2020年高考全国各地化学真题分类汇编19个（解析版）

2020年高考全国各地化学真题分类汇编（解析版）

专题01化学与STSE--------------------------------------------------------------------2

专题02化学用语与化学基本概念---------------------------6

专题03化学计量与化学计算------------------------------14

专题04离子反应---------------------------------------24

专题05氧化还原反应------------------------------------28

专题06元素及其化合物----------------------------------29

专题07物质结构元素周期律---------------------------33

专题08化学反应中的能量变化----------------------------37

专题09电化学基本原理---------------------------------42

专题10反应速率、化学平衡------------------------------55

专题11水溶液中的离子平衡------------------------------66

专题12化学实验仪器、基本操作--------------------------70

专题13物质的检验、分离与提纯-------------------------90

专题14有机化学基础-----------------------------------101

专题15元素及其化合物知识的综合应用-------------------113

专题16平衡原理综合应用------------------------------115

专题17工艺流程题-------------------------------------129

专题18有机化学合成与推断（选修）---------------------138

专题19物质的结构与性质（选修）-----------------------161

专题01化学与STSE

（2020•全国I卷）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、

含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3coe）OH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列

说法错误的是

A.CH3cH20H能与水互溶

B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法

正确：

B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；

C.过氯乙酸的分子式为C2H4。3,故其相对分子质量为76,C说法正确；

D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。

综上所述，故选D。

（2020•全国H卷）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水

熬之则成胆研，烹胆帆则成铜。熬胆帆铁釜，久之亦化为铜下列有关叙述错误的是

A.胆研的化学式为CuSO4

B.胆帆可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆机”是浓缩结晶过程

D.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.胆机为硫酸铜晶体，化学式为CUSOR5H2O,A说法错误；

B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；

C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矶，故“熬之则成胆研''是浓缩结晶过程，c说法正确：

D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是A,故选A。

（2020•全国H卷）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如

下图所示。下列叙述错误的是

A.海水酸化能引起HCO；浓度增大、COj浓度减小

B.海水酸化能促进CaCCh的溶解，导致珊瑚礁减少

C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCO；-H++CO：

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

【答案】C

【解析】

【详解】A.海水酸化，H+浓度增大，平衡H++CO；：HCO3正向移动，co；浓度减小,

HCO；浓度增大，A正确；

B.海水酸化，CO：浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCCh溶解，导致

珊瑚礁减少，B正确；

c.co?引起海水酸化的原理为：CO2+H2OWH2cO3WH++HCO；,HCO；MH++CO；,导致

H+浓度增大，C错误：

D.使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CCh的排放，减弱海

水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；

答案选C。

（2020•全国III卷）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，

其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为CU(OH)2-CUCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为

CU(OH)2.2CUCO3)O下列说法错误的是

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.Cu(0H»CuC03中铜的质量分数高于CU(OH)2-2CUCO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画

时要特别注意控制适宜温度和湿度，A说法正确；

B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其

均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；

C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐

酸腐蚀，c说法错误；

D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2-CuCO3中铜的质量分数高

于CU(OH)2-2CUCO3,D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是C,故本题答案为C。

(2020•天津)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成

分是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2cO3

【答案】C

【解析】

【详解】工业上用CL与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故"84消毒液”的

主要有效成分是NaClO,答案选C。

(2020•天津)晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽

服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是

A.屠呦呦B.钟南山C.侯德榜D.张青莲

【答案】A

【解析】

【详解】A.屠呦呦主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成

功合成双氢青蒿素等；

B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工

作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸哀竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少

见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；

C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；

D.张青莲的主要贡献：主持测定了锢、钺、睇、销、铀、楮、锌、镐几种元素的相对原子质

量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准；

“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的

过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。

（2020•江苏）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A.PM2.5

B.02

C.SO2

D.NO

【答案】B

【解析】

【详解】A.PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米颗粒物，PM2.5

粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，

因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严

重，PM2.5属于空气污染物，A不选；

B.02是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；

C.SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；

D.NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏03层等，NO属于空气污

染物，D不选；

答案选B。

汀

专题02化学用语与化学基本概念

（2020•江苏）反应8NH3+3CL=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关

微粒的化学用语正确的是

A.中子数为9的氮原子：：N

B.N2分子的电子式：NN

C.CL分子的结构式：Cl—C1

_\\\

D.cr的结构示意图：《J?287

【答案】c

【解析】

【详解】A.N原子的质子数为7,中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16,该氮原子表示

为i；N,A错误；

B.冲分子中两个N原子间形成3对共用电子对，用分子的电子式为：NEN:，B错误;

C.CL分子中两个C1原子间形成1对共用电子对，C12分子的结构式为Cl—Cl,C正确;

D.CI-的核电荷数为17,核外有18个电子，。的结构示意图为

答案选C。

（2020•江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

【答案】D

【解析】

【详解】A.铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝

进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误;

B.氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；

C.氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；

D.明研溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮

物，用于净水，D正确；

故选D。

（2020•江苏）下列有关化学反应叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B.室温下，A1与4.0mol-L-NaOH溶液反应生成NaAlCh

C.室温下，Cu与浓HNCh反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2sCU反应生成FeSCk

【答案】B

【解析】

【详解】A.室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；

B.室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；

C.室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；

D.室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。

综上所述，答案为B。

（2020•1月浙江选考）下列说法不亚砸的是

A.叫。和叫。互为同位素

B.金刚石和石墨互为同素异形体

E°H

c.小产厂和（二'互为同系物

D.CH3coOCH2cH3和CH3cH2cH2coOH互为同分异构体

【答案】c

【解析】

【详解】AO和以0的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确：

B项、金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；

C项、同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质，属于

nCH]

酚类,属于芳香醉，不是同类物质，不互为同系物，故c错误;

CHj

D项、CH3coOCH2cH3和CH3cH2cH2co0H的分子式都为C4H8。2,结构不同，互为同分

异构体，故D正确；

故选C

【点睛】同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质是解答关键，

也是易错点。

（2020•1月浙江选考）下列说法不正确的是（）

A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO?

C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火

D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

【答案】A

【解析】

【详解】A.二氧化硅为共价化合物不导电，故A错误；

B.向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SCh转化为CaSOa,同时生成二氧化碳，故B正确；

C.钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能够用泡沫灭火

器灭火，可以用沙土灭火，故c正确；

D.在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2,减少了空气污染，故D正确；

故答案为A。

（2020•1月浙江选考）下列说法不氐碘的是

A.[CU（NH3）4]SO4可通过CuSCU溶液与过量氨水作用得到

B.铁锈的主要成分可表示为FezCh,nH2O

C.钙单质可以从TiCL»中置换出Ti

D.可用H?还原MgO制备单质Mg

【答案】D

【解析】

【详解】A项、CuSO4溶液与少量氨水反应生成氢氧化铜沉淀，与过量氨水反应生成络合物

[CU（NH.04]SO4,故A正确；

B项、铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀生成红棕色的铁锈，铁锈的主要成分可表示为

FezO.vnFhO,故B正确；

C项、钙的化学性质活泼，在稀有气体的保护下，与熔融的四氯化钛反应可置换出Ti,故C

正确；

D项、制备单质Mg应该用电解熔融MgCh的方法，故D错误；

故选D。

【点睛】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg,Al等金属可用电解熔融的

化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶

炼。

（2020•1月浙江选考）下列说法不正确的是（）

A.天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料

B.石油的分储、煤的气化和液化都是物理变化

C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

【答案】B

【解析】

【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故A正

确；

B.煤的气化和液化均为化学变化，故B错误；

C.石油裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为了得

到轻质油，故C正确；

D.厨余垃圾中蕴藏着以生物质为载体的能量，故D正确；

故答案为B。

（2020•1月浙江选考）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）

A.明矶可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

【答案】A

【解析】

【详解】A.明砚溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错

误；

B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。

C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C

正确；

D.胃酸主要成分为HC1,氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；

故答案为A。

（2020•1月浙江选考）下列说法不正确的是（）

A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醉、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na?CO3溶液，经分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓漠水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

【答案】D

【解析】

【详解】A.强酸、强碱、加热、重金属盐及某些有机物例如甲醛等可使蛋白质发生变性，

变性为不可逆反应，故A正确；

B.甲酸为弱酸可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无现象；乙醛和新制氢氧化铜

悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，故B正确；

C.饱和的碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应，且会与乙酸乙酯分层，故C正确；

D.浪易溶于苯，应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应分液，以除去苯中少

量苯酚，故D错误；

故答案为D«

（2020•1月浙江选考）下列说法不正确的是（）

A.pH〉7的溶液不一定呈碱性

B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物质的量相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3coOH溶液中，c（OH）相等

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c（C「）=c（NH：）

【答案】B

【解析】

【详解】A.温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性：溶液酸碱性与溶液中氢离

子、氢氧根离子浓度有关，当c（H+）<c（OH）时溶液一定呈碱性，故A正确；

B.pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体枳均相等的氨水、

NaOH溶液，氨水所需HC1的物质的量更大，故B错误；

+

C.pH相同说明两种溶液中c(H+)相同，相同温度下心相同，Kw=c(H)-c(OH),溶液中氢离

子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故C正确；

D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(Cr)=c(H+)+c(NHJ),溶液呈中性则

c(H+)=c(OH),所以c(Cl)=c(NH：),故D正确；

故答案为B。

(2020•7月浙江选考)下列物质在熔融状态下不导电的是()

A.NaOHB.CaCl,C.HC1D.K2SO4

【答案】c

【解析】

【详解】A.NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-,故

其在熔融状态下能导电，A不符合题意；

B.CaCh属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Ch故其在熔融状

态下能导电，B不符合题意；

C.HC1是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符

合题意；

D.K2s属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO：,故其在熔融

状态下能导电，D不符合题意。

综上所述，本题答案为C。

(2020•7月浙江选考)下列物质对应的组成下手峋的是()

A.干冰：CO,B.熟石灰：CaSO4-2H2O

C.胆研：CUSO4-5H2OD.小苏打：NaHCO3

【答案】B

【解析】

【详解】A.干冰为固体二氧化碳，故A正确；

B.熟石灰成分为Ca(OH)2,CaSO#2H2O为生石膏，故B错误；

C.胆矶为五水合硫酸铜晶体，故C正确；

D.小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；

答案选B。

（2020•7月浙江选考）下列说法不乏砸的是（）

A.天然气是不可再生能源

B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

C.煤液化属于物理变化

D.火棉是含氮量高的硝化纤维

【答案】C

【解析】

【详解】A.天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，

是不可再生能源，A选项正确；

B.水煤气为CO和H?,在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物（如甲

醇），B选项正确；

C.煤的液化是把煤转化为液体燃料.，属于化学变化，C选项错误；

D.火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，D选项正确：

答案选C。

（2020•7月浙江选考）下列说法正确的是（）

A.35。和37cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体

C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族

【答案】D

【解析】

【详解】A.35cl和37cl是C1元素的两种不同核素，属于同种元素，A选项错误；

B.同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2,两者

不属于同素异形体，B选项错误；

C.同系物是指结构相似,分子组成上相差若干个CFh的有机化合物,HCOOH和HOCH2CHO

结构不相似，不属于同系物，C选项错误；

D.H和Na在元素周期表种均处于第IA族，D选项正确：

答案选D。

（2020•7月浙江选考）下列说法不本玻的是（）

A.C「会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCC）3的热稳定性比Na2c。3强

C.KMnOq具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

【答案】B

【解析】

【详解】A.。-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破

坏氧化膜，A选项正确；

B.碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCCh<Na2c03,B选

项错误；

C.KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项

正确；

D.钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D

选项正确；

答案选B。

（2020•7月浙江选考）下列说法不无硬的是（）

A.高压钠灯可用于道路照明

B.SiO?可用来制造光导纤维

C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D.BaCOs不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钢餐

【答案】D

【解析】

【详解】A.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A

正确；

B.二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B正确；

C.黄铜矿高温煨烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C正确；

D.碳酸钢不溶于水，但溶于酸，碳酸颗在胃酸中溶解生成的领离子为重金属离子，有毒,

不能用于钏餐，领餐用硫酸钢，故D错误；

答案选D。

（2020•7月浙江选考）下列说法正确的是（）

A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe

C.FeS?在沸腾炉中与。2反应主要生成SO?

D.H?。？溶液中加入少量MnO?粉末生成H2和

【答案】A

【解析】

【详解】A.无水状态卜Na2O2比Na2O更稳定,NazO在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2,

A正确；

B.Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg?+和Fe?+,若

Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成M『+和Fe,但由于反应中FeCb过量，Mg己消耗完，所

以无Mg和Fe?+反应，所以不会生成Fe,B错误；

高温

C.FeS2在沸腾炉中与02发生的反应为：4FeS2+llO2^=2Fe2Ch+8SO2,产物主要是SO2

而不是SO3,c错误：

MnO2

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2。和。2,化学方程式为:2H202^=21120+023

D错误。

答案选A。

专题03化学计量与化学计算

（2020•全国I卷）以酚献为指示剂，用0.1000molLT的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓

度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数5随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系

c(A')

如图所示。［比如A2-的分布系数:8(A2)=

2

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)

12.0

“、、。血也

下列叙述正确的是

A.曲线①代表况凡A),曲线②代表3(HA)

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol-LT

C.HA-的电离常数K=l.0x10-2

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)v2c(A”)+c(HA-)

【答案】C

【解析】

【分析】

根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子

的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发

生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH为1,说明H2A

第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表8(HA),曲线②代表8(A2').根据反应

0.1000mol/Lx40mL卅“八

2NaOH+H2A=Na2A+2H20,c(H2A尸--------------------=0.1000mol/L,据此分析作答。

2x20.00mL

【详解】A.根据分析，曲线①代表6(HA)曲线②代表B(A2)A错误；

B.当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根

据反应2NaOH+H?A=Na2A+2H?0,c(H?A)=°」000mol/L=。.1oo()mol/L,B错误：

2x20.00mL

C.由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为O.lOOOmol/L,根据图像，当VNaOH=0

时，HA-的分布系数为0.9,溶液的pH=l,A2-的分布系数为0.1,则HA-的电离平衡常数K产

C(A2)-C(H+)0.1000mol/Lx0.1x0.1OOOmol/L八，〃…

--------------《1x10-2,C正确；

c(HA)-------------0.1000mol/Lx0.9

D.用酚献作指示剂，酚献变色pH范围为8.2〜10,终点时溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+),

溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH)则c(Na+)>2c(A2-)+c(HA),D错

误：

答案选C。

【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A

+2

的电离方程式为H2A=H+A-,HA-UH++A2-。

(2020•全国III卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

1).IL1mol-L'NaCl溶液含有28必个电子

【答案】C

【解析】

【详解】A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol,若该氮气分子中的氮原子全部为l4N,

则每个N2分子含有(14-7)x2=14个中子，lmol该氮气含有14NA个中子，不是7NA,且构成

该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；

B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误;

C.石墨烯和金刚石均为碳单质,12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子,即［2g/'l

=lmolC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；

D.ImolNaCl中含有28M个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错

误；

故答案为Co

(2020•1月浙江选考)设［aX+bY］为a个X微粒和b个丫微粒组成的一个微粒集合体，

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不足颈的是

1

A.H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH=-286kJ-mor,则每1mol［H2(g)+；O2(g)］生成1mol

[FhO⑴]放热286kJ

2

B.Cr2O7+ne-+UH^C^+VHzO,则每生成1molCN+转移电子数为3NA

C.A13++4OH=[A1(OH)4「，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NA

2

D.1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO3)+n(HCO.r)+n(H2CO3)=1mol

【答案】C

【解析】

［详解】A项、由热化学方程式可知,氢气在氧气中的燃烧为放热反应，Imol［H2(g)+ICh(g)］

生成1mol［比0⑴］放热286kJ,故A正确;

B项、由铭元素化合价变化可知，生成2moic口+转移6moi电子，则生成1molCF+转移电

子数为3NA,故B正确；

C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1molAl(OH).,

电离出H+数小于NA,故C错误;

D项、由碳原子个数守恒可知，1molCCh与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32)

+n(HCO3)+n(H2CO3)=lmol,故D正确；

故选C。

【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键,

也是易错点。

(2020•1月浙江选考•)室温下，向20.00mL0.1000mol-匚|盐酸中滴加

0.1000molL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知1g5=0.7。

下列说法不正确的是()

plU

&反应终点突变柩围

甲基红松

甲整植懵I

一■■

0io20~3040*

»(NaOH)/ml.

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCL呈中性，室温下pH=7,

故A正确；

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；

D.V(NaOH)=30.(X)mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=

30mLx0.1000mol/L-20mLx0.1OOOmol/L

=0.02mol/L,即溶液中c(OH)=0.02mol,则

20mL+30mL

c(H+)=5xlO'3mol/L,pH=-lgc(H+)=12.3,故D正确;

故答案为C。

(2020•1月浙江选考)为测定FeC2O「2H2O(M=180g-mo『)样品的纯度，用硫酸溶

解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol171KM11O4标准溶液

滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL

10.0019.98

21.2622.40

31.5421.56

+2+3+

已知：3MnO；+5FeC2O4-2H2O+24H=3Mn+5Fe+10CO2T+22H.O

假设杂质不参加反应。

该样品中FeC2O4-2H2O的质量分数是%(保留小数点后一位)；

写出简要计算过程：

【答案】(1).95.2

0.1000molL-|x20.00xl0-3Lx5x^50-xl80gmor,

⑵,-----------------------------325.00---------------------x100%=95.2%

6.300g

【解析】

【分析】

根据方程式找出MnOr和FeC2O4-2H2O之间的数量关系，然后进行计算求解；

【详解】第一次所用标准液为：19.98mL,第二次所用标准液为22.40-1.26=20」4mL,第三

次所用标准液为：21.56-1.54=20.02mL,第二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积

为以98mL+20SmL=2oo0mL；根据方程式可知反应中存在数量关系：3MnO45

2

FeC2O4-2H2O,所以25mL待测液中所含FeCQ2尸的物质的量为：

0.1000mol-u'x20.00X10'3Lxg,质量为0.1000molL,*20.00*10-Lx|xl80gmor',

所以样品中F2e-£质量分数为

【点睛】计算过程中要注意滴定的待测液是从配制的250mL溶液中取出的25mL。

(2020•7月浙江选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

+2+

A.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]

完全反应转移的电子数为20N八

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为

Cu2+

C.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为l(^5NA

D.lL浓度为0.100mol•LT的Na2C03溶液中，阴离子数为O.IOONA

【答案】A

【解析】

【详解】A.Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4moiMil。4完全反应转移电子物质的量

为4molx[(+7)-(+2)]=20mo1,即转移电子数为20N,\,A正确；

汀

B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧

化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-Cu2+,当电路中通过的电子数为NA时，即电路

中通过Imol电子，Cu失去的电子应小于hnol,阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol,则

阳极反应的Cu的质量小于0.5molx64g/mol=32g,B错误；

C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；

D."(Na2co3)=0.100mol/LxlL=0.100mol,由于CO：发生水解：CO：+H20tHeOg+0H、

HCO-+H2O-H2CO3+OH,故阴离子物质的量大于O.lOOmol,阴离子数大于O.IOONA,D错

误；

答案选A。

(2020•7月浙江选考)100mL0.200mol【TCUSO4溶液与L95g锌粉在量热计中充分

反应。测得反应前温度为20.1℃,反应后最高温度为30.

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J-gT、溶液的密度均近似为1.00g-cm-3,

忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量Q=____J。

⑵反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSC>4(aq)+CiKs；^AH=kJ.moL(列式计算)。

,、、4.18xl()3/1000“、,、

【答案】(1).4.18xl03(2).-----------------=-2()9

0.10()X0.200

【解析】

【分析】

(1)根据中和滴定实验的原理可知，该反应放出的热量可根据计算；

(2)结合焰变的概念及其与化学计量数之间的关系列式计算。

【详解】⑴100mL0.200moi/LCuSCU溶液与1.95g锌粉发生反应的化学方程式为：

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m=pV

=1.00g/cm3x100mL(cm3)=100g,忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量。=切?加=4.18

J-g'1•℃-1x100gx(30.1-20.1)℃=4.18x103J,故答案为：4.18X103；

(2)上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)=0.200mol/Lx0.100L=0.020mol,锌粉的物质的量

m1.95g

«（Zn）=—==0.030mol,由此可知，锌粉过量。根据题干与第（1）问可知，转化

M65g/mol

0.020mol硫酸铜所放出的热量为4.18x103.1,又因为该反应中焰变代表反应Imol硫酸铜

参加反应放出的热量，单位为kJ/moL则可列出计算式为：

4.18xl()3j+ioooj/kj4.18X103/1000

A//=-=-209kJ/mol故答案为:

0.100Lx0.200mol/L0.100x0.200

-=-209（答案符合要求且合理即可）。

（）.1（）0x0.200

【点睛】该题的难点是第（2）问，要求学生对反应焙变有充分的理解，抓住锌粉过量这个条

件是解题的突破口，题目计算量虽不大，但要求学生有较好的思维与辨析能力。

（2020•江苏）室温下，将两种浓度均为O.lmoLL/的溶液等体积混合，若溶液混合引起

的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

+

A.NaHCO3-Na2cO3混合溶液（pH=10.30）：c（Na）＞c（HCO；）＞c（CO；-）＞c（OH）

+

B.氨水-NHQ混合溶液（pH=9.25）：c（NH：）+c（H）-c（NH3.H2O）+C（OH"）

c.CH3COOH-CH3coONa混合溶液（pH=4.76）：

++

c（Na）＞C（CH3COOH）＞C（CH3coeF）＞c（H）

D.H2cq“一NaHCQ"混合溶液（pH=1.68,H2c2O4为二元弱酸）：

++

c（H）+c（H2C2O4）=c（Na）+c（C2O；-）+c（OH-）

【答案】AD

【解析】

【详解】A.NaHCCh水溶液呈碱性，说明“CO；的水解程度大于其电离程度，等浓度的

NaHCCh和Na2cCh水解关系为：CO；＞HCO3,溶液中剩余微粒浓度关系为：

c（HCO3）＞c（CO^j,CO；和HCO£水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCCh

和Na2cCh化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（HCO"）＞c（CO^"）＞c（QHj,故A正确；

B.该混合溶液中电荷守恒为：c（NH：）+c（H+）=c（OHj+c（Clj,物料守恒为:

c(NH3?H2O)+c(NH；)=2c(Clj,两式联立消去c(Cr)可得：

+

c(NH；)+2c(H)=2c(OHj+c(NH3-H2O),故B错误;

C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3coOH)=c(CH3coO)=c(Na+),该溶液呈酸性，说

明CHiCOOH电离程度大于CH3coONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H),故C错误；

+

D.该混合溶液中物料守恒为：2c(Na)=c(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2O；'),电荷守恒

++

为：2c(C2O：j+c(HC2O；)+c(OHj=c(Na)+c(H),两式相加可得:

++

c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+c(C2O^j+c(OHj,故D正确；

综上所述，浓度关系正确的是：AD。

(2020•江苏)次氯酸钠溶液和二氯异氟尿酸钠(C3N3O3CbNa)都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO可用于制备二氯异氟尿酸钠.

(l)NaClO溶液可由低温下将CL缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式

为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间

过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。

(2)二氯异氟尿酸钠优质品要求有效氯大于60%o通过下列实验检测二氯异象尿酸钠样品是

否达到优质品标准。实验检测原理为GN303c5+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC10

+；；

HC10+2F+H=I2+Cf+H20I2+2s2O=S4O~+2F

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加

入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.10()()11101,17爪22$203标准溶液

滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品o(写出计算过程，

、方杵口的右用号测定中转化为HC10的氯元素质量x2

该样品的有效虱:----------------------------------------X1in0n0o%/)

样1g品的质量

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”

或“偏低”)。

-

【答案】(1).Cl2+2OH-=CIO+cr+H2O(2).NaClO溶液吸收空气中的CO2

后产生HC1O，HCIO见光分解⑶.

3

n(S2O；")=0.1OOOmolxL'x