浙教版八下科学每日练习第1周（有答案）

八下科学每日练习01在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为 （） A．＋7 B．＋6 C．＋4 D．＋2关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是 （） A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素 C．④⑤均具有稳定结构 D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是 （） A、a和b是反应物 B、x＝3.2 C、该反应属于分解反应 D、d一定是催化剂现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：(1)物质燃烧生成黑色固体：。(2)有两种气体单质生成的分解反应：。(3)点燃物质，生成有刺激性气味的气体：。(4)一种物质受热分解生成三种物质：。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据图，eq\x(\a\al(过氧化氢,溶液68.0g))＋eq\x(\a\al(二氧化锰,1.0g))eq\o(→,\s\up7(至质量,不再减轻))eq\x(\a\al(剩余的混,合物67.4g))(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______g，反应生成氧气的质量为________g。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

八下科学每日练习02铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为________。下列各组化合物中含有同种原子团的是 （） A、NH4Cl和NH3 B、Na2SO3和SO3 C、KMnO4和K2MnO4 D、KClO3和Ca(ClO3)2高性能磁带的磁粉主要组成是CoXFe3xO4的化合物，已知其中铁元素的化合价为+3，钴元素的化合价可能是+2或+3价，每种元素只有一个化合价，该化合物的化学式下列物质中，一定属于混合物的是 （） A、含铁70℅的氧化铁 B、含氮35℅的硝酸铵 C、冰和水的混合物 D、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。某课外小组的同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像(如图所示)：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：(1)石灰石样品中杂质的质量为________g。(2)所加盐酸的溶质质量分数。

八下科学每日练习03科学家用Xe（氙气）和PtF₆首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF₆，其中为带一个单位负电荷的原子团，XePtF₆中Pt元素的化合价为_______某粒子的结构示意图为，当xy=12时，该粒子的符号为________________具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（多项选择） （） A．NO和O₂ B．CO和N₂ C．SO₂和CO₂ D．为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是 （） A、表中a的值为5.6 B、X可能是该反应的催化剂 C、X可能含有氢元素 D、X只含碳元素在化学反应2A＋B2=2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是 （） A.20 B.32 C.48 D.96

八下科学每日练习04南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN₅·3H₂O，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是 （） A．是一种单质 B．l个带一个单位的正电荷 C．l个共含有35个质子 D．l个中共含有35个电子下列各组具有相似化学性质的元素是（多项选择） （） A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是 （） A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx应用守恒思想解决下列相关问题，得到的推论正确的是 （） A、葡萄糖燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出：葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B、水电解生成H2和O2的分子数比为2∶1，根据原子守恒推出：水分子中H、O原子个数比为2∶1 C、100mL30%的浓盐酸用100mL水稀释，根据溶质守恒推出：稀盐酸中溶质质量分数为15% D、18g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出：生成二氧化碳的质量为50g取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。(写出必要的计算过程)(1)推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？(2)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。(3)计算原混合物中氯元素的质量分数。

八下科学每日练习05某元素R的化合价是奇数（不变价），其氯化物的相对分子质量是m，其氧化物的相对分子质量是n，则R的化合价是 （） A、2（m－n）/55 B、2（n－m）/55 C、（2m－n）/55 D、（2n－m）/55一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为 （） A．64% B．75% C．80% D．85%我市某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气(Cl2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O)。计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？把56.1g氯酸钾和高锰酸钾的混合物放在试管里充分加热至不再有气体发生为止。冷却后称得剩余的固体物质为43.3g。求：（1）生成的氧气是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？

答案：01：1.A2.D3.C4.略5.（1）11.6（2）5%02