2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测（4份）（含解析）鲁科版

阶段滚动检测（一）

（第1、2章）

（90分钟100分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）

1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日

照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含

的化学知识正确的是（）

A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B.淘金原理与化学上的萃取一致

C.雾的分散质粒子直径范围是ICT〜ICTcm

D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应

【解析】选D。金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的

是金单质，故A错误;沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒

被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理，故B错误;雾属于胶体,分散质粒子的直径范

围应该是1~100nm（l（T〜ICTm）,故C错误;沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅

单质,硅的化合价从+4价变为0价,化合价降低,发生了还原反应,故D正确。

2.（2020•石家庄模拟）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是

()

ABCD

强电解质CuNaClCaCOsHNO3

Ba(OH)2

弱电解质CH3CH2C00HSO3HNO2

C12H22O11

非电解质BaS04C2H5OHH2O

(蔗糖)

【解析】选C。铜既不是电解质，也不是非电解质,A项错误;S03是非电解质,BaS0”是强电解

质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质，亚硝酸是中强酸,是弱电解质，乙醇是非电解质,C项

正确;Ba（OH）z是强电解质,HQ是弱电解质,D项错误。

3.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molC4H§中含有Ji键的数目一定为NA

B.1molC（金刚石）中含有C—C键的数目为4NA

C.C3Hs分子中，S-P。键与P-P0键数目之比为3：8

D.46g中，C—Ho键的数目可能是6NA或5NA

【解析】选D。1molC4HB中含有n键的数目，若为烯燃，口键的数目为1NA,若为环烷烧，

1

则不含有m键,A错误;金刚石中，每个C形成的共价键为乙2义4=2,则

1mol金刚石形成的共价键为1molX2=2mol,所以1mol金刚石中含有C—C键的数目为2

NA,B错误;C3H8分子中，s-p。键为碳氢键，与p-p。键为碳碳键数目之比为8：2,C错误;46

gC2H6O物质的量为1mol,若为CHs—0—CH3,C—H。键的数目为6NA；若为CH3CH2OH,则C—

Ho键的数目为5NA,D正确。

4.(原创)下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是()

+H+4

A.向饱和NaCl溶液中通入N%和足量的C02:H2O+Na+NH3+CO2-^aHCO3；+N

2+01o5

B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(0H)2溶液:Mg+2HC+40H—-Mg(OH)2I

o2f

+2H20+2CJ

C.在碱性溶液中甲烷燃料电池的负极反应式:CH「8e」+80H「一CO2+6H2O

Q2-

4

D.向KAI(SOJ2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全：

Q2-

3+42+

A1+2S+2Ba+30H—Al(OH)3I+2BaS04I

【解析】选A。侯氏制碱法中生成NaHCOs的离子方程式,A项正确；向Mg(HCX)3)2溶液中加入过

O

量的Ca(0H)2溶液，其离子方程式为Mg"+2HC03+40H+2Ca2+—

Q2-

Mg(OH)zL+2H?0+2CaC03I,B项错误;碱性溶液中甲烷燃料电池负极反应中应生成C3,

n2-

4

不能生成COz,C项错误;向KA1(SO4)2溶液中滴加8@(0由2溶液至5恰好沉淀完全，其离

Q2-

3+42+--

子方程式为A1+2S+2Ba+40H-=[A1(OH)4]+2BaS04J,D项错误。

5.下列各组离子能大量共存的是()

①“84”消毒液的水溶液中:Fe"、C「、C/、Na+

H+

②加入KSCN显红色的溶液中：K\N4、Cl\S2"

02-

③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中:Fe"、Al"、S4、K*

2+

@PH=2的溶液中:N4、Na\Cl\Cu

34

⑤无色溶液中:K*、CH3COO\HC,Mn

A.②③B.①③

C.①⑤D.③④

【解析】选D。①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子CIO；具有还原性的Fe外易被氧

化而不能大量存在;②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,S，与Fe"易发生氧化还原反应而

不能大量共存;③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中含有4和N3,Fe/Al3\

Q2-LI+Q-

s4、K*能大量共存;④pH=2的溶液显酸性,N4、Na+、c「、Cu"能大量共存;⑤Mn4

在溶液中显紫红色,不能在无色溶液中存在。

6.(2020•周口模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()

A.用白醋除铁锈：FezOs•xHQ+6H+=-(3+x)HQ+2Fe>

H+4+0224f

B.向Ba(0H)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++20H-+N+H+S-BaS04I

+NH3•压0+比0

H+

42+-

C.(NHjFe(S0a)2溶液中加入过量NaOH溶液:N+Fe+3OH^Fe(OH)2I+NH3-H20

D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2「+H2()2—L+20H「

【解析】选B„白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆,A项错误;NaOH过

4

量，(NHJ2Fe(SOJ2按化学式组成反应,正确的离子方程式为2N+Fe"

+40H^^e(OH)2!+2NH3-H2,C项错误;溶液呈酸性,不能生成0H一,D项错误。

7.(双选)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCKNaOH和02,下列说法中正确的是

()

A.氧气是还原产物

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1

C.反应物中有水,且反应方程式中水的化学计量数为2

D.若生成4.48L(标准状况下)0%则反应转移1.6mol电子

【解析】选C、DoNaClO溶液与Ag反应的产物为AgCKNaOH和02(Ag、0元素的化合价升

高,C1元素的化合价降低，由得失电子守恒和原子守恒可配平反应方程

式:4Ag+4NaC10+2H20^=4AgCl+4Na0H+C)2f。反应中氧元素的化合价升高,氧气是氧化产物,A

项错误;NaClO是氧化剂,Ag和压。是还原剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3：2,B

项错误;反应物中水的化学计量数为2,C项正确;4.48L(标准状况下)0?的物质的量为0.2

mol,则反应转移1.6mol电子,D项正确。

8.(2020•运城模拟)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()

n2-Q2-

A.C(H+)=1X10T3mol•L的溶液:Na'、Ca?+、S4,C3

3-

B.c(HC3)=0.imol•L的溶液中:Na*、K\C>Br

o

C.含有大量Fe"的溶液:Na"、Mg"、N0'、SCN-

~2—

D.含有大量N3的溶液:H*、Fe2\S4,Cl-

【解析】选B.c(lT)=1X10*mol•!/的溶液呈碱性，氢氧化钙和硫酸钙微溶、碳酸钙难溶，

-ry-

所以C『、S4、c3Off不能大量共存,A项错误;c(HC3)=

02-

0.1mol•L的溶液中:Na*、K\C3>Br「不反应,B项正确;含有大量Fe"的溶液中Fe"

与SCN一生成Fe(SCN)3,C项错误;含有大量N03O的溶液:叶、Fe2\N0O3发生氧化还原反

应,D项错误。

9.(2020•铜陵模拟)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe”,无Fe2+

B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色，证明原粉末中有Na；无K+

D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是C02

【解析】选B。Fe"遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe外遇KSCN无现象，如果该溶液既含Fe「又

含Fe外,滴力口KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe",但并不能证明无Fe2+,A项错误;气体通

过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CUS04+5H20^=

CuSO4-5H20,CUS04-5H=0为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧白色粉末,火

焰呈黄色,证明原粉末中有Na：Na，焰色反应为黄色，但并不能证明无K+,因为Na+的黄色对K+

的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钻玻璃观察I的焰色反应,C项错误;能使澄清石

灰水变浑浊的气体有CO?、SO?等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一定是

C02,D项错误。

10.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反

应的推断或解释正确的是()

选项操作可能的实验现象解释

向FeCL溶液中滴入用硫酸发生氧化还原反应,且氧化

A溶液变黄

酸化的出0?溶液性：IMVFe"

将CO?通入有白色沉CO2与

B

Ba(N03)2溶液中淀生成8@伊03)2反应生成8@«)3

某溶液中加入硝酸酸化的有白色沉溶液中一定含有

C

氯化钢溶液淀生成022r

S4

向淀粉KI溶液中通入少量

D溶液变蓝CL与淀粉发生显色反应

C12

【解析】选AoFe?+在酸性条件与过氧化氢反应生成Fe",溶液变黄,A项正确;CO?与Ba(NO。2

02-

不反应,B项错误;某溶液加入硝酸酸化的BaCk生成白色沉淀，原溶液中可能含有S4、

。2-

S3或Ag：C项错误;Ck与KI反应生成碘单质，使淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应,D

项错误。

11.(2020•衡水中学模拟)不能正确表示下列变化的离子方程式是()

A.CaCzOa固体溶于足量稀硝酸中：CaCq+ZH*-=Ca*+H2c◎

02-

3

B.向饱和NaOH溶液中加入少量MgC03固体:MgCOs+ZOIT^^MgSHK+c"

023

3+

C.向NazSzOs溶液中加入过量稀盐酸:Sz+2H-SI+S02t+H20

33

D.向NazSiOs溶液中加入过量COz：Si+2C02+2H20-H2SiO3I+2HC

【解析】选A。CaCQ固体溶于足量稀硝酸中会发生氧化还原反应,A项错误；向饱和NaOH溶

液中加入少量MgCOs固体,MgCOs会转化为更难溶的Mg(OH)z,B项正确;S?3在酸性条件下

会发生歧化反应生成S和SO?,C项正确；向NazSiOs溶液中加入过量C0?会生成硅酸沉淀和

NaHOkD项正确。

12.(2020•衡水中学模拟)下列反应的离子方程式不正确的是()

A.向Na2s溶液中滴加上。2溶液,溶液变浑浊:S"+H2O2-S(+20H

2+

B.向氯化亚铁溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液:3Fe+2[Fe(CN)6广一

Fe3[Fe(CN)6]2I

c.向次氯酸钠溶液中通入少量C02：2C10-+C02+H20^=C023-+2HC10

D.向碘酸钠溶液滴加NaHSOs溶液制得碘单质：2103-+5HS03--5S。24-+H0+3H++I

22

2

【解析】选C。向Na2s溶液中滴加HzO,溶液,溶液变浑浊的离子方程式为S>H2O2—SI

+20H,A项正确；向氯化亚铁溶液中滴入K3[Fe(CN)e]溶液的离子方程式为

3-

3Fe*+2[Fe(CN)6]-Fe3[Fe(CN)6]2；,B项正确；向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程

0q

式为CICT+CO?+H2o—HC3+HC1O,C项错误;向碘酸钠溶液滴加NaHSOs溶液制得碘单质

的离子方程式为2103—+5HS03O-5S。24A~

+H2O+3H'+L,D项正确。

【加固训练】

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应：10NaNs+2KN03-%0+xNa20+16N2f,下列说法错

误的是()

A.x=5

B.每生成16molN2转移10mol电子

C.N2既是氧化产物又是还原产物

D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15

1

一

【解析】选D。据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5,A项正确；该反应中,N兀素由+5价、-3

价变为。价，故每生成16molN2转移10mol电子,B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被

还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成

16molNz时，有15molN2是氧化产物，1molN?是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量

之比为15：1,D项错误。

13.(双选)有学者利用空气中的二氧化碳与氢气反应制备甲醇，生产流程图如下,下列说法不

正确的是()

A.吸收池中的饱和K2c溶液可以用饱和食盐水代替

B.分解池中发生反应的化学类型为氧化还原反应

C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是蒸储

D.上述流程中能“循环利用”的物质有K2CO3溶液和高温水蒸气

【解析】选A、B»吸收池中的饱和K2cO3溶液的作用为富集空气中的CO2,饱和食盐水起不到

相同的作用,A项错误;分解池中发生反应为KHCOs的分解反应,该反应不是氧化还原反应,B

项错误；甲醇可以和水混溶,必须用蒸储的方法分离出甲醇,C项正确;上述流程中能“循环利

用”的物质有K2CO3溶液和高温水蒸气,D项正确。

14.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO,溶液与NaNO?反应的离子方程式为

2+

Mn4+N21|—»-Mn+N?+H20„下列叙述中正确的是（）

7

A.该反应中N0,被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNOs需消耗0.4molKMnO4

D.方框中的粒子是

【解析】选c。N02中N的化合价升高,N02被氧化,A项错误;根据得失电子守恒和原

子守恒可知反应的离子方程式为2Mn04+5N°2+6H*—2Mn"+5N°&+3HQ据此可知

B、D项错误,C项正确。

15.（2020•株洲模拟）向CuSOq溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀（Cui）生成,且

溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分

析中正确的是（）

A.上述实验条件下,物质的氧化性:CubSCVL

B.在S02与12反应中得到的还原产物为H2s

C.通入SO,后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液时,每转移2mol5会生成2molCui沉淀

【解析】选D„由题干信息可知，向CuSOa溶液中加入KI溶液时发生反应：

2b

II

2CUSO4+4KI-----'2K2SO4-|-2CUI+卜①，当转移2mole时生成2molCui沉淀,D项正确响

反应后的混合物中再通入S02气体,又发生反应:L+SO2+2H2O-H2so4+2HI②,该反应中S02作

还原剂,体现了S02的还原性，得到的还原产物是HI,故B、C均不正确;根据氧化剂的氧化性

2+

强于氧化产物的氧化性可知,反应①中氧化性CU>I2,反应②中L将SOz氧化,说明氧化性

IDS。2,故A项错误。

16.工业生产钠和烧碱的原理如下：

①电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融)-2Na+Cl2f

[[电

②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H2。---2NaOH+H2f+C12f

下列有关说法正确的是()

A.在反应①和②中,氯化钠均既是氧化剂,又是还原剂

B.在反应①中氯气是还原产物,在反应②中氢气是还原产物

C.若标准状况下生成等体积的气体,则反应①和②中转移电子总数相等

D.若消耗等质量的氯化钠,则反应①和②中转移电子总数相等

【解析】选D„反应②中氯化钠是还原剂,水是氧化剂,A项错误;反应①中氯气是氧化产物,B

项错误;反应①中，转移2mol电子,生成1mol气体,反应②中，转移2mol电子,生成2mol

气体,C项错误;反应①和②中，消耗1mol氯化钠均转移1mol电子,D项正确。

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

17.(8分)向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式:o

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。

A.向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)?溶液至S024-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近

似地用下图中的曲线表示(填字母)。

⑷若向装有Ba(0H)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAI(S0J溶液至Ba?+恰好完全反应。则反应的

离子方程式是=

【解析】(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钢沉淀,离子反应为

2

2++04,

Ba+20H+2H+S'-BaS04I+2H20o

024-

(2)A的离子反应是Ba"+20H-+2H*+S=^aS04I+2H20,B、C的离子反应是

2++024A

Ba+0H+H+S-BaS04I+H。选A。

⑶随着H2S04的加入至二者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过量，

溶液的导电能力逐渐增强,选Co

(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAI(S04)2溶液至Ba"恰好完全反应,此时二者物

质的量比为2：1,则Off与A1"的物质的量比为4：1,A1"全部变为[Al(OH)[,即

2+3+024-

2Ba+40H+Al+2S-2BaS04I+[A1(OH)4]\

024-+

答案：(l)Ba，20H「+s"+2H=—BaS04I+2H20(2)A(3)C

2+3+024-

(4)2Ba+40r+Al+2S-2BaS04I+[Al(OH)J

18.(8分)(2020•石家庄模拟)次磷酸H3POz是一种一元中强酸,具有较强还原性,可将溶液中

的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3P02)中,磷元素的化合价为利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂

与还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化产物为o

A.H3PB.H3PO4C.PH3D.P2O3

(2)H3PO2与足量的NaOH溶液反应,其离子反应方程式为。

(3)次磷酸(H3POz)的工业制法是将白磷(PJ与氢氧化钢溶液反应生成PH3气体和Ba(H2P02)2,

后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钢溶液反应的化学方程

式:2P4+3Ba(0H)2+6H2^3Ba(H2P02)2+2PH3t,当有124g的白磷作还原剂,则生成标准状况

下LPH3„

【解析】⑴H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为-2价,则P元素的化合价为

+1价;该反应中Ag+为氧化剂,&P02为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,设反

应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4X(1-O)=1X(x-1),解得x=5,所以氧化

产物为+5价的H3P04。

(2)H3PO2是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH2Po2,反应的离子方程式为

0z2

H3PO2+OH=—H2P+H2O0

⑶白磷与氢氧化领溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(0H)2+6压0—3Ba(H2Po2)2+2P&t。反应

31

44

中有的P的化合价升高作还原齐4的P转化为PH3,当有124g的白磷即1mol作还原剂

时，则生成的P%为

4

°mol,其标准状况下的体积为29.87L。

答案：(1)+1B

⑵2地。

(3)29.87

19.(12分)利用硫酸渣(主要含FeQ'FeO,杂质为Al203和SiO?等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)

的制备流程如下：

硫酸空氨

FeOOH

滤渣I滤液n

(1)“酸溶”时,FezOs与硫酸反应的化学方程式为。

(2)滤渣I的主要成分是FeSz、S和(填化学式)；Fe*被FeSz还原

的离子方程式为o

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为。

(4)滤液H中溶质是AL(S04)3和(填化学式)：“洗涤”时,检验铁

黄表面已洗涤干净的操作是o

【解析】(1)“酸溶”时,FezOs与硫酸反应的化学方程式为FezOs+SHzSCh—Fe2(S03+3H20。

(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3\Fe\A产的溶液,加FeSz还原Fe3+,SiO?不溶于酸,滤渣I中

3

还有Si02o反应物为Fe\FeSz(硫显-1价,铁显+2价)，生成物有Fe—Fe*被还原为Fe,、

S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)过滤I后所得滤液中主要含Fe*、A。,加

3+2

空气氧化Fe?+为Fe,加氨水调节pH3-4,沉淀Fe：反应物为Fe\02,NH3­压0,生成物有

H

FeOOH>NH+4,根据电子守恒有：4Fe?++NH3•H2O+O2—*4Fe00HI+N+4，根据电荷守恒配

H+42+H+

N:4Fe+8NH3•HsO+Os—*4Fe00HI+8N4，根据原子守恒补水。⑷由⑶中反应可判

断滤液n中溶质为Ab(so4)3、(NH4)2S04O由滤液n成分可知铁黄表面可溶性杂质是A12(SC)4)3、

02-

(NHjSCk若洗涤干净,则洗涤液中无S4。

答案:(l)Fe203+3H2S04—Fe2(SO4)3+3H20

3+2+

(2)SiO22Fe+FeS2=-3Fe+2S

2+H+4

(3)4Fe+8NH3•压O+C)2^4FeOOHI+8N+2压0

(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaClz溶液,若无白色沉淀,说明已洗干净

20.(12分)(2020•西宁模拟)双氧水是中学常见的绿色化学试剂,既可以表现氧化性,又可以

表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

实验实验操作与现象

I向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸

II向双氧水中滴加酸性高镒酸钾溶液,产生气泡,紫红色褪去

III向KI-淀粉溶液中滴加双氧水,溶液变蓝色

IV向双氧水中加入铁红粉末,产生大量气泡

请回答下列问题：

(1)实验I的离子方程式为；该原理广泛用于除去Fe"中的Fe，*的操作中，

此操作的优点是o

(2)实验H可用于测定双氧水的浓度,用酸性高铳酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志

是,反应的离子方程式为o当有1.7g过氧化氢参加反应时

转移的电子数目为o

(3)在实验III和IV中双氧水没有表现的性质是(填选项字母)。

A.氧化性B.还原性

C.不稳定性D.酸性

(4)双氧水能将碱性废水中的CN「转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写

出反应的离子方程式o

【解析】(1)实验I中双氧水将Fe/氧化为Fe>,反应的离子方程式为

2Fe2++Hz()2+2H+-2Fe3++2HzO;该原理广泛用于除去Fe"中的Fe"的操作中，此操作的优点是不

引入杂质且产物无污染。

(2)实验H可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锌酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志

是溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,过程中双氧水被氧化为氧气，同时高铳酸钾被

4+2+

还原为锦离子,反应的离子方程式为2Mn+5H202+6H-2Mn+502t+8H20„H202~2e；当

有1.7gH2O2即0.05molHzOz参加反应时转移的电子数目为0.1NAO

(3)在实验III中双氧水将KI氧化为L而表现氧化性,实验IV中双氧水分解为水和氧气,既表

现氧化性,又表现还原性,所以没有表现的性质是酸性,故选D„

(4)双氧水能将碱性废水中的CN「转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨

气,反应的离子方程式为CN+HQ+Oir-NHst+C3o

答案：(l)2Fe*+H22+2H'-2Fe"+2H2。不引入杂质且产物无污染

4+2+

(2)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色2Mn"+5H202+6H^=2Mn+502f+8H2O

0.1NA

(3)D

2

-O2

(4)CN+H202+0H^=NH3f+CJ

21.(12分)(2020•石家庄模拟)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措

施。

⑴硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一,是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应

产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到效

应。

②大气中的SO?转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是(填字

母)。

A.02B.H2sC.NHaD.03

③有研究者发现特定条件下,大气中的NO.会成为氧化S02的主要物质，于是认为,当城市大气

中的可吸入颗粒物严重超标时,应采取汽车限行措施,原因是o

(2)燃煤烟气中含有NOMDS02)工业上常用亚氯酸钠(NaClOj对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处

理。

已知:酸性条件下,C12会转化成C10?和C「。CIO?是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧

化性,能氧化N0x或SO?。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO?吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。

①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为N0§o和C「，则脱硝反应的离子方程式为

②测得脱硝效率(即N0的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析,温度大于

50。。时,随温度升高脱硝效率下降的原因是0

8o

%

、

据6o

常

虢4o

噩

2O

20406080100

温度/"C

II.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClOz吸收液的pH为5,向其中通入含SO?和

NO(体积比2：1)的模拟烟气。

0-02--

③测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为N3、S4和cr,其中c(S4)

=amol-U1,c(CD=bmol-U1,已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为

【解析】(D①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效

应；②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，能起氧化作用的是02和03;③汽车尾气中含NO.

能将SO2氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量。

0O13+

(2)①CIO2氧化N0的离子方程式为5N0+3C102+4H20^5N+3Cr+8H;②吸收液pH为5,

显酸性,NaClO?转化成C102,温度升高，CIO?气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发

生;③根据得失电子守恒,有4b=2a+3c(N°"),解得实际上得到的

(4b2a)

0o7

c(N§)=°mol•L,因为SO?和NO的体积比为2：1,且脱硫效率为100%

a(8b4a)

所以理论上得到的c(N°3)=2mol・L,故脱硝率为[3a]x100%o

答案：(1)①丁达尔②AD

③汽车尾气中含N0*,能将SO?氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量

0O

(2)@5N0+3C102+4H20^5N'+3CF+8H'

2o

0013+

（或4N0+3cl6+2H20=-4N+3CF+4H）

②吸收液pH为5,显酸性,NaClO2转化成C102,温度升高，CIO2气体容易从溶液体系中逸出,

使脱硝反应难以发生

（8b4a）

③[3a]xioo%

阶段滚动检测（二）

（第3~5章）

（90分钟100分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。）

1.（2020•蚌埠模拟）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的

是（）

A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁

B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张

C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化

D.《新修本草》中有关“青矶”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑶璃……烧之赤

色……”这里的赤色是析出了Cu单质

【解析】选D。海水中的Mg"经一系列反应转化为MgCL,然后电解熔融MgCL得到Mg,A正确；

植物的叶茎的主要成分是纤维素,纸的主要成分也是纤维素,B正确;光敏树脂遇光会导致分

子结构发生变化,C正确;青矶是硫酸亚铁晶体,灼烧时生成的红棕色物质是FeA,D错误。

【加固训练】

（2020•哈尔滨模拟）化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是（）

A.PM2.5含有的铅、镉、铭、钏等对人体有害的元素是金属元素

B.铝与FezOs发生铝热反应,反应后固体物质增重

C.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金

【解析】选B。铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知，反应前后固体质量不变（因为

反应物、产物均为固体）。

2.（2020•泰安模拟）N、0、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的

是（）

A.N、0、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱

B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质

C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多

D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO?、SiO?和S0?

【解析】选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。同主族元素自

上而下原子半径逐渐增大，则0、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱,A错误;

硫的氧化物不能形成光化学烟雾,B错误;0、N、S、Si的原子核外单电子数分别为2、3、2、

2,C正确;N?和0?反应生成N0,得不到N02,D错误。

3.（双选）（2020•西城区模拟改编）美国科学家用有机分子和球形笼状分子Ce。,首次制成了

“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。

下列说法正确的是（）

A.我们不可能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B.“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C.“纳米车”是一种分子晶体

D.Ce。熔点比金刚石熔点高

【解析】选A、B。根据题意，“纳米车”是肉眼看不见的,A项正确；“纳米车”只是几个分

子的“组装”体，并非晶体,C项错误;Ce。属于分子晶体，熔点要比金刚石低得多,D项错误。

4.（2020•安庆模拟）观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的

是（）

B12结

HCNSBSF6

构单元

结构

模型◎骸

示意图

熔点

备注——易溶于CS2——

1873K

A.HCN的结构式为H—C三N,分子中“C三N”键含有1个。键和2个口键

B.固态硫SB属于原子晶体,分子中S原子采用sp3杂化

C.SFe是由极性键构成的非极性分子,分子构型为八面体形

D.单质硼属于原子晶体

【解析】选B。由比例模型可以看出分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子,原子半

径:C>N>H,所以该比例模型中最左端的是氢原子,中间的是碳原子,最右边的是氮原子,其结

构式为H—C三N,分子中“C三N”键含有1个。键和2个n键，故A正确；固态S是由Ss构

成的,根据其溶解性可知,该晶体中存在的微粒是分子,属于分子晶体,故B错误;SFe空间构

型为对称结构,分子的极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀,SFe为非极性分子,根

据图示,分子构型为八面体形,故C正确;根据B12的熔点1873K,该晶体熔点较高,属于原子

晶体，故D正确。

5.（2020•安顺模拟）在NL和NH4C1存在条件下，以活性炭为催化剂，用H?。?氧化CoCL溶液来

制备化工产品［Co（NH3）61C13,下列表述正确的是（）

32

27

A.中子数为32,质子数为27的钻原子co

B.HQ的电子式：HH

C.NH3和NH4CI化学键类型相同

D.1mol[Co(NHs)61CL中含有的。键数为24N.

59

27

【解析】选Do中子数为32,质子数为27的钻原子,应该表示为A错误;为共价化

合物,没有电子的得失,B错误;NHs存在氮氢共价键,NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键,

氮氢原子间的共价键,C错误；《。（如3）6］03中［（；。（附）6］"与CF之间是离子键，其中1个帆

分子中含有3个。键,Co"与6个NHs之间形成6个配位键,也均为。键，因此1个［CO（NH3）6『,

中含有的。键为6+3X6=24,D正确。

【加固训练】

（2020•温州模拟）氢化镂（NHM与氯化核的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关

于氢化镂的叙述正确的是（）

A.是离子化合物,含有离子键和共价键

H

[H：N：H]II

B.电子式是H

C.与水反应时,NH4H是氧化剂

D.固体投入少量的水中，只产生一种气体

H+

【解析】选AoNH4H与氯化核的结构相似,是由N4和田构成的离子化合物,故A正确;NH4H

H

[H：N：H],[：H]-

是离子化合物，由镂根离子与氢负离子构成，电子式为H，故B错误;NH4H中

含有H,与水反应时发生氧化还原反应生成氢气,NH..H为还原剂,发生氧化反应,故C错

误;NH4H固体投入少量水中,NH4H有很强的还原性,可与H20发生反应:H0+上

f,生成的气体为NH3和电故D错误。

6.（2020•保山模拟）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项实验事实理论解释

A碘单质在CCL中溶解度比在水中大CCL和L都是非极性分子,而H20是极性分子

BCO,为直线形分子CO?分子中C—0是极性键

C金刚石的熔点低于石墨