期末检测卷04-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

期末检测卷04人教版2019选择性必修1（原卷版）（时间：90分钟满分：100分）选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．（2021·江苏·高三阶段练习）碳纳米点是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳纳米点/(氮化碳纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A．水分解过程中H2O2作催化剂B．H2O2分子为非极性分子C．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应D．催化剂中两种纳米材料均为含碳化合物2．（2020·甘肃·兰州一中高一期中）在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是A．②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．①③⑤3．（2021·山东邹城·高二期中）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应为吸热反应B．该反应历程共分4步进行C．第3步的正反应活化能最小D．第二步反应的小于第三步反应的4．（2021·浙江温州·高二期中）根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热ΔH=+1444kJ·mol15．（2021·重庆·高三阶段练习）CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的反应进程如图所示。已知总反应分3步进行：(1)Cl－Cl(g)→2Cl•(g)△H1=+242.7kJ∙mol−1(2)CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g)△H2(3)•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g)△H3下列有关说法正确的是A．△H2<0B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率C．根据上述信息，反应中只有C－H键的断裂和C－Cl键的形成D．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=−112.9kJ∙mol−16．（2021·山西·高二阶段练习）煤燃烧排放的烟气中含有SO2，SO2易形成酸雨，污染大气。采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫，发生如下反应：。在不同温度下，测得反应中SO2的压强变化如图所示，下列说法错误的是

A．△H＜0B．该反应的平衡常数表达式为C．减小压强，有利于该反应朝正反应方向进行D．平衡常数：K(a)＞K(b)＞K(c)7．（2021·山西·高二阶段练习）用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。往一恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应，测得不同时间内各物质的物质的量数据如表所示：物质物质的量/mol时间/minNO00.40000100.2320.0840.084200.1600.1200.120300.1600.1200.120下列说法错误的是A．该反应的平衡常数B．仅及时移除部分，可增大该反应的平衡常数C．NO的转化率为60%D．反应达平衡后，混合气体的平均相对分子质量为33.68．（2021·湖北·高二阶段练习）一定条件下，N2O5、NO2、O2的起始浓度分别是0.3mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L，可逆反应达到平衡时，下列数据合理的是A． B．C． D．9．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二期中）25℃时，将0.1mol·L1的R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中lg与lgc(OH)的关系如图所示。下列说法正确的是A．Kh(R+)=108.3B．P、Q点对应的稀释程度：P<QC．若将溶液无限稀释，溶液中2c(R+)c(SO)D．25℃时，加入适量R2SO4可使P点移至W点10．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二期中）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是实验操作实验现象解释或结论A向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末无气泡冒出酸性：碳酸>硼酸B常温下，用pH计分别测定等体积1.0mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向MgCl2溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀生成碱性：NaOH>Mg(OH)2A．A B．B C．C D．D11．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二期中）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A．无色透明溶液中：K+、CrO、Cl、H+B．pH=7的溶液中：K+、Fe3+、SO、ClC．使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、NO、ClOD．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、CO、I12．（2021·湖北·高二期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸HClOHFCH3COOHHNO2电离常数下列说法错误的是A．酸性：B．反应可以发生C．相同物质的量浓度的HClO、HF、CH3COOH三种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO溶液>CH3COOH溶液>HF溶液D．与H+的结合能力比与H+的结合能力弱13．（2021·山西大同·高三阶段练习）下列离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．侯氏制碱法的原理是将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水：D．硫酸铁溶液与亚硫酸钠溶液混合：14．（2021·辽宁·高二阶段练习）下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是A．取图1溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝B．图2是钢铁的吸氧腐蚀，在钢铁表面吸附的水膜呈酸性时不会发生C．图3图4都要采用辅助阳极，用作辅助阳极的金属材料可以相同D．图3图4辅助阳极的电极反应类型相同15．（2021·辽宁·高二阶段练习）一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是A．A膜为阳离子交换膜 B．b为直流电源的正极C．工作时，甲池中溶液的pH不变 D．阴极反应式为2H++2e=H2↑16．（2021·浙江·高三阶段练习）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由吸附光敏染料(D)的纳米晶体涂敷在导电玻璃上构成，另一电极由Pt导电玻璃构成，工作原理为：①(激发态)②③还原剂氧化产物B④还原剂A再生下列说法不正确的是A．Pt电极是该电池的负极 B．③的离子方程式为C．电池的电解质溶液中和的浓度不变 D．电池工作时，将太阳能转化为电能第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题17．（2021·湖南·高二阶段练习）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算。（1）在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(1)时释放的热量叫中和热，中和热△H=57.3kJ·mol1①某化学兴趣小组用50mL0.55mol·L1盐酸、50mL0.50mol·L1NaOH溶液进行中和热测定，计算结果△H=58.2kJ·mol1，其原因可能是：_______。A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数D．使用环形玻璃棒搅拌②若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果△H_______57.3kJ·mol1(填“>”“=”或“<”)（2）标准状况下，3.36L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g，在25°C和101kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ的热量。①该气体的分子式为_______。②表示该气体燃烧热的热化学方程式为_______。（3）①2022年北京冬奥会将用绿氢(H2)作为火炬燃料，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应I：SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)=H2SO4(aq)+2HI(aq)△H1=213kJ·mol1反应II：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)△H2=+654kJ·mol1反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ·mol1则反应2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=_______。②2008年北京奥运会火炬燃料是丙烷(C3H8)，已知丙烷的燃烧热为2220.0kJ·mol1，室温下将8.96L(已折算为标准状况下体积)H2和C3H8的混合气体完全燃烧，共放307.8kJ热量，则该混合气体中H2和C3H8的体积比为_______。18．（上海市杨浦区20212022学年高三上学期12月调研化学试题）氧硫化碳()，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。完成下列填空：（1）的结构与二氧化碳类似，的电子式为：___________；是___________分子(填“极性”或“非极性”)。、分别与反应均能制得，反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知：在相同条件下，向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。

反应Ⅰ反应Ⅱ起始投料起始物质的量()113113图中实线a、b表示在相同的时间内随温度的变化关系。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。（2）W的坐标是，W点的转化率是___________。（3）a是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的随温度的变化关系，依据是：___________。（4）___________0(填“＞”或“＜”)，理由是：___________。（5）下列结论正确的是___________(选填选项)。A．曲线d为反应I的平衡曲线B．时，平衡常数C．相同条件下，延长反应时间也不能使反应体系中Y点的量达到W点D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大，能提高的转化率19．（2021·浙江·宁波咸祥中学高二期中）向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0，各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂；图1中t0~t1阶段c(B)未画出。（1）B的起始物质的量为_______各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6K1K2K3K4K5则K1=_______(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为：_______(用“>”“<”或“=”连接)。（2）在相同条件下，若起始时容器中加入4molA、2molB和1.2molC，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量_______(填“大”“小”或“相等”)。（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。A．及时分离出C气体 B．适当增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大反应物的浓度20．（2021·陕西·泾阳县教育局教学研究室高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式CHHClOH名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×3.0×K1=8.3回答下列问题：（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强还原性的Na2HPO3是_______(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)，H（3）体积均为10mL、cH+均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中cH+的变化如图所示。则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“（4）cH+相同、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则参加反应的锌的物质的量：盐酸_______(填“>”、“<”或“=”)醋酸，_______(填“盐酸”或“醋酸21．（2021·河南·高二阶段练习）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源，丙为精炼铜装置。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[胶粒带正电荷]。（1）A为电源的___________(填“正极”或“负极”)。（2）若甲中装有100mL0.5溶液，工作一段时间后，恰好完全被消耗，停止通电，此时，测得溶液的pH=___________(