江苏省南京市五校联盟2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

南京市2024-2025学年度第一学期五校联盟期中学情调研高三化学试卷本卷:共100分考试时间：75分钟注意事项：1.本试卷共分8页。满分100分。考试用时75分钟。2.答题前，考生务必将学校、姓名写在答题卡上，正确填涂考试号。答案涂、写在答题卡上指定位置。考试结束后交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Co—59Zn—65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是()A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B．钛合金耐高温用于制造飞机发动机C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气2.下列化学用语表述错误的是()A．的电子式：

B．Cl的原子结构示意图为C．基态N原子的价层电子排布图：

D．NH3分子的VSEPR模型：

3.下列说法正确的是（）=1\*GB3①②③④A．图①操作可从溶液中提取晶体B．图②装置可用于实验室制取C．图③装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物D．图④装置可用于酒精萃取碘水中的碘单质4．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为：，下列说法正确的是（）A．原子半径：H<C<NB．电负性：Na<H<ClC.键角：CO2>H2O>NH3D．第一电离能：C<N<O阅读下面的材料，回答5～7题电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。5.下列说法正确的是()A.BHeq\o\al(－,4)中存在配位键B.SOeq\o\al(2-,4)的空间构型为平面正方形C.NHeq\o\al(＋,4)中的键角比NH3中的小D.HClO中心原子的轨道杂化类型为sp26.下列化学反应表示正确的是()A.铅蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2-,4)=PbSO4B.电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑C.CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1D.一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定条件))7N2＋12H2O7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A.LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.H2O分子之间形成氢键，的热稳定性比的高D.Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌、消毒8．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是()A．石墨电极为阴极，发生氧化反应B．电极A的电极反应：C．该体系中，石墨优先于参与反应D．电解时，阳离子向石墨电极移动9.抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下,下列说法正确的是() A.molX最多能与3molH2反应B.Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面 C.Z既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D.可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y两种物质10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．(浓)B．C．D．(浓)11．室温下，探究溶液的性质，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究目的探究方案A溶液中是否含有向溶液中加入稍过量较浓的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化B是否有还原性向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化C溶液中是否含有向溶液中加入溶液，观察沉淀产生情况D是否水解向溶液中滴加几滴甲基橙试液，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D12.室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是()A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO)+c(H2CO3)B.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤C.反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:甲乙反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g)CH3COOCH3(g)ΔH1=akJ/mol;反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH2=bkJ/mol。反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图甲所示;固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。下列说法正确的是 ()A.a>0B.测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%,则X点反应Ⅱ有:v正<v逆C.由CH3COOCH3的曲线知,600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于反应ⅡD.曲线B表示CO或CH3OCH3的物质的量分数随温度的变化二、非选择题：共四题，共61分14.（15分）化工厂烟气中的SO2，会对空气造成一定程度的污染。用ZnO浆料吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、（1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO2气体。①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO2效率的有

(填序号)。加快搅拌速率

B．水浴加热氧化锌浆料

C．通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO2

D．降低通入SO2气体的速率

②在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题14图−2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是（填化学式）。（2）O2催化氧化。其他条件相同时，pH在6~8范围内，pH增大，浆料中ZnSO3的氧化速率增大，其主要原因是。（3）氧化锌晶体的一种晶胞结构如题14图−3所示，O2-位于Zn2+构成的(填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。若晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，Zn－O中离子键成分的百分数大于Zn－N键，原因是。（4）Zn、Fe及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：①若净化后的溶液中Cu2＋浓度为1×10－12mol·L－1，则净化后溶液中Zn2＋浓度为______________[已知：室温下Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝6.4×10－36]。②ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为__________________________________________15．(15分)化合物E是合成抗癌药帕比司他的中间体,其合成路线如下:（1）B分子中采取sp2杂化的碳原子数目与采取sp3杂化的碳原子数目之比是。

（2）①A→B中有一种分子式为C8H10O2的副产物生成,该副产物的结构简式为。

②C在水中的溶解度D在水的溶解度。（填“大于”、“小于”、“等于”）（3）已知B→C的反应有中间体X生成,中间体X的分子式为C11H12O6。B→X的反应类型为。

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:。

①分子中含有苯环,且不同化学环境的氢原子个数之比为1∶1;1mol该物质最多能与4molNaOH反应。（5）肉桂酸苄酯是一种天然香料。写出以和CH2(COOH)2为原料制备肉桂酸苄酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。16.（15分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。（1）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：

开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：=1\*GB3①酸浸。保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有。（写两条）=2\*GB3②“过滤1”后的溶液中加入的作用是。=3\*GB3③“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。（2）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoC2O4煅烧后制得。=1\*GB3①已知：请补充完整由某含c(Co2+)=0.1mol/L的浸出液(含有杂质Fe2+、Fe3+)制备纯净的CoC2O4·2H2O实验方案:，干燥,得到CoC2O4·2H2O晶体[须使用的试剂:NaClO3、NaOH、AgNO3溶液、(NH4)2C2O4、蒸馏水]=2\*GB3②CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4。为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度,准确称取4.575gCoC2O4·2H2O样品,在空气中加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定,温度为205~385℃的煅烧过程中,产生的气体为CO2,计算AB段消耗O2在标准状况下的体积(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。17.(16分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：（1）一氧化碳变换反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)可用于生产氢气。该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如题17图-1所示。题17图-1=1\*GB3①装置中的固体电解质应采用________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。=2\*GB3②生产时，阳极发生的电极反应式为________________________。=3\*GB3③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)∶n(H2O)＝a∶b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为________(用a、b、y表示)。（2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。=1\*ROMANI.催化重整法制氢反应1:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.6kJ/mol反应2:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol则反应3:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH3=kJ/mol。

=2\*ROMANII.以CuO-ZnO-Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时,固定其他条件不变,改变水、甲醇的物质的量比,甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如题17图-2所示。