第14课时溶液酸碱性常见的酸和碱-2022年江苏省徐州市中考化学一轮核心考点突破

第7章应用广泛的酸、碱、盐第14课时溶液酸碱性常见的酸和碱【徐州近5年中考速览】考点分布考情分析1.溶液的酸碱性和pH5年5考2017，2018，2019，2020，2021★★★★★2.浓酸的特性、浓硫酸的稀释5年4考2017，2019，2020，2021★★★★3.氧化钙的性质和用途5年4考2017，2019，2020,2021★★★★4.酸、碱的化学性质5年5考2017，2018，2019，2020，2021★★★★★5.酸、碱的通性5年1考2017★6.中和反应5年3考2017，2018★★★7.酸、碱、盐的分类5年3考2019，2020,2021★★★考点回顾考点1溶液的酸碱性和酸碱度课本下册P321．酸碱指示剂(1)概念：能检验溶液____________的试剂。(2)酸碱指示剂在溶液中的颜色变化酸碱指示剂酸性碱性中性石蕊试液①________②________③________酚酞试液④________⑤________⑥________【速记口诀】石蕊试液“酸红碱蓝”；酚酞试液“酸无碱红”(3)用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸检测溶液酸碱性检测碱性溶液用红色石蕊试纸，现象是试纸变______色；检测酸性溶液用蓝色石蕊试纸，现象是试纸变________色。2．溶液的酸碱性强弱(1)溶液pH大小与酸碱的关系①pH______7的溶液显酸性，pH越小酸性越______。②pH______7的溶液显中性。③pH______7的溶液显碱性，pH越大碱性越______。(2)测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟________________对照，便可知溶液的pH，此法测得的pH为整数值。3．溶液酸碱度的应用(1)大多数农作物适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤的中生长。(2)测定雨水的pH，pH小于________的雨水为酸雨。(3)通过测定人体内或排出的液体pH，可以了解人的健康状况。(4)很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。【教材母题练】（下册P37）1.(1)pH小于5.6的雨水是酸雨。 （ ）(2)所有作物都适宜在pH为6.5~7.5的土壤中生长。 （ ）(3)稀盐酸使紫色石蕊试液变红色。 （ ）(4)有一种溶液能使无色酚酞试液变红则该溶液呈碱性。 （ ）2.下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（）。A.二氧化碳B.熟石灰C.肥皂D.纯碱3.以下是一些食物的近似pH，胃酸过多的人比较适宜的食物是（）A.牛奶，pH为6.3～6.6B.苹果，pH为2.9～3.3C.番茄，pH为4.0～4.4D.玉米粥，pH为6.8～8.0考点2常见的酸课本下册P391．浓盐酸和浓硫酸性质

酸颜色状态气味打开瓶盖现象特性长期敞口浓盐酸无色液体刺激性气味有①________②____性溶质挥发，溶质质量分数③________浓硫酸无色黏稠的油状液体无味无现象吸水性、脱水性、④______吸收水蒸气，溶质质量分数⑤________2.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，要把________缓缓注入盛有________的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。3．常见酸的化学性质及用途。酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：酸溶液中都含有大量的________。酸化学性质盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色与活泼金属反应Zn＋①____HCl=②____________Zn＋H2SO4=③________________与金属氧化物反应Fe2O3＋④____HCl=⑤_____________________Fe2O3＋⑥____H2SO4=⑦__________________与碱反应NaOH＋HCl=⑧________________⑨____NaOH＋H2SO4=⑩___________________与碳酸盐反应Na2CO3＋⑪____HCl=⑫____________________Na2CO3＋H2SO4=⑬______________用途盐酸：用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等；硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等【教材母题练】(下册P50)1.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是（）。A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠2.在两个相同的烧杯中分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间则（ 。应用广泛的酸、碱、盐A.浓盐酸的溶液质量增大应用广泛的酸、碱、盐B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变D.浓硫酸的溶质质量分数不变3.下列有关酸的性质说法正确的是（ 。BC考点3常见的碱课本下册P441．碱的化学性质及用途碱溶液具有许多共同化学性质的原因：碱溶液都能产生________。碱化学性质氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]与非金属氧化物反应CO2＋①____NaOH=②___________________CO2＋Ca(OH)2=③________________与酸反应Ca(OH)2＋④____HCl=⑤____________与某些盐反应⑥____NaOH＋CuSO4=⑦____________Ca(OH)2＋Na2CO3=⑧_________________用途NaOH：常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业Ca(OH)2：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液【教材母题练】判断下列说法的正误(在括号内打“√”或“×”)①碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液是碱溶液()②Cu(OH)2能使酚酞溶液变红()③氢氧化钠溶液可用来干燥二氧化碳气体()④熟石灰可作干燥剂()考点4中和反应课本下册P481．概念：________与________作用生成______的反应。2．实质：酸中的________与碱中的________结合生成________。3．应用：(1)改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如：用熟石灰水处理酸性废水。(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。实验强化突破判断中和反应是否发生的方法：判断依据操作步骤(以酸中和碱为例)方法一借助酸碱指示剂的颜色变化①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液。②一边加入酸溶液一边搅拌或振荡。③当溶液由红色变为无色时，表明碱溶液已经完全被中和。方法二借助反应中的温度变化①先测量碱溶液的温度。②一边加入酸溶液一边搅拌或振荡，并及时测量、记录溶液的温度。③温度明显升高说明发生了反应。方法三借助反应中溶液pH的变化①先测出碱溶液的pH。②一边加入酸溶液一边搅拌或振荡，同时测定溶液的pH。③只有当pH≤7时，才能证明发生了中和反应。【教材母题练】(下册P50)1.一般说来大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5要改良它应在土壤中施加适量的（ 。氢氧化钠B熟石灰C食盐盐酸2.下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（）。A.石灰水和盐酸B.铁锈和盐酸C.纯碱和硫酸D.氯化钙和碳酸钠考点5复分解反应课本下册P461．概念两种________互相交换成分，生成两种新的________的反应(简记：AB＋CD=AD＋CB)【速记口诀】复分解反应的特点是“双交换，价不变”2．能发生复分解反应的物质及反应条件化学反应反应物的条件生成物的条件酸＋某些金属氧化物→盐＋水反应物之一可溶生成物中一定要有①____________、②______________或③________中的任意一种酸＋碱→盐＋水酸＋盐→新酸＋新盐碱＋盐→新碱＋新盐反应物都可溶盐＋盐→新盐＋新盐【速记口诀】中考常考沉淀颜色：简记为“五白、一蓝、一红褐”(1)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2、AgCl。(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2。(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。【教材母题练】(下册P50)1.下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（）。A.石灰水和盐酸B.铁锈和盐酸C.纯碱和硫酸D.氯化钙和碳酸钠2.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）。A.生石灰溶于水生成熟石灰B.锌粒与稀硫酸反应产生氢气C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀D.碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体知识网智慧树题型分类类型1溶液的酸碱性与pH某学习小组用黑枸杞提取液做了下列实验：实验1：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表所示。pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验2：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表所示。物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄请回答下列问题：(1)炉具清洁剂的pH为________。(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是___________________________________________________________________________________________。(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中滴加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________________________________________________________________________________________________。类型2酸、碱的化学性质[2021·徐州模拟]下列记录的实验现象，不符合实验事实的是A．氢氧化钠和浓硫酸溶于水，溶液温度都升高B．蜡烛和木炭在氧气中燃烧都会发出白光、放出热量C．在鸡蛋清中加入硫酸铵和浓硝酸，会产生白色沉淀，加水后沉淀都会溶解D．锈铁钉加入稀盐酸中，溶液先变为黄色，然后有气泡冒出某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。下列说法错误的是()A．甲一定是碳酸盐B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色【方法点拨】酸、碱的化学性质归纳(手指记忆)——“酸五”“碱四”类型3中和反应和复分解反应根据如图所示的实验，请回答下列问题：(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________。(2)反应中，数目减少的离子是________(填离子符号)。(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是________。A．取样，加入CuO粉末B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末D．取样，滴加AgNO3溶液[2021·徐州模拟]在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。请你参与他们的实验活动。Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应（进行实验）甲乙丙三组同学设计出相同的实验方案（见图），然后分别进行实验：（现象结论）观察到B中溶液__________（填颜色变化），就说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，有关的化学方程式为__________。（实验反思）（1）反应过程中，C杯溶液的温度___________（填“>”或“=”或“<”）A杯溶液的温度。（2）若将探究Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸，实验现象基本相同。从微观角度解释，其原因是__________。Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量（查阅资料）金属镍（Ni）与盐酸的反应与金属铁与盐酸的反应类似。（实验设计）甲乙丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲组取样，滴入几滴石蕊试液溶液颜色不变甲实验中稀盐酸过量乙组取样，加入适量的金属镍镍的表面冒气泡乙实验中稀盐酸______丙组取样，加入适量的______得到蓝色溶液丙实验中稀盐酸过量（实验评价）（1）探究Ⅱ中，__________（填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。（2）写出乙组实验中镍与盐酸反应的化学方程式是__________。（实验拓展）借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。如图是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是__________（填字母）。①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中②该中和反应生成的盐属于硝态氮肥③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质④c点对应溶液中所含Ca2+与OH的个数比是1:2

1.下列实验操作说法错误的是()A．向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方B．称量氢氧化钠固体时，需在天平左、右盘各放一张大小相同的同种纸C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，严禁将试纸直接放入待测液中蘸取D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌2．[2019·徐州]下列实验方案设计不能达到实验目的的是()A．用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点B．用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序C．利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气D．用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、NaOH溶液和食盐水三种无色溶液3．[2021·徐州]下列有关化学事实的说法正确的是（）A.河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒B.浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大C.碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效D.生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液4．[2017·徐州]酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请回答下列问题：(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有________(填离子符号)。(2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________。(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质________。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用________(填字母)。A．酚酞试液 B．pH试纸C．硫酸铵 D．氯化钠eq\x(请完成《高分作业》)

第7章应用广泛的酸、碱、盐第14课时溶液酸碱性常见的酸和碱考点回顾考点11．(1)酸碱性(2)①红色②蓝色③紫色④无色⑤红色⑥无色(3)蓝红2．(1)①＜强②＝③＞强(2)标准比色卡3．(2)5.6【教材母题练】1.①√②×③√④√2.A3.D考点21．①白雾②挥发③变小④腐蚀性⑤变小2．浓硫酸水3．H＋①2②ZnCl2＋H2↑③ZnSO4＋H2↑④6⑤2FeCl3＋3H2O⑥3⑦Fe2(SO4)3＋3H2O⑧NaCl＋H2O⑨2⑩Na2SO4＋2H2O⑪2⑫2NaCl＋H2O＋CO2↑⑬Na2SO4＋H2O＋CO2↑【教材母题练】1.B2.B3.B考点31．OH－蕊蓝酚红①2②Na2CO3＋H2O③CaCO3↓＋H2O④2⑤CaCl2＋2H2O⑥2⑦Na2SO4＋Cu(OH)2↓⑧CaCO3↓＋2NaOH【教材母题练】①×②×③×④×考点41．酸碱盐和水2．H＋OH－H2O【教材母题练】1.B2.A考点51．化合物化合物2．①沉淀②气体③水【教材母题练】1.A2.C题型分类【典例1】(1)13(2)黑枸杞提取液在pH＝6，pH＝7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还是呈弱酸性(3)有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色【解析】(1)由实验1可知，黑枸杞提取液在pH＝13时变黄，由实验2可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄，故炉具清洁剂的pH为13。(2)由实验2可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验1可知，黑枸杞提取液在pH＝6，pH＝7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性。(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH＝7，溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红色，故观察到的实验现象为溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。【典例2】C【详解】A、氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高，故选项说法正确；B、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光、放出热量，木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热，故选项说法正确；C、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，在鸡蛋清溶液中加几滴浓硝酸，微热，出现黄色沉淀；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，产生白色沉淀，故选项说法错误；D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液先由无色变为黄色，一段时间后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡冒出，故选项说法正确。故选C。【典例3】A【解析】甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，A错误；反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，B正确；反应③是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，C正确；澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，D正确。【典例4】(1)溶解液由红色变为无色(2)H＋、OH－(3)ABC【解析】(1)酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向NaOH溶液中滴加HCl，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色。(2)发生中和反应，H＋、OH－反应生成水，因此数目减少的离子是H＋、OH－。(3)加入CuO粉末，CuO和稀HCl反应生成CuCl2和水，溶液为蓝色则说明有稀HCl，A正确；滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀HCl，过一会变红色说明有稀HCl，B正确；加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀HCl，C正确；滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有Cl－，不能说明有稀盐酸剩余，D错误。【典例5】红色消失＞不同的酸溶液里都含有相同的氢离子或H+过量氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜等甲②③【详解】Ⅰ．现象结论：氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，碱性溶液使酚酞试液变红，则观察到B中溶液变红；说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应生成了氯化钠和水，有关的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；实验反思：（1）盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应放热，则C杯溶液的温度大于A杯溶液的温度，故填：>；（2）若将探究Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸，实验现象基本相同。从微观角度解释，其原因是不同酸的溶液中都含有共同的氢离子或H+；Ⅱ．实验设计：乙组：金属镍（Ni）与盐酸的反应与金属铁与盐酸的反应类似；取样，加入适量的金属镍，镍的表面冒气泡，说明中乙实验中稀盐酸过量；丙组：丙实验中稀盐酸过量，得到蓝色溶液，则是加入适量的氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜等；实验评价：（1）探究Ⅱ中，甲组的实验结论错误，因为稀盐酸过量，滴入几滴紫色石蕊试液，溶