233物质的量浓度（好题精练）-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修一）

第3课时物质的量浓度时间：40分钟一、单选题1．下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是项目名称检查结果单位参考范围癌胚抗原05载脂蛋白1.30尿素5.38甲胎蛋白3.3408.78A．尿素 B．载脂蛋白 C．癌胚抗原 D．甲胎蛋白【答案】A【详解】物质的量浓度的单位是为，量少时也可用，故选A。2．下列关于0.1mol•L1Ba(NO3)2溶液的说法中正确的是A．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.37gB．1L该溶液中c(NO)=0.05mol•L1C．1L该溶液中含有0.1molBa2+D．该溶液就是将26.1g的Ba(NO3)2溶于1L水中所得到的溶液【答案】C【详解】A．1L该溶液中含有0.1mol/L×1L=0.1mol钡离子，质量为0.1mol×137g/mol=13.7g，A错误；B．一个硝酸钡可以电离出两个硝酸根，所以1L该溶液中c(NO)=0.2mol/L，B错误；C．1L该溶液中含有0.1mol/L×1L=0.1mol钡离子，C正确；D．26.1g的Ba(NO3)2的物质的量为0.1mol，但溶于1L水后所形成的的溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1mol•L1，D错误；综上所述答案为C。3．实验室需用450mL0.1mol•L1硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是A．用天平称取12.5g胆矾B．应选用450mL容量瓶配制溶液C．溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃D．定容时，眼睛盯着胶头滴管【答案】A【分析】实验室没有450mL的容量瓶，应选择大于450mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，据此分析解答。【详解】A．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制，需要胆矾的质量为0.1mol•L1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；B．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制溶液，故B错误；C．溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液，需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶，减少溶质的损失，故C错误；D．定容时，眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切，故D错误；故选A。4．下列溶液与20mL1mol·L−1硝酸钠溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L−1硝酸镁溶液 B．10mL0.5mol·L−1硝酸铜溶液C．10mL2mol·L−1硝酸银溶液 D．10mL0.4mol·L−1硝酸铝溶液【答案】B【详解】20mL

1mol•L1

NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L。A.1

mol•L1

Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.5

mol•L1

Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B正确；C.2

mol•L1AgNO3溶液NO3物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D.0.4

mol•L1

Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D错误。故选B。【点睛】溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。5．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是……（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol/LB．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐【答案】D【详解】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0mol/L，正确；B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确；C、定容方法，正确；D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。答案选D。6．市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将10mol/L的盐酸稀释成200mL4mol/L的盐酸，需取用10mol/L盐酸的体积是A．60mL B．80mL C．100mL D．120mL【答案】B【详解】由稀释定律可知，10mol/L×V(浓)=4mol/L×0.2L，得V(浓)=0.08L=80mL；答案选B。7．溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是A． B．C． D．【答案】C【详解】溶液中含有，物质的量为：；取溶液稀释到，则稀释后的物质的量为；则稀释后的物质的量为；则稀释后溶液中的物质的量浓度是=。答案选C。8．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是

A．将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【详解】A、溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、氯化氢的物质的量不一定是1mol，其浓度不一定是1mol/L，B错误；C、稀释后溶液的体积不是10L，不能计算盐酸的浓度，C错误；D、10g氢氧化钠是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶液的体积为0.25L，所以浓度是1mol/L，D正确，答案选D。9．同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:2【答案】D【分析】反应实际上都是氯离子与银离子的反应，所以消耗AgNO3物质的量相同，也就是氯离子的物质的量相同。【详解】相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的数目成反比，所以其浓度之比为1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故选D。【点睛】本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查。二、多选题10．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．18g水中含有的氢原子数目为NAB．1mol氧气分子所含的原子数目为2NAC．500mL的1mol/L的硝酸溶液中含有的氧原子数目为1.5NAD．53g碳酸钠中含有的钠离子数为NA【答案】BD【详解】A．水分子中含有2个氢原子，则18g水中含有的氢原子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A错误；B．氧气分子是双原子分子，则1mol氧气分子所含的原子数目为1mol×2×NAmol—1=2NA，故B正确；C．硝酸溶液中，硝酸和水中都含有氧原子，无法计算00mL的1mol/L的硝酸中水的物质的量，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故C错误；D．碳酸钠中含有2个钠离子，则53g碳酸钠中含有的钠离子数为×2×NAmol—1=NA，故D正确；故选BD。11．标准状况下，VL某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L，溶液的体积为，下列关系中不正确的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．溶液的密度为，则，A正确；B．溶质的质量分数，B项正确；C．溶液的体积为，，C错误；D．，D正确。故选C。12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g水中所含有的电子数目为10B．常温下，22.4L由与组成的混合气体所含分子数为C．0.5的NaOH溶液中，含有0.5molD．1.42g溶于500mL水所得的溶液中，数目为0.02【答案】AD【详解】A．18g水的物质的量为1mol，一个水分子中含有10个电子，所以18g水中含有的电子的数目为10NA，故A正确；B．未指明标况，气体的摩尔体积不能取22.4L/mol，无法计算气体的分子数，B错误；C．由于没有指明溶液的体积，无法根据浓度计算离子的物质的量，C错误；D．1.42gNa2SO4的物质的量为0.01mol，钠离子的物质的量为0.02mol，溶于水之后钠离子的物质的量不变，还是0.02mol，D正确；故选AD。13．某温度下，质量为95g的氯化镁溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，物质的量浓度为cmol/L，溶解度为s，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A．所得溶液中含有NA个氯化镁分子B．所得溶液的物质的量浓度为5mol/LC．所得溶液的溶解度可表示为9500c/（1000ρ95c）D．所得溶液的质量分数可表示为95ρ/（1000c）【答案】C【详解】A、氯化镁是强电解质，氯化镁溶液中不含氯化镁分子，错误；B、95g的氯化镁的物质的量是，溶液的体积为，物质的量浓度为，错误；C、设溶液体积为1L，则溶质的物质的量是cmol，质量是95cg，溶液的质量是1000ρg，溶剂的质量是1000ρg－95cg，则，s=9500c/（1000ρ95c），正确；D、设溶液体积为1L，则溶质的物质的量是cmol，质量是95cg，溶液的质量是1000ρg，溶液的质量分数可表示为95c/（1000ρ），错误；答案选C。三、填空题14．某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol·L1，含KCl的质量为___________。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为___________。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=___________，V2=___________。【答案】(1)

4.0

14.9g(2)1.6mol(3)

0.2L

1.0L【分析】根据柱状图可知，K+、SO、C1的浓度分别是9.0mol·L1、4.0mol·L1、9.0mol·L1,其物质的量分别是1.8mol、0.8mol、1.8mol。（1）于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度。故为4.0；KCl中K+的物质的量为2=0.2mol，所以KCl的质量为0.274.5=14.9g；（2）根据氯离子守恒有c(C1)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl1,则c(NH1，NH的物质的量为1.6mol；故答案为:1.6mol；（3）由以上分析可知V1=0.2；根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可求出V2=1.0；故答案为:0.2L；1.0L。15．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g·cm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。(2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L1的盐酸溶液，经计算需要___________mL浓盐酸。(3)配制1mol·L1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是___________。(请填序号)A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时仰视刻度线C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水【答案】(1)11.8mol/L(2)21.2(3)250mL容量瓶(4)③①④②(5)B【分析】（1）根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；（2）根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2；（3）用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1mol·L1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；（4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；（5）A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意；B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B符合题意；C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，C不合题意；D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，D不合题意；故答案为：B。16．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：A__________，B__________，C___________。（2）仪器B上标记有___________（填序号）。①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释、冷却

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀。回答下列问题（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______________。（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是______________________。（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______________________。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转