贵州省部分高中20242025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题(无答案)

高三联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Co59Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是（）A.西汉青玉璜B.明弘治黄釉大碗C.明杨继盛谏草卷（纸本）D.明代“一品百龄”金印2.化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是（）A.制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点B.利用臭氧的强氧化性处理污水中的C.用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道D.脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关3.镓可溶于高氯酸制备配合物：。下列叙述错误的是（）A.基态Ga原子的核外电子排布式为B.高氯酸在水中的电离方程式为C.的空间结构为D.分子含s-s型键4.下列有机物既含键又含键，且碳原子杂化类型种类最多的是（）ABCD5.下列实验仪器的选用正确的是（）A.分离乙醇和水B.灼烧氢氧化铝C.吸收HCl气体D.制取氨气6.部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（）A.a和c反应能生成b B.实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气C.久置空气中，e溶液的碱性增强 D.向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色7.在催化剂作用下，还原制备烃的原理如图。下列叙述错误的是（）A.甲和乙互为同系物，丙、丁、戊互为同系物B.合成甲和乙的催化剂所含元素中第一电离能最大的是FeC.上述有机物中有4种能使酸性溶液褪色D.丁、戊的二氯代物分别有10种和7种8.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.一定条件下，1molHI分解得到气体产物的分子总数为B.4.6g由和组成的混合气体含有的原子总数为C.标准状况下，与水完全反应生成和HF时转移的电子数为D.在核反应中，含有的中子数为9.根据下列操作及现象得出的结论错误的是（）选项操作及现象结论A向溶液中滴加5滴溶液，黄色加深（橙色）（黄色）平衡转化率增大B微热装有溶液的试管，溶液由蓝色变为黄色（蓝色）（黄色）正反应是吸热反应C分别在体积均为2mL，浓度分别为、的溶液中加入10mL溶液，后者褪色较慢其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率減小D在的双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡的速率加快（反应后铁红仍为0.5g）铁红能作双氧水分解反应的催化剂10.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是（）A.电负性： B.离子半径：C.最简单氢化物的稳定性： D.工业上采用电解法制备Y的单质11.氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是（）A.该晶体的化学式为CuNB.2个铜原子的最近距离为C.与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个D.该晶体密度12.溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近100%。下列相关叙述正确的是（）A.溴化钠只起导电作用 B.Pt电极附近溶液的pH降低C.收集时转移1mol电子D.环氧化反应为13.某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应（如图）。下列叙述错误的是（）已知：A.的过程中原子利用率为 B.Co形成的化学键数目保持不变C.a中所含元素均不位于第三周期 D.b、c、d、e都是中间产物14.常温下，向醋酸（）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持条件下，与pH关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.直线代表pAg与pH关系 B.饱和AgAc溶液中C.图像中b点坐标为 D.图像中a点坐标为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）某同学利用以下提供的装置（夹持装置已省略）进行氯气的相关实验。已知：I处为湿润的有色布条，II处为，III处为干燥的有色布条。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：________。（2）盛装高锰酸钾固体的仪器名称为________；装置D中长颈漏斗的作用是________。（3）完成整个实验，适宜的装置连接顺序为________（填接口标号）。（4）设置装置B的实验目的是________；I、III处的现象分别为________、________。（5）设计装置C的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。①证明氯的非金属性强于溴的反应的离子方程式为________。②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是________。16.（14分）以废旧钴锂电池的正极材料（主要成分是难溶于水的，还含有少量、）为原料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题：（1）“浸液”的溶质是NaOH和________（填化学式），提高“浸取”速率的措施有________（任答一条）。（2）“酸溶”时转化成，该反应的离子方程式为________。（3）通入空气的目的是________。（4）“沉锂”过程中，确认完全沉淀的操作是________。（5）已知：含质量分数为的废料经上述工艺可提取金属锂。则锂的收率为________。提示：。（6）锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为________。17.（14分）、是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿（沥青铀矿，）中制备的原理如下：①②③④⑤回答下列问题：（1）的结构如图所示。的空间结构可能是________（填标号）。A.正四面体形 B.正四边形 C.正八面体形 D.三角锥形（2）工业上，常在高温下用镁还原制备U，其化学方程式为________。（3）________（用含、、的代数式表示）。（4）一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________（填标号）。A.混合气体密度不随时间变化 B.浓度不随时间变化C.NO体积分数不随时间变化 D.混合气体总压强不随时间变化（5）向恒压密闭容器中充入和，仅进行反应⑤，不同温度下，平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。a.________（填“”“”或“”），判断的理由是________。b.下，W点平衡常数________；若保持温度和压强不变，再向点对应的容器中通入和，则此时________（填“”“”或“”）。18.（15分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：请回答下列问题：（1）X的名称为________。（2）D中所含官能团的名称为________；D的反应类型是________。（3）写