2021届高考化学二轮备考训练：化工流程（原卷+解析卷）

化工流程【原卷】

1.（2021•石家庄市第二十七中学高三一模）随着各类气体传感器的开发，废气

监测越来越精细。废气I中含有碳氧化物、NO及少量SO?,不能达到排放标准,

拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为Ca（OH）z和NaOH与

水的混合物。下列说法正确的是（）

空气NH’C皤夜

废气1->暖气吸收剂11f废气IIt暖气吸收剂II|tNaNO：溶液->\

JJT

族查X一废气III----------------------

A.废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐

B.向废气II中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO,

C.NH4Q溶液与NaNOa溶液混合生成N2时，氧化剂和还原剂物质的量不相等

D.废气ID中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂

2.（2021•福建福州市,高三一模）常温下为无色液体的二甲基硫酸（CH3・S・CH3）

是一种重要的化工原料。将含有质量分数25%的二氧化硫与75%的二氧化碳的

烟气通过以下工艺制取二甲基硫酸，下列有关说法不正确的是

A.选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的

B.“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原

C.“粗制二甲基硫酸”的主要反应方程式为：2cH3OH+H2s―2H2O+CH3SCH3

D.“精制二甲基硫酸”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

3.（2021•重庆高三零模）连二亚硫酸钠（Na2s2O4）俗称保险粉，有强还原性，在

空气中极易被氧化。用NaHSCh还原法制备保险粉的流程如下:

Na2CC>3

溶液保险给

Zn(OH)2

下列说法错误的是

A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCL溶液检验NaHSCh是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.反应2最好在无氧条件下进行

4.（2021•重庆高三其他模拟）由辉锡矿（主要成分Bi2s3,含SiCh等杂质）制备Bi2O3

的工艺如下图所示:

试剂x

FcCh溶液、盐酸过量Fc滤液1硝酸(NHJCOJ溶液

辉锦矿

滤渣1气体1滤液2

已知：Bi2s3不溶于水和硫酸，调pH后得到碱式硝酸锈（B2NO3）沉淀。下列对

工艺流程的分析正确的是

2

A.滤渣1只有SiOz

B.滤液1加入试剂X后能循环利用，则试剂X是HC1

C.气体1为Hz

D.转化时生成碱式碳酸例［(BiO)2cCh］的离子方程式为2Bi3++CO?+

4OH=(BiO)2CO3i+2H2O

5.(2021•北京朝阳区•高三期末)锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂

盐等)获得电池级Li2c03的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：

,AI(OH),沉淀3(二溶液厂体

滤液处"竺竺|~*3(。沉淀-@_Luoil溶液丝固体

•定温度④

废铝潜浓㈣②—►NajSO,溶液

28O*E

①3g

1~~►滤淡

下列说法不亚确的是

A.①中加热后有SO2生成

B.②生成A1(OH)3的离子方程式：2Al3++3CO>3H2O=2Al(OH)31+3CO2T

C.由③推测溶解度：CaCO3>Li2CO3

D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2cCh产率降低

6.(2021•湖南永州市•高三二模)以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜

［CU(C1O4)2・6H2O］的一种工艺流程如下：

3

Cu（CIO,）6H.0+........<-1反应11卜~CU:（OH）,CO,

下列说法正确的是

A.“电解I”时阳极可用不锈钢材质

B.“歧化反应”的产物之一为NaClO4

C.“操作a”是过滤

+2+

D.“反应n”的离子方程式为CU2（OH）2CO3+4H=2CU+CO2T+3H2O

7.（2020•定远县育才学校高三一模）硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于

农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO>PbO）

生产ZnSO/7HQ的流程如下：

稀硫酸NaCK）Na（）H溶液锌粉

厂，②*

锌港T溶浸1T反应「I---------反应漉液-ZnSOj7H.0

II

漉渣A滤渣B滤渣C

下列叙述不正确的是

A.“溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率

B.“滤渣A”的主要成分是PbSO,

C.“反应n”中，加入锌粉时反应的离子方程式为ca+Zn=Zn“+Cu

D.从滤液获得加50「7瓦。的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

8.（2021•山东蒲泽市・高三一模）KK）3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的

4

补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“4。3氧化法”制备KIQ的生产工艺流程

图：

HQ

U__L；“一］|

KCIO一3第就T溶解H调pH用浓缩结晶卜K0

滤液

已知“反应器内反应”所得产物有KH(I03%、。2和KC1。下列相关说法不正确的

是

A.“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11：6

B.“逐C1/过程需要加入烧碱或KI晶体除必

C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂

D.调pH时发生反应的方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

9.(2021•平阴县第一中学高三月考)实验室由MnOz制取KMnCh和KOH的实

验流程如下:

下列说法错误的是

A,步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷生埸、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台

B.步骤②、③均涉及过滤操作

C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥

D.步骤②中K2Mli04中Mn的实际利用率小于66.7%

5

10.（2021•山东日照市•高三一模）用“H2s04浸出一萃取”法从铅烟灰（主要含有

In2O3,还含有PbO和SiCh杂质）中回收锢（In）的生产工艺流程如下图所示：

铅烟灰一-嚣T萃取|有机四反J|―'晶换|＞海绵钢

己知：L萃取发生反应：In2（SO4）3+6（HA）2（有机液）O2In（HA2）3（有机液）+3H2SO4。

II.反萃取发生反应：In（HA2）3（有机液）+4HClQ3（HA）2（有机液HHInCl%

下列说法错误的是

A.“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸

B.“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率

C.“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高锢的反萃取率

D.“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn+2HInC14=2In+3ZnCl2+2HCl

11.（2021•山东青岛市•高三一模）叠氮酸钠（NaN。是重要的化工原料。以甲醇、

亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下：

CH3OH-1r*CHOH

浓硫原I亚硝酸甲酣NaOH（aq）.5

①(CHONO)

NaNO2」3

⑥*N2H丁匕0的）

NaC10(aq)—*

已知水合耕（NH1H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是

A.反应①和反应③中浓硫酸作用不同

B.反应②的化学方程式：N2H4H20+CH3ONO+NaOH=NaN34-CH3OH+3H2O

C.步骤③分离出的CH30H可导入①中循环利用

6

D.反应④制备水合耕时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中

12.（2021•山东高三专题练习）NaClO?是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工

艺如下：

下列说法正确的是（）

A.氧化性比较：稀112so4＞汁。2

B.“电解”中阴极反应的主要产物是NaOH和Hz

C.“尾气吸收”用于除去少量CQ尾气。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：3

D.利用含Mg?+和Ca"的粗盐水制备“电解”用的食盐水，要加入的除杂试剂有

NaOH溶液、Na2cCS溶液、盐酸

13.（2021•山东济南市•高三其他模拟）现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动

了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石（SiOz）为原料制备冶金级高

纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

废液

7

已知：SiHCb室温下为易挥发、易水解的无色液体。

A.“还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有Si

B.为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有Hz、HC1

C.“氧化”、“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行

D.“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1—SiHCl3+H2

14.(2021•山东德州市♦高三一模)某实验小组以粗银(含少量Fe和Cr杂质)为原

料制备郎(油3)6。12,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如图：

(a)(b)(c)(d)

已知：Ni(OH)2为绿色难溶物。NI(NH3)6(NO3)2.风(阳3)6。2均为可溶于水的蓝

紫色晶体，碱性条件下稳定存在。

下列说法正确的是()

A.试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH

B.系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯

C.实验需要配制3.0mol・L「稀硝酸250mL需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、

玻璃棒、胶头滴管

D.步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0〜10℃冷水浴控温，则温

度计应插入反应液中

15.(2020•浙江台州市•高三一模)某固体X由C%0、Fe、Fe20s.Nag、K2SO3

8

中的四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下:

)

A.固体A可能含有C%0和FeB.固体X可能含有Fe和FqO,

C.气体A具有氧化性、还原性、漂白性D.固体C是Cu

16,（2021•山东高三专题练习）铝氢化钠（NaAlH，是有机合成中的一种重要还原

剂。以铝土矿（主要成分为ALO3,含SiCh和FezCh等杂质）为原料制备铝氢化钠

的一种工艺流程如图：

下列说法中错误的是

A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B.“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同

C.“滤渣1”的主要成分为氧化铁

D.“反应III”的化学方程式为4NaH+AIC13=NaAlH4+3NaCl

17.（2021•福建泉州市•高三其他模拟）实验室以磷石膏［主要成分为CaSCh,含

9

少量SiO2、Ca3（PO4）2等杂质］为原料制备轻质CaCO3,流程如下图。下列说法

错误的是

C6NH4a溶液

磷石膏粉一育丽丘LnAn匕毋「小

氨水一|转化日过滤E高温避烧H没取......轻质CaCO3

滤液

A,“转化”中，包含反应CaSO4+CO：=SO；-+CaCO3

B.“滤液”的pH约为65阴离子主要是SO：和8，

C.“高温煨烧”需要的仪器有酒精喷灯、用埸、珀埸钳、泥三角、三脚架等

D.“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2+的浸出

18.（2020•安徽滁州市•高三月考）利用菱镁矿MgCOK含杂质AI2O3、FeCO3）

制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是

呼乩,溶液M|O

菱铁矿一»丽一圃仞一版悔-*MgCl：溶液-------金属镁

I

沉淀混合物

A.“酸浸”时溶液中有电子转移

B.“氧化”时用稀硝酸代替更好

C.沉淀混合物为A1（OH）3和Fe（OH）3

D.电解MgCL溶液可得到金属镁

19,（2021•河北张家口市•高三一模）含铝废水对环境污染严重，一种烟气协同处

理含铝废水（含CrO：、CoO；-、泥沙等）的流程如图：

10

%sc>4溶液含so?烟气

溶液,注液,

含住废水用沉降沉格MCXOI%

沉渣母液

下列说法错误的是0

A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B.“调pH”时存在CrO：转化为C「2O：-

C.H2sCh溶液更适合用盐酸代替

D.母液经处理可获得（NH，2SO4

20.（2021•河北衡水市•衡水中学高三二模）实验室一般用苯和液溟在溟化铁的催

化作用下制备漠苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溟苯。

,KSCN溶液

水广水层③

“机点2丽山有机层口高岂*有机层,京"

NaOH溶液

有机乂1操作操作'甚

操作IIAL

水乂2

已知：溟苯与苯互溶，液溟、苯、澳苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃O下列

说法错误的是（）

A.操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是分液漏斗

B.水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明漠化铁已完全被除尽

C,加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溟

D.操作IV、操作V分别是过滤和蒸储

21.（2021•山东高三专题练习）我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和

NH3（合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2）为原料制备纯碱，其生产流程如下所

II

示，下列说法不正确的是

Y食盐水Y

Na：CO3

（提取副产品）

A.沉淀池中应先通入NH3,再通入CO2

B.流程中的X为CO2,Y为NH3

C.沉淀池中发生反应：NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3J，+14H4C1

D.操作I为过滤，母液中的一种副产品为NH4C1,可在农业上用作化肥

22.（2020•黄梅国际育才高级中学高三期中）溟化钙（CaBo）为易溶于水的无色或

白色块状物，可用于医药等。其制备工艺如图：

漠单质（分批加入）消石庆

【适度）-用:卜国系列操作】卜而?萩卜I系列操作2卜西

下列说法错误的是

A.“澳化”时得到FeB^B.“澳化”需控制在高温下进行

C.“脱色”时可选用活性炭D.“一系列操作1”为过滤、浓缩、冷却

23.（2021•渝中区•重庆巴蜀中学高三月考）金属铭常用于提升特种合金的性能。

工业上以铝铁矿（主要成分为FeOCr2O3,含有少量ALO。为原料制备金属铭的

流程如图。下列说法不正确的是

12

希铁N\CO,\限,水翰硫酸।~>NaGO,幽幽溶液A-^LC,

矿粉一^一NRV过*鬻」AMOH）,

A.①中需持续吹入空气作氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸

C.溶液A为橙色D.③中Cr在阴极生成

24.（2021•山东省济南市莱芜第一中学高三月考）图为工业上利用废铁屑（含少量

氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4,碱式硫酸铁易溶于水］的工艺流

程如图：

过鼠,铁好NaHCO）NjNO?H?SO4调节pH

稀看段T反应1H搅上IT过海卜|反应HITFe>|f««式破酸铁

I

灌渣NO

下列说法不正确的是（）

A.该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率

B.反应I中发生氧化还原反应的离子方程式只有Fe+2H+=Fe2++H2T

C.流程中滤渣的成分为A1（OH）3

3+2++

D.Fe3+水解生成碱式硫酸铁的离子方程式为Fe+H2O#Fe（OH）+H

25.（2021•山东高三其他模拟）氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰

（主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnCh、FezCh等）为原料制备氧化锌的工

艺流程如下。

NILHCO,和

过区氨水过发锌粉蒸出物

浊法①施论②

13

已知：浸取工序中ZnO,CuO分别转化为0(叫)」“和©(MH?%丁。下列说法

错误的是

A.除杂时的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4「=Cu+[Zn(NH3)4r

B.浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行

C.蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用

D.滤渣①用H2s。4溶液处理后得到FeJSO)溶液和MnO2固体

26.(2021•山东济南市•高三其他模拟)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、

NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(N(h)2,其部分工艺流程如

图：

石灰乳

气体排放滤渣

下列说法错误的是()

A.上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，

其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率

B.为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则"(NO)：〃(NO2)应控制为1：2

C.滤渣的主要成分为Ca(OH)z

D.生产中溶液需保持弱碱性

27.(2021•浙江高三专题练习)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构

想，某工厂拟综合处理含NH：废水和工业废气(主要含N2、CO2>SO2、NO、CO,

14

不考虑其他成分），设计了如下流程:

」一、「、…土1含NH：废水

HNaNO,溶液「一1

过

工IK捕获剂N无污染气困

汾

乳

石

业气体2

废捕获产物

固

气

体

11

下列说法正确的是（）

A.固体1中主要含有CaCO3>CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D.处理含NH：废水时，发生的反应为：NH；+5NO,+4H=6NOT+4H2O

28.（2021•浙江高三专题练习）MnCh是一种重要的无机功能材料，利用粗

MnO2（含有杂质MnO和M11CO3）制取MnO2的流程如图所示。

A.操作X和操作Y的名称均为过滤

B.CO2是酸性氧化物，MnCh是碱性氧化物

C.“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5

D.C12与NaOH溶液反应，每生成42.6gNaCKh转移电子数为2NA

15

化工流程

1.(2021•石家庄市第二十七中学高三一模)随着各类气体传感器的开发，废气

监测越来越精细。废气I中含有碳氧化物、NO及少量SO?,不能达到排放标准,

拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为Ca(OH)z和NaOH与

水的混合物。下列说法正确的是()

空气NH’C皤夜

废气1->暖气吸收剂11f废气IIt暖气吸收剂II|tNaNO：溶液->\

JJT

族查X一废气III-------------

A.废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐

B.向废气n中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO,

C.NH4Q溶液与NaNOa溶液混合生成N2时，氧化剂和还原剂物质的量不相等

D.废气ID中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂

【答案】BD

【分析】

废气I中含有碳氧化物、NO、少量的SO2,废气吸收剂I为Ca(OH)2,能够吸

收酸性气体CO2、SO2等气体，废渣为CaCCh、CaCO3,废气H中通入空气，

使NO转变成NO2,废气吸收剂II为NaOH,发生2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+H2O,加入NH4cl和NaNCh发生氧化还原反应，生成Na。和N2,废

气in为co,据此分析；

【详解】

A.废渣为CaCO3和CaSO3,CaCCh为C的最高价含氧酸对应的该盐，CaSO3

中S的化合价为+4价，不是最高价，故A说法错误；

B.根据上述分析，NO不能与NaOH反应，因此通入空气的目的是将NO全部

16

氧化为NO2,便于用NaOH吸收NO2,故B说法正确；

C.NH4a中N由一3价一0价，化合价升高3价，NaNO2中N由+3价一0价,

化合价降低3价，根据得失电子数目守恒，因此氧化剂NaNCh与NH£1还原剂

的物质的量相等，故C说法错误；

D.根据上述分析，气体X为CO,CO可用作冶炼金属中的还原剂，故D说法

正确；

答案为BDo

2.(2021•福建福州市•高三一模)常温下为无色液体的二甲基硫酸(CHyS-CH3)

是一种重要的化工原料。将含有质量分数25%的二氧化硫与75%的二氧化碳的

烟气通过以下工艺制取二甲基硫酸，下列有关说法不正确的是

A.选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的

B.“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原

C.“粗制二甲基硫酸”的主要反应方程式为：2cH3OH+H2s-2H2O+CH3SCH3

D.“精制二甲基硫酸”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

【答案】D

【详解】

A.采取合适的压强和吸附剂可以对混合气体分离提纯，A项正确；

17

B.二氧化硫中硫显+4价，在“粗制硫磺”工序中硫由+4价降低到0价，被还原,

B项正确；

C.“粗制二甲基硫酸”工序中硫化氢与甲醇反应生成二甲基硫酸，反应方程式为:

H2s+2CH3OHTCH3SCH3+2H2O,C项正确；

D.题目已知二甲基硫酸在常温下为液体，且二甲基硫酸与水不互溶，所以“精

制二甲基硫酸”的主要操作为分液，D项错误；

答案选D。

3.（2021•重庆高三零模）连二亚硫酸钠（Na2s20"俗称保险粉，有强还原性，在

空气中极易被氧化。用NaHSCh还原法制备保险粉的流程如下：

so2怦粉

Na2c6INaHSOjINaSO

溶液一」|■上竿：—溶液T反.―溶22液4T七结.晶…脱水|一保…险…给

CO2Zn（OH）2

下列说法错误的是

A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCh溶液检验NaHSCh是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.反应2最好在无氧条件下进行

【答案】C

【详解】

A.反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性:

H2SO3>H2CO3,A正确；

B.反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钢反应，若加入可用盐

18

酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸领，可证明NaHSCh被氧

化，B正确；

C.反应2为2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+Z«(OH)2,亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下

降到+3,还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质

的量之比为2:1,C错误；

D.连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反

应2最好在无氧条件下进行，D正确；

答案选C。

4.(2021•重庆高三其他模拟)由辉钿矿(主要成分Bi2s3,含SiOz等杂质)制备Bi2O3

的工艺如下图所示：

试剂x

FeCh溶液、盐酸过SiFc滤液1硝酸(NHQzCOs溶液

滤渣I气体I滤液2

已知：Bi2s3不溶于水和硫酸，调pH后得到碱式硝酸例(BiONCh)沉淀。下列对

工艺流程的分析正确的是

A.滤渣1只有SiOz

B.滤液1加入试剂X后能循环利用，则试剂X是HC1

C.气体1为Hz

D.转化时生成碱式碳酸胡［(BiO)2cCh］的离子方程式为2Bi3++CO?-+

40H=(BiO)2co31+2H2O

【答案】C

【分析】

19

辉锈矿（主要成分是Bi2s3、含杂质SiO2等）制备锈酸钠，辉锡矿加入氯化铁溶液

和盐酸溶解后过滤，氯化铁氧化硫离子为硫单质：

Bi2S3+6FeCI3=2BiCl3+6FeCl2+3S,盐酸是防止FeCb及BiCb水解生成不溶性沉

3+

淀，得到滤渣1为S、SiO2,滤液中含有Bi3+、H\Fe,滤液中加入铁粉过滤

3+2+3+2+2+

得到粗例：2Bi+3Fe=3Fe+2Bi^2Fe+Fe=3Fe\Fe+2H=Fe+H2t，滤液1

主要是氯化亚铁，向滤液1中通入氯气或氧气，可将Fe2+转化为Fe3+得到主要含

有FeCL的溶液，可用于辉秘矿浸出操作，达到循环使用的目的，“粗钿”中含有

的杂质主要是Fe,通过熔盐电解精炼除去Fe,得到精钿，加入硝酸溶解调节pH

得到碱式硝酸锡，与碳酸核溶液反应得到碱式碳酸锈，母液为硝酸铁，将碱式碳

酸铀煨烧生成Bi2O3o

【详解】

A.由上述分析可知，滤渣1为S、SiO2,故A错误；

B.由上述分析可知，试剂X的作用是氧化Fe?+,而HC1不能达到目的，故B

错误；

C.由上述分析可知，气体1为H2,故C正确；

D.由上述分析可知，转化时生成碱式碳酸钿［（BiO）2cCh］是利用碱式硝酸钿与碳

酸镀溶液反应，反应离子方程式为2BiONO3+CO^=（BiO）2CO3+2N03,故D错误;

综上所述，正确的是C项，故答案为C。

5.（2021•北京朝阳区•高三期末）锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂

盐等）获得电池级Li2c03的一种工艺流程如下（部分物质已略去）：

20

,AI(OH),沉淀3(加卜溶液厂体

滤液处上竺四~>wco,沉淀-®-L>UOII溶液du2c6固体

•定温度④

度针济浓破触|②,NajSOi溶液

2W

①L，滤液

下列说法不亚丽的是

A.①中加热后有SO2生成

B.②生成A1(OH)3的离子方程式：2Al3++3CO：+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T

C.由③推测溶解度：CaCO3>Li2CO3

D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2cCh产率降低

【答案】C

【分析】

废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280C发生反应，经过滤后得到的滤

渣中含有不与浓硫酸反应的沉淀，滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝、硫酸锂

与饱和碳酸钠反应后得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠溶液，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶

液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，将氢氧化锂溶液通入二氧化碳得到碳酸锂固体，

由此分析。

【详解】

A.①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在2800c发生氧化还原反应,

浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物有SO2生成，故A不符合题意;

B.滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成A1(OH)3

3+

沉淀和CO2,离子方程式为：2Al+3CO^+3H2O=2Al(OH)3i+3CO2T,故B不符

合题意；

C.由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了

21

沉淀的转化，既有溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2c03

>CaCO3,故C符合题意；

D.④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2,否则会生

成碳酸氢锂，造成Li2c03产率降低，故D不符合题意；

答案选C。

6.(2021•湖南永州市•高三二模)以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜

[CU(C1O4)2・6H2O]的一种工艺流程如下：

Cu(C1OJ6H+1反应Hp-Cu.(OH),CO,

下列说法正确的是

A.“电解I”时阳极可用不锈钢材质

B.“歧化反应”的产物之一为NaCKh

C.“操作a”是过滤

+2+

D.“反应n”的离子方程式为CU2(OH)2CO3+4H=2CU+CO2T+3H2O

【答案】CD

【分析】

以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(aO4)2・6H2O],则生成产物应生成高氯酸钠，

电解I中为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，歧化为氯气与碳酸钠溶

液发生歧化反应，生成的产物之一为NaCK)3,同时生成二氧化碳气体，通电电

解H,溶液中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生

反应I、经过操作a为过滤，获得氯化钠晶体和60%以上高氯酸，反应II中为

22

Cll2（OH）2c03中滴加稍过量的HC1O4,发生复分解反应，从所得溶液中提取目

标产物，据此回答。

【详解】

A.“电解I”时阳极反应产物为氯气，故阳极必须为惰性电极、不可用不锈钢材

质，A错误；

B.“歧化反应”的产物之一为NaClO3,B错误；

C.经“操作胪获得氯化钠晶体和60%以上高氯酸，故a是过滤，C正确；

D.“反应II”为Cii2（OH）2c03和HCKh的复分解反应，高氯酸是强酸，则离子

+2+

方程式为CU2（OH）2CO3+4H=2CU+CO2T+3H2O,D正确；

答案选CDo

7.（2020•定远县育才学校高三一模）硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于

农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO>PbO）

生产ZnSO47HQ的流程如下：

稀硫酸NaClONa（）H溶液锌粉

厂平，②I

锌液T溶浸1T反应「I-------T反应♦卜一滤液-ZnSQ・7H,0

♦I

滤渣A滤渣B滤渣C

下列叙述不正确的是

A."溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率

B.“滤渣A”的主要成分是Pbso《

C.“反应H”中，加入锌粉时反应的离子方程式为ca+Zh=Zn“+Cu

D.从滤液获得ZnSO「7HQ的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

【答案】D

【分析】

23

向锌渣中加入稀硫酸溶浸，氧化铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀和水，氧化锌、

氧化亚铁、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸盐和水,过滤得到硫酸盐溶液和硫酸铅;

向硫酸盐溶液中加入次氯酸钠溶液将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，再加入氢氧

化钠溶液调节溶液pH,将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁沉淀

和硫酸锌和硫酸铜的混合溶液；向混合溶液中加入锌粉，锌与溶液中的铜离子发

生置换反应置换出铜，过滤得到铜和硫酸锌滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸锌晶体。

【详解】

A.溶浸时搅拌可以使反应物的接触面积增大，使溶浸速率加快，故A正确;

B.由分析可知，滤渣A的主要成分是硫酸铅，故B正确；

C.由分析可知，反应H为锌与溶液中的铜离子发生置换反应置换出铜，反应的

离子方程式为Cu"+Zn=Zh2++Cu,故C正确；

D.由分析可知，从滤液获得七水硫酸锌晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，故D错误；

故选D。

8.（2021•山东蒲泽市•高三一模）KI。?是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的

补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KI。?氧化法”制备口。3的生产工艺流程

图：

H2O

滤液

已知“反应器内反应”所得产物有KH（IO3%、和KC1。下列相关说法不正确的

是

24

A.“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11：6

B.“逐口尸过程需要加入烧碱或KI晶体除劣

C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂

D.调pH时发生反应的方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

【答案】B

【详解】

A.根据题干提示，该反应方程式为：IIKCIO3+6I2=6KH(IO3)2+3C12+5KC1,其

中氧化剂是KC1O3,氧化产物为KH(IO3)2,故氧化剂与氧化产物的物质的量之

比为11：6,A项正确；

B.加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐C1/过程只需要采用加热溶液

即可，不用加入烧碱或KI晶体除CL,B项错误；

+

C.由于反应：5I+IO3+6H=3l2+3H2O,碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食

用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项正确；

D.调pH的目的是让KH(I03%,转化为KIO3,故应该加入KOH调节pH,发生

反应的方程式为：KH(I03)2+KOH=2KIO3+H20,D项正确；

答案选B。

9.(2021•平阴县第一中学高三月考)实验室由MnCh制取KMnCh和KOH的实

验流程如下：

下列说法错误的是

A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷珀塔、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台

25

B.步骤②、③均涉及过滤操作

C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥

D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%

【答案】A

【详解】

A.步骤①需加热至熔融且产生KOH,陶瓷生埸中的二氧化硅在高温条件下与

KOH会反应，不宜用陶瓷年烟，选项A错误；

B.步骤②、③均为固液分离，涉及过滤操作，选项B正确；

C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳产生碳酸钙和KOH、静置、过

滤，得到KOH溶液、蒸发结晶及干燥得到KOH,选项C正确；

D.步骤②发生反应3K2MnO4+2CO2=2KM11O4+M11O2I+2K2CO3,所以转化

22

KMnO4的K2Mli04占百，故K2Mli04完全反应时转化为KMnCh的百分率约§

xl00%=66.7%,K2M11O4中Mn的实际利用率小于66.7%,选项D正确；

答案选A。

10.（2021•山东日照市•高三一模）用“H2s04浸出一萃取”法从铅烟灰（主要含有

In2O3,还含有PbO和SiCh杂质）中回收锢（In）的生产工艺流程如下图所示：

滋清滤液

己知：1.萃取发生反应：In2（SO4）3+6（HA）2（有机液）O2In（HA2）3（有机液）+3H2s04.

II.反萃取发生反应：In（HA2）3（有机液）+4HCl/3（HA）2（有机液）+HInC14.

下列说法错误的是

26

A.“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸

B.“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率

C.“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高锢的反萃取率

D.“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCI2+2HCl

【答案】A

【详解】

A.“高温酸浸”时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，否则浓盐酸在高温条件下与二氧

化锌反应生成氯气，影响萃取等工艺，选项A错误；

B.“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH,消耗硫酸，使平衡

In2（SO4）3+6（HA）2（有机液）Q2In（HA2）3（有机液）+3H2sCh正向移动，可提高浸取

率，选项B正确；

C.“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In（HA2）3（有机液）+4HCl/3（HA）2（有

机液）+HL1C14正向移动，可提高锢的反萃取率，选项C正确；

D.“置换”时锌与HlnCL反应产生In,发生反应的化学方程式为

3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl,选项D正确；

答案选A。

11.（2021•山东青岛市•高三一模）叠氮酸钠（NaN＞是重要的化工原料。以甲醇、

亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下：

UH30H一|浓硫馥亚硝酸甲酯NaOH(aq)_2八口浓”3硫酸*r*CH^3OH

(CH.ONO)②，NaN?,CH30H蒸汽加热NaOH_

1产品

NaNO2—③iNj----------

景水一

kN2H4・％0佃中

NaClO(aq)」

已知水合胱（NH4・H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是

27

A.反应①和反应③中浓硫酸作用不同

B.反应②的化学方程式：N2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O

C.步骤③分离出的CH30H可导入①中循环利用

D.反应④制备水合耕时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中

【答案】D

【分析】

由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸

钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸做催化剂和脱水剂的作用下，甲醇与亚硝酸发生酯

化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合

朋，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肺发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、

甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮

酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。

【详解】

A.由分析可知，反应①中浓硫酸起酸、催化剂和脱水剂的作用，反应③中浓硫

酸只起酸的作用，作用不同，故A正确；

B.由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肺发生氧化还

原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为

N2H4H20+CHjONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O,故B正确；

C.由分析可知，反应①中甲醇做反应物，则步骤③分离出的甲醇可导入①中

循环利用，故c正确；

D.水合耕具有强还原性，若反应④制备水合耕时应将氨水逐滴滴入具有强氧化

性的次氯酸钠溶液中，水合腐会与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，而无法制得

28

水合脚，故D错误;

故选D。

12.（2021・山东高三专题练习）NaClO?是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工

艺如下:

产品

硫酸、S02NaClOz

下列说法正确的是（)

A.氧化性比较：稀比SOCC15

B.“电解”中阴极反应的主要产物是NaOH和比

C.“尾气吸收”用于除去少量CQ尾气。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：3

D.利用含Mg?+和5+的粗盐水制备“电解”用的食盐水，要加入的除杂试剂有

NaOH溶液、Na2cCS溶液、盐酸

【答案】D

【分析】

由制备流程可知,NaCKh和SO2在H2sO4酸化条件下反应生成CKh和NaHSO4,

反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2so4=2NaHSO4+2ClO2,选择NaOH除去

食盐水中的Mg2+,选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+,然后电解，结合氧化还原

反应不交叉规律可知，装置中阴极CKh得电子生成ClOa，阳极C「失电子生成

电解

Cl2,反应的化学方程式为2ClO2+2Naa=2NaaO2+CL3含过氧化氢的氢氧

29

化钠溶液吸收C1O2,产物为NaCKh,反应的化学方程式为

2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,最后NaCKh溶液结晶、干燥得到产

品，据此分析解答。

【详解】

A.NaCKh和SO?、H2s。4反应生成NaHSCh和CKh,其中NaCKh为氧化剂，

稀硫酸只提供酸性条件，无法比较氧化性，故A错误；

B.由以上分析可知，装置中阴极C1O2得电子生成。Oa，所以“电解”中阴极反

应的主要产物是NaCKh,故B错误；

C.由流程知，吸收C1O2用NaOH和H2O2,反应方程式为：

2ao2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,其中氧化剂为。。2,还原剂为H2O2,

二者的物质的量之比为2:1,故C错误；

D.利用含Mg“和Ca»的粗盐水制备“电解”用的食盐水，加入氢氧化钠可以产生

氢氧化镁沉淀，然后加入碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，通过过滤，除去杂质，最后

加入盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故D正确；

故选D。

13,（2021•山东济南市•高三其他模拟）现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动

了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石（SiOz）为原料制备冶金级高

纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

［金属铁（稀硅酸J氯化氧气体］氨气

硅石一还原］一►粗硅一＞浸］一►［过淀］—U氧化|―离］一►SiHC%一曲解I",兽

士液

已知：SiHCb室温下为易挥发、易水解的无色液体。

30

A.“还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有Si

B.为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有Hz、HCI

C.“氧化”、“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行

D.“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HCI-SiHCl3+H2

【答案】A

【分析】

【详解】

A.“还原”过程需要在高温条件下，二氧化硅和镁在高温下发生反应生成Si、

Mg2Si>MgO,该反应的还原产物有Si、Mg2Si,故A错误；

B.根据流程图，氧化、热分解需要氯化氢、氢气，为最大程度节约成本，上述

生产工艺中能循环使用的物质有Hz、HC1,故B正确；

C,氢气、硅易与氧气反应，SiHCL易水解，所以“氧化”、“分离”与“热解”的过

程必须在无水、无氧的条件下进行，故C正确；

D.“氧化”过程粗硅和氯化氢反应生成SiHCb、H2,反应的化学方程式为

Si+3HC1-SiHCI3+H2,故D正确；

选Ao

14.（2021•山东德州市♦高三一模）某实验小组以粗银（含少量Fe和Cr杂质）为原

料制备弗（油3）6。12,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如图：

31

(a)(b)(c)(d)

已知：Ni(OH)2为绿色难溶物。NI(NH3)JNO3)2.风(皿3)602均为可溶于水的蓝

紫色晶体，碱性条件下稳定存在。

下列说法正确的是()

A.试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH

B.系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯

C.实验需要配制3.0mol・L」稀硝酸250mL需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、

玻璃棒、胶头滴管

D.步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0〜10℃冷水浴控温，则温

度计应插入反应液中

【答案】A

【分析】

由实验流程及物质的性质可知，浓硝酸加热后离子主要有Ni2+、Cr3\Fe3+,再

加入试剂X调节溶液的pH使CN+、Fe3+完全沉淀，而Ni?+未开始沉淀，过滤后

再加入X调节pH以得到绿色沉淀即Ni(OH)2,Ni(OH)2中加入稀硝酸、氨水，

过滤得到NI(NH3)6(NO3)2的蓝紫色晶体L再加入盐酸、其水和氯化铁的混合溶

液，再结晶，过滤得到N”NH3)6J的蓝紫色晶体2,最终得到产品，据此分析。

【详解】

A.根据以上分析可知试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X

可为NaOH,A正确；

32

B.系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；

C.实验需要配制3.0mol・L」稀硝酸250mL,需要的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、

玻璃棒，胶头滴管，还有250mL容量瓶，C错误；

D.步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需。〜10℃冷水浴控温，温度

计应插入冷水浴中，不能插入反应液中，D错误；

答案选A。

15.(2020•浙江台州市•高三一模)某固体X由应0、Fe、Fe20s.NaAlO,、K2SO3

A.固体A可能含有CuQ和FeB.固体X可能含有Fe和FeR

C.气体A具有氧化性、还原性、漂白性D.固体C是Cu

【答案】B

【分析】

固体X由Cii2。、Fe、Fe2O3>NaAKh、K2sO3中的四种组成，取固体粉末X加

水溶解，其中只有NaAKh、K2sCh可溶于水，则过滤后的溶液A可能含有NaAlCh、

K2sO3中的一种或二种，向滤液中加入适量盐酸，生成气体A和固体B,说明滤

液A中含有NaAKh和K2s03,生成的气体A为SO2,固体B为A1(OH)3；固体

A中加入过量盐酸，得固体C,由CU2O+21T=CII2++CII+H2O可知，固体C为

33

Cu,固体X中一定含有C112O;溶液B中滴加KSCN溶液，无明显现象，可知

溶液B中只含有Fe?+,结合Fe+2Fe3+=3Fe2+和Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,结合X只

有四种固体组成，可知原固体X或A中只可能含有Fe和FezCh的一种，固体X

中含有Cu2。、Fe和Fe2（）3的一种、NaAKh和K2s。3,由此分析。

【详解】

A.由分析知固体A中一定含有Cii2。，只能含有Fe和FezCh中的一种，故A

不符合题意；

B.由分析知，X只有四种固体组成，固体X中只可能含有Fe和%2O3的一种,

不