，该物质所含化学键的类型是：离子键、共价键，（4）均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，应是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应的离子方程式为：H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，（5）火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成氮气与水，二者反应的方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，（6）SO2通入硝酸钡溶液中的离子方程式为：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+21．提高硫酸钡和焦炭反应的反应速率和原料利用率BaSO4＋4C4CO↑＋BaSBaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑CuS调节pH，促进Al3+、Fe3+完全沉淀1×10382H＋＋2e－=H2↑【分析】通过流程图可分析，重晶石高温焙烧后得到一氧化碳和金属硫化物；再加盐酸，金属硫化物与盐酸反应得到金属氯化物溶液，同时产生气体硫化氢；金属氯化物经除杂得到氯化钡溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。【详解】（1）高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是：提高硫酸钡和焦炭反应的反应速率和原料利用率；4.66gBaSO4完全反应转移9.632×1022个电子，即0.02molBaSO4完全反应转移0.16mol电子，1molBaSO4完全反应转移8mol电子，可推得硫元素化合价由+6降低到2，反应的方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑；故该题答案为：提高硫酸钡和焦炭反应的反应速率和原料利用率；BaSO4+4CBaS+4CO↑。（2）重晶石高温焙烧后得到的固体主要含有金属硫化物，其中BaS为微溶，与盐酸反应生成硫化氢，硫化氢可与硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜，反应的离子方程式为BaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑；故答案为BaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑；CuS。（3）滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质，加入BaCO3可以与酸反应，调节pH，促进Al3+、Fe3+完全沉淀而除去；故答案为调节pH，促进Al3+、Fe3+完全沉淀。（4）Ksp=c(Fe3＋)c3(OH－)，已知c(Fe3＋)=1×10－5mol·L－1；pH=3，c(OH－)=1×1011mol·L－1，带入公式可得Ksp=1×1038。（5）通过分析电化学装置，装置右室得到氢氧化钡浓溶液，可推得右室电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，气体Y为H2，所以该极为阴极，阳极氯离子放电产生氯气，气体X为Cl2，Cl2的电子式为；故该题答案为：；2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH）。22．△H1+△H2减小<aAO2+4e+4H+=2H2Oc(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)bc【分析】（1）①运用盖斯定律，将方程式叠加，就可以得到相应反应的热化学方程式；根据反应达到平衡时正、逆反应速率相等，结合速率与物质浓度关系，可得K的表达式；再利用温度对化学平衡的影响，分析温度与化学平衡常数的关系；②根据活化能高反应速率慢，活化能低化学反应速率快，比较二者活化能的大小；然后利用温度对化学平衡移动的影响，结合物质浓度的变化，确定物质的位置；(2)根据负极失去电子，发生氧化反应物质所含元素的化合价升高；正极得到电子，发生还原反应进行分析判断；(3)利用物质之间的反应，确定溶液的成分，结合元素守恒、结合盐的水解规律比较离子浓度的大小；并根据影响溶液pH的因素选择合适的方法，调节溶液的pH，据此解答。【详解】(1)I.2NO(g)N2O2(g)△H1<0；II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2<0，I+II可得：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=△H1+△H2，当该反应达到平衡时，V1正=V1逆，V2正=V2逆，所以V1正×V2正=V1逆×V2逆，即k1正c2(NO)×K2正c(N2O2)×c(O2)=k1逆c(N2O2)×K2逆c2(NO2)×c(O2)，则是K==；由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学反应平衡常数减小；②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的快慢由反应速率慢的反应II决定，所以反应的活化能E1<E2，温度升高，K2正增大，反应速率加快，c(NO2)减小，导致两者的积减小；V2正升高到某一温度时V2正减小，平衡向逆反应方向移动，c(O2)增大，因此反应重新达到平衡，则变为相应的点为a；(2)A电极通入NO、NO2，N元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应产生HNO3，因此该电极为负极，通入O2的电极为正极，获得电子，发生还原反应，由于是酸性环境，所以该电极的反应式为O2+4e+4H+=2H2O；(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。若NaOH、NO2的物质的量都是0.2mol，则根据反应方程式可知会产生0.1molNaNO3和0.1molNaNO2；由于溶液的体积是1L，c(NO2)=0.1mol/L，c(NO3)=0.1mol/L。NaNO3是强酸强碱盐，不水解，则c(NO3)=0.1mol/L；而NaNO2是强碱弱酸