江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷

2024-2025学年度秋学期期中联考试卷高二化学考生注意：1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。2．客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Mo-96一、单项选择题：共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。1NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F23NH4F+NF3制备。下列说法正确的是()A．中子数为36的铜原子为：

2936CuB．NH3的电子式为：HC．NH4F中含有离子键和共价键 D．NF3是非极性分子2一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 ()A．电离能大小：I1(P)>I1(S) B．半径大小：r(Al3+)>r(Na+)C．电负性大小：χ(Fe)>χ(O) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO43我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是 ()A．的电子式： B．基态的价电子排布式：3d54s1C．H2O的球棍模型：D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：4．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有()A．1种B．2种C．3种D．4种5．3-氨基-1-金刚烷醇用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，分子结构如下图。下列说法不正确的是()A．分子中O原子和N原子均为sp3杂化B．分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角C．分子中O—H的极性大于N—H的极性D．分子中含有手性碳原子6．下列说法正确的是（）A．键角：Cl2O>OF2 B．酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC．分子的极性：O2>O3 D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是()A．气态氢化物的热稳定性：Z>YB．第一电离能：R>Z>YC．原子半径：R>Z>XD．电负性：Z<R<X8．下列关于物质结构或性质及解释存在不正确的是()选项物质结构或性质解释A键角：CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子B稳定性：分子间可以形成氢键，没有氢键CBF3与NH3形成[H3N→BF3]中的有空轨道接受中的孤电子对D冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相9．芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是()A．芳樟醇存在顺反异构体B．芳樟醇中含有1个手性碳原子C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯D．芳樟醇不能发生消去反应10．下列说法正确的是（）①Na核外电子存在6种空间运动状态；②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能；③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对；④熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳；⑤键角：H2O<NH3A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④11．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产、生活中有重要意义。下列有关说法正确的是()A.H2S的沸点高于H2OB.S8是共价晶体C.SO2和SO3中的键角相等D.SOeq\o\al(2－,4)的空间结构为正四面体形12．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4（结构如图所示）受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确的是()A．电负性N>SiB．Si3N4属于分子晶体C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同13．下列有关晶体结构说法正确的是()A．在NaCl晶胞中，与最邻近且等距离的有6个B．在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个分子C．晶胞中的配位数为4D．该气态团簇分子的化学式为14．下列关于化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl的配合物的说法正确的是()A．配体是NH3，配位数是4B．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co元素的化合价是+2价C．配合物中的NH3的H—N—H键角大于游离NH3的键角D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀15．氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的N原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．氨化钼的化学式为B．每个原子周围与其距离最近的N原子有12个C．晶体的密度D．若N换为P，则晶胞棱长将改变二、非选择题：本题包含4大题，共55分16．（17分）碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式。（2）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是__________________（填编号）。A． B． C． D．苯（3）与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为，其空间构型为。（4）基态Co原子的价层电子排布式为。（5）用甲醇作为溶剂，可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有。（6）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。17．（13分）根据短周期元素的性质回答下列问题。I．有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合物。下面的反应用于制备。(1)写出（CN）2的结构式，1mol（CN）2分子中键为mol。(2)固态（CN）2的晶体类型为。Ⅱ．氟化镁()晶胞是长方体，其结构如右图所示：(3)晶胞示意图中“○”表示(填离子符号)；一个晶胞中有个。(4)结合离子结构示意图，解释离子半径的原因。18．（17分）根据物质的结构特点，回答以下问题。I．磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚FeCl3分子的结构式。（3）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），主要原因是__________。相同条件下，苯胺（）在水中的溶解能力（填“大于”、“小于”或“等于”）甲苯（）的在水中的溶解能力。Ⅱ．有机物的结构与性质息息相关，官能团决定了有机物的主要化学性质。（4）具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理。（5）已知醛基（—CHO）能够和银氨溶液发生银镜反应，如乙醛（CH3CHO）发生的银镜反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(△))2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O。请根据甲醛（HCHO）的结构，推测并写出甲醛和银氨溶液发生的化学反应方程式：。19（8分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe等元素。回答下列问题：(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号)，A．B．

C．

(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是。(3)Al2O3的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石（化学式为Na3AlF6）来降低生产成本，如下图所示为冰晶石的晶胞。用“”和“”代表Na＋”或“AlF63-”。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是（填“Na＋”或“AlF63-”）；与Na＋距离相等且最近的Na＋有个。

2024-2025学年度秋学期期中联考试卷高二化学答案一、单项选择题：123456789101112131415CABCBACBBADBDCD二、非选择题16.【共17分】(1)（2分）(2)C（2分）(3)3:1（2分）平面三角形（2分）3d74s2（2分）(5)O>N>C>H（2分）sp3、sp2（2分）(6)乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构。（答出乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键即可得3分）（3分）17．【共13分】(1)N≡C-C≡N（2分）3（2分）(2)分子晶体（2分）(3)Mg2+（2分）4（2分）(4)核外电子数相同都是8个电子，镁的核电荷数是12，大于氟的核电荷数9，镁的原子核对核外电子的吸引力大，因此半径小。（3分）（电子数相等1分，镁的核电荷数大1分，吸引力大1分。从F的角度回答一样）18.【共17分】（1）Mg（2分）相反（2分）（2）（2分）（3）分子晶体（2分）苯胺分子之间存在氢键（2分）大于（2分）（4）CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而