陕西省汉中市2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题（含答案）

2024~2025学年度第一学期期中校际联考试题高二化学注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间75分钟。2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．稀硫酸 B．AgI胶体 C．食盐水 D．酒精2．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A． B． C． D．3．下列物质的应用与盐类水解有关的是（）A．明矾净水 B．溶液蚀刻铜制电路板C．除去水溶液中的、 D．食盐腌制食品4．部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是（）A．雷雨天可实现B→C→D→E转化B．A→B的反应是实现人工固氮的重要反应C．H制A的反应通常要加碱并加热D．图中所标转化关系中有5个反应为氧化还原反应5．某小组利用如图装置测定中和反应（稀盐酸和稀NaOH溶液）的反应热。下列叙述错误的是（）A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应B．测定温度时温度计水银球不能接触杯底C．如果用稀溶液和稀硫酸进行实验，不会影响结果D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应的反应热会偏高6．下列离子方程式能准确解释相应事实的是（）A．钠溶于水中：B．将稀硫酸滴在铜片上：C．用溶解：D．溶液与Fe反应：7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：Z>Y B．最简单氢化物的稳定性：X<YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D．W、X两元素只能形成一种化合物8．常温下，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．溶液的导电能力 B． C． D．9．25℃时，水的电离达到平衡。下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小B．向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，减小，减小C．向水中通入适量气体或加入一小块Na，都能促进水的电离D．将水加热，增大，变大10．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气泡，带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）A．过氧化钠与水反应需要作催化剂B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气C．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的D．待实验①溶液中无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红11．常温时，将10mLamol·L-1、10mLamol·L-1和10mLNaOH溶液混合，发生反应：，溶液中与反应时间（t）的关系如图所示。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）A．溶液的pH不再变化 B．mol·L^（-1）C． D．不再变化12．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．58.5gNaCl中含有Cl原子的数目为B．足量浓硝酸与32gCu反应完全时转移的电子数为C．常温常压下，11.2L所含分子数目为D．常温下，1L的溶液中含有的数目为13．25℃，0.1mol·L-1溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是（）A．图中M表示B．溶液的C．溶液中：D．溶液中：14．对于可逆反应：，下列四个图像及其描述正确的是（）A．图1表示压强对B%的影响，且a的压强大B．图2表示温度对该反应速率的影响C．图3表示压强和温度对C%的影响，且T₂温度高D．图4表示压强对该反应速率的影响第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题共4小题，计58分）15．（14分）18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。（1）根据图像分析：①该反应有______个基元反应，总反应的速率快慢主要由第______步决定。②总反应的______kJ/mol（用纵坐标上的字母表示）。③该反应在______（填“任何”、“较低温度”或“较高温度”）条件下可以自发进行。（2）在T℃、1.5L的恒容密闭容器内充入3mol和9mol模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间的变化关系如图所示：①上图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”、“b”或“c”）。用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）。②达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走1.5mol，此时平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。（3）氨化脱硝过程发生反应，请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因为____________。16．（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。利用0.0250mol/L的标准NaOH溶液酸碱中和滴定可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测其是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：（1）如图1，用______（填“a”或“b”）量取10.00mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）酸碱指示剂应选______（填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”）。（3）滴定管在使用之前应进行的操作是____________。（4）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛应该注视______（填“滴定管中的液面变化”或“锥形瓶内溶液颜色变化”）。（5）如图2表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为26，则液面读数为______mL。（6）实验数据记录如下表：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19计算得：该市售白醋的总酸量为______g/100mL，则该白醋______（填“符合”或“不符合”）国家标准。（7）下列操作中，会使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是______（填字母）。A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．读取NaOH标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水17．（16分）氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。（ⅰ）太阳光催化分解水：kJ·mol-1（ⅱ）焦炭与水反应：kJ·mol-1（ⅲ）甲烷与水反应：kJ·mol-1回答下列问题：（1）利用上述热化学方程式，推测反应______kJ·mol-1。（2）对比途径ⅱ、ⅲ，通过途径ⅰ进行工业化生产的最突出优点是______。（3）相同温度、压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol，反应ⅱ比ⅰ要少吸收______kJ热量。（4）将等物质的量的和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生反应iii，在400℃下达到平衡。①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式：______。②平衡常数，平衡时容器中CO物质的量为0.10mol，则的平衡转化率为______（精确至0.1%）。③一定温度下，反应iii中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有______（填字母）。A．焓变 B．反应活化能 C．活化分子百分数 D．平衡常数（5）工业上还可以利用甲醇和水蒸气催化重整法制备氢气。已知：反应l：kJ·mol-1平衡常数反应2：kJ·mol-1平衡常数①反应3：平衡常数______（用含、的代数式表示）。②以为催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量之比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。（CO的选择性）当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是____________。③T℃下，在1L密闭容器中，当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则平衡时______．18．（14分）化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液。Ⅰ．和的缓冲溶液（1）现有25℃时浓度均为0.10mol·L-1的和的缓冲溶液，。该缓冲溶液中存在的两个主要平衡是______（用离子方程式表示）、。（2）向1.0L上述0.10mol·L-1的和的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），发生反应的离子方程式为____________，反应后溶液中______mol·L-1。（3）向溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示，a点为反应一半点，a点溶液中离子浓度关系由大到小为______。Ⅱ．人体血液存在和的缓冲体系（4）人体血液存在和的缓冲体系，下列说法错误的是______（填字母）。a．代谢产生的被结合形成b．代谢产生的碱被中和，又由电离c．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响d．能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定（5）写出的水解平衡常数的表达式：______。（6）0.5mol·L-1的溶液中______（填“>”、“=”或“<”）0.5mol·L-1溶液中。2024~2025学年度第一学期期中校际联考试题高二化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1．B2．C3．A4．B5．C6．A7．B8．C9．D10．A11．B12．C13．D14．D二、非选择题（本大题共4小题，计58分）15．（14分）（1）①3（1分）二（或2）②③较低温度（2）①c（1分）>②正向移动（3）420℃时催化剂活性较差，催化效率低，反应速率慢，脱硝效率低（其余每空2分）16．（14分）（1）b（2）