2019年人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷(汇编)

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷（汇编）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大2、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是①②③④X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④3、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中A．A B．B C．C D．D4、属于溶液的是A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水5、下列“一定”的说法正确的是A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C．分子由原子构成，则分子一定比原子大D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液6、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋7、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是①花生油②食盐③面酱④白醋A．①③ B．②③ C．①④ D．②④8、下列所示实验设计不能达到预期目的的是A．验证质量守恒定律B．验证生石灰遇水放热C．探究二氧化碳能否溶于水 D．比较黄铜和纯铜的硬度二、填空题（每小题4分，共计20分）1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)2、溶液的特征为___________、___________、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________，②___________。3、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1.20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。II.图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。III.除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。4、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：（1）随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是______（填字母）。（2）t4℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（3）t4℃时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是______。（4）t4℃时，B的饱和溶液的质量分数为______。5、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_____作用。（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_________性。（3）生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和______性。（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_____。（5）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是___。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求（1）生成氢气的质量_____。（2）铁样品中铁的质量分数_____。2、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。（3）若向反应后的滤液中加入10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。3、请回答下列问题。（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至0.1亿吨）（2）20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136①实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。②求溶液C的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。4、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。（2）取100mL该浓盐酸与500mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？5、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比___________；反应后产生气体的质量为___________g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）6、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）7、回答下列问题（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？8、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)9、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。（2）在200.0gNaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、饮用可乐时，小华对“1体积的水能溶解多少体积的二氧化碳”产生了兴趣，并进行了探究。（查阅资料）二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：________________（提出问题）在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？（进行实验）（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是_____盖上瓶塞后再冷却的原因_______（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。检验二氧化碳是否集满的操作方法是____________（3）实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_______________________。（4）记录数据：实验编号抽取气体的体积抽取蒸馏水的体积充分混合后，气、液总体积①10mL空气10mL20mL②10mL现制的二氧化碳10mL12mL（得出结论）由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳。（注意：若答对本小题奖励4分，化学卷总分不超过60分。）（反思质疑）小芳对实验结论产生了疑问：实验②中不能再溶的气体是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽,也可能导致实验②的残留气体是空气，就不会再溶解，则实验结论不可信。请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信。写清操作步骤、现象及结论。操作步骤实验现象实验结论___________________2、碳酸氢钠(NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。（查阅资料）①碳酸氢钠的溶解度如下：温度10℃20℃30℃40℃溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。（实验探究）探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。(1)实验中配制的NaHCO3溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。分别向10mL0.5%和5%NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。(3)由上图得出的实验结论是___________。(4)该条件下，NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：________。探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定：将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。(5)①计算样品中NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)________。②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。3、某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验。用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图1所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹(如图2所示)。现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：（提出问题）为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？（查阅资料）硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。（猜想与假设）对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。丙同学首先排除了二氧化氮，理由是____；乙同学认为也不可能是氢气，他的理由是____。（进行实验）四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，取少量硝酸钾晶体放入试管中加热，观察到的现象是_______，证明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是_______。（解释与结论）白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是_______。（反思与评价）为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/°C20406080100溶解度/g31.663.9110169246你对上述问题的解释是：_______。4、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究