化学-离子反应、离子方程式

离子反应、离子方程式01电解质02离子反应03突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”目录CONTENTS204突破与“量”有关的离子方程式的书写电解质01电解质及其分类1.电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离，可确定是否为电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。在相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐、活泼的金属氧化物HCl、H2SO4.HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2弱酸弱碱水CH3COOH、H2CO3.HClO、H2SO3等NH3.H2O、Cu(OH)2.Al(OH)3等非金属氧化物、绝大部分有机物等（酸、碱、盐、活泼的金属氧化物）【例1】答案:①、④、⑥、⑦、⑨、⑫、⑬、⑭⑤、⑩、⑪①、④、⑨、⑫、⑬

⑥、⑦、⑭

3.电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成____________的过程；离子化合物的电离条件是__________________，而共价化合物的电离条件仅是_。4．电离方程式(1)强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：，HClO：。自由移动离子水溶液中或熔融状态水溶液中===Na2SO4===2Na++SO42-HClOH++ClO-(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如:H2CO3:，__________________；Fe(OH)3:。(3)酸式盐的电离强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4溶液中:__________________________;多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3溶液中:___________________、__________________。(4)氢氧化铝的电离NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na＋+HCO3-AlO2-＋H＋＋H2O

Al(OH)3

Al3＋＋3OH－。

酸式电离

碱式电离【例2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ()A．Na2CO3溶于水:Na2CO3===Na+＋CO32-B．Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离:HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化:NaHSO4===Na＋＋HSO4-D【例3】今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()④②③②③①离子反应021．离子反应(1)概念:电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指的化学反应。(2)本质:反应物中某些离子的减小。在溶液中有离子参加或者离子生成浓度(3)发生条件①复分解反应类型。②氧化还原反应类型。强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为

__________________。2Fe3++Cu2+=Cu+2Fe2+难溶难电离易挥发2.离子方程式（1）概念：用来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示________。(3)离子方程式的书写实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应特殊情况处理方式举例盐类水解、弱电解质电离用可逆号微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：__________________

微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：_______________________________________氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水：___________________________________反思归纳：1.离子反应中的特殊情况的处理CH3COOH

CH3COO-+H+

OH-+H+==H2OCa(OH)2+Cl2==H2O+Ca2+Cl-+ClO-

特殊情况处理方式举例氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3↑＋H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：___________________________未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应浓HCl、浓HNO3浓H2SO4离子符号化学式弱酸的酸式根离子不能拆开

2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4.CaSO4.MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4.Ag2SO4都难溶于稀强酸。3.多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。用分类思想突破与“量”有关的离子方程式的书写03一、连续型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而导致离子方程式与用量有关。书写步骤与方法:首先分析题意判断出物质过量与否，再根据原理书写。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:CO2少量，碱过量:________________________________；CO2过量，碱不足:__________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:CO2少量:___________________________________________；CO2过量:_________________________________________。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:____________________；盐酸过量:___________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应强碱少量:___________________________；强碱过量:_____________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应强酸少量:_________________________________；强酸过量:_______________________________。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量:_______________________________________________；稀HNO3过量:________________________________________二、先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足:______________________；NaOH过量:__________________________________________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足:_________________________________________；HI过量:_____________________________________________________H＋＋OH－===H2O依据“竞争反应,强者优先”的规律,解答时先确定出反应先后的离子,再分布写出离子方程式。(3)向含有OH－、CO32-、AlO2-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为①__________________；②____________________________；③____________________________；④_____________________________。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为①_________________；②_________________________；③_____________________________④_____________________________。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓三、配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足:_______________________________________；NaOH过量:_______________________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足:________________________________________；NaHCO3过量:________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1___________________________________________,此时溶液呈碱性以及完全沉淀；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2______________________________________________,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,离子方程式为____________________________。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式1.根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。2.依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3.依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。四、氧化还原型对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2:______________________________________________；②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气:_____________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2:_______________________________________________。2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-2Fe2+＋2Br-＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl-2Fe2+＋4Br-＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2

＋6Cl-氧化还原反应型离子方程式的书写方法第一步:确定反应的先后顺序:(氧化性:HNO3＞Fe3＋，还原性:I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。第二步:根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应:2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应:2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步:用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。突破离子方程式正误的“四个陷阱”

04一、“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中,常常设置“物质是否能拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4-除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。二、“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。三、“原理”陷阱离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋,金属和氧化性酸反应不放H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“===”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。四、“量化”陷阱在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。【例4】找茬，并说明原因（1）硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（2）过量SO2通入氨水中:SO2＋2OH－===SO32-＋H2O（3）向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2＋＋S2－===CuS↓（4）NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O（5）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O（6）AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O（7）浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe＋3NO3-＋6H＋≜Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O（8）FeO和稀HNO3的反应:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O（9）Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O （11）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓（12）(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓（13）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应:NH4+＋HSO3-＋2OH－===NH3·H2O＋SO32-（14）向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（15）NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

【例5】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【例6】下列反应的离子方程式书写正确的是()A.含等物质的量的MgCl2.Ba(OH)2.HNO3三种溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D.SO2通入到溴水中：SO2＋H2O＋Br2===2H＋＋SO42-＋2Br－DB【例7】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀:2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4+＋OH－≜NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体通入氨水中:SO2＋NH3·H2O===HSO3-＋NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag＋2H＋＋3NO3-===Ag＋＋NO↑＋H2O【例8】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OH－＋CO32-＋2H＋===HCO3-＋H2OB.2OH－＋CO32-＋3H＋===HCO3-＋2H2OC.2OH－＋CO32-＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO32-＋3H＋===CO2↑＋2H2OCC【例9】下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物质的量浓度的BaCl2溶液与Na2SO3溶液等体积混合等物质的量浓度的