2023-2024学年北京五十中高二（上）期中化学试题和答案

试题PAGE1试题2023北京五十中高二（上）期中化学考生须知1．本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分，考试时长90分钟。2．认真填写所在班级、姓名、学号。3．请使用2B铅笔填涂机读卡，用黑色签字笔在二卷上按要求作答。可能用到的相对原子质量：P31一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.普通锌锰电池B.冶炼金属钠C.太阳能电池D.风力发电A.A B.B C.C D.D2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂3.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A.氧化钙与水反应 B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4.下列变化过程中需要吸收能量的是A.氢气球发生燃烧爆炸 B.向污染的河水中投入生石灰C. D.5.1g水凝结成1g冰的过程中，下列分析不正确的是A.该过程是熵减的过程B.该过程属于物理变化C.1g水与1g冰所具有的内能不同D.H2与O2反应生成1molH2O(l)与生成1molH2O(s)放出热量相同6.25℃和Pa时，反应，自发进行的原因是A.熵增大效应大于热效应 B.放热反应 C.熵减少的反应 D.吸热反应7.P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（）A.正反应是一个吸热反应B.白磷比红磷稳定C.当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量D.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A. B.C. D.9.在反应中，表示该反应速率最快的是A. B.C. D.10.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤11.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于A.SO2、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、O2、SO3 D.O2、SO312.某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应，下列现象能表明反应已达平衡的是A. B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体颜色不再改变 D.容器内气体压强不再改变13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.铁触媒有利于N2和H2反应合成氨B.H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深C.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0高温有利于合成氨D.Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深14.反应2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压 B.减压 C.减小E的浓度 D.降温15.在、时，已知：则与和间的关系正确的是A. B.C. D.16.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ17.利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A. B.C. D.18.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A.锌电极上发生氧化反应 B.盐桥中的移向溶液C.电子从锌片经电流计流向铜片 D.铜电极上发生反应：19.如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法不正确的是A.甲电池属于一次电池 B.甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极C.乙电池的负极反应式为 D.乙电池充电时将电能转化为化学能20.甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是A.a极为正极B.从b极经溶液流向a极C.工作一段时间后，b极附近的pH会增大D.a极的电极反应为21.能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑发生的是A.用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B.用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中22.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=AgC.丙中H＋向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体23.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验现象铁钉周边出现_________色锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色下列说法不正确的是A.实验Ⅰ中铁钉周边出现红色B.实验I中负极的电极反应式：C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：D.对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀24.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2g)2HI(g)△H<0，该温度下，K=43，某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A.混合气体颜色变深 B.混合气体密度变大C.容器内压强变小 D.氢气的体积分数变小25.室温下，用溶液溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。编号溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列说法不正确的是A.实验③中B.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D.将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a二、简答题（本大题共3小题，共50.0分）26.回答下列问题：I．下表中的数据是破坏1物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题物质键能/243193151432366298436（1）下列氢化物中最稳定的是___________(填字母代号)。A．B．C．（2）按照反应，生成2_________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______。II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：（3）该反应的化学方程式为__________________；（4）从开始至2min，A的平均反应速率为_____________；（5）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________。（6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。A.加催化剂 B.降低温度C.容积不变，充入A D.容积不变，从容器中分离出A（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)；A．A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3B．相同时间内消耗3A，同时生成nBC．容器内的压强不再变化D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．B的体积分数不再发生变化27.电解是海水资源综合利用的重要手段。（1）电解饱和食盐水的原理如图所示。①电解饱和食盐水的化学方程式是_______。②电极a接电源的_______(填“正”或“负”)极。③离子交换膜是_______交换膜(填阳离子或阴离子)。④已知水的电离过程可表示为：，图中溶液质量分数大小关系为a%_______b%(填“>”、“=”或“＜”)，结合电极反应解释原因：_______。（2）我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。①生成锂单质的电极反应式是_______。②理论分析，阳极电解产物可能有、。ⅰ.生成的电极反应式是_______。ⅱ.实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能原因_______。ⅲ.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极放电。实验所用的试剂及现象是_______。28.某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理。按要求回答下列问题。（1）甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的__（填“快”或“慢”）。其原因是_____________________________________________________。（2）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。①0～时，碳粉表面生成的气体为____________。②～时，碳粉表面发生的电极反应式为_____________________________________________________。③0～电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________________________________________。（3）丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。品名：一次性保暖贴主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。②当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________________________。

参考答案一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.【答案】A【详解】A．普通锌锰电池是化学电源，把化学能转化为电能，故选A；B．电解法冶炼金属钠，电能转化为化学能，故不选B；C．太阳能电池把太阳能转化为电能，故不选C；D．风力发电把风能转化为电能，故不选D；2.【答案】A【详解】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。3.【答案】B【详解】A.氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B.铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；C.NaOH溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故合理选项为B。4.【答案】D【详解】A．氢气球发生燃烧爆炸属于放热反应，故A不选；B．生石灰溶于水并与水反应生成熟石灰属于放热反应，故B不选；C．属于化学键的形成，需要释放能量，故C不选；D．属于化学键的断裂，需要吸收能量，故选D。答案选D5.【答案】D【详解】A．1g水凝结成1g冰的过程是由无序向有序发展，为熵减的过程，A分析正确；B．该过程水分子未发生变化，是物理变化，B分析正确；C．1g水变为1冰放出热量，则1g水与1g冰所具有的内能不同，C分析正确；D．1molH2O(l)与1molH2O(s)所具有的能量不同，H2与O2初始总能量相同，而生成物的总能量不同，则H2与O2反应生成1molH2O(l)与生成1molH2O(s)放出的热量不相同，D分析错误；答案为D。6.【答案】A【详解】根据题目H＝＋56.76kJ·mol－1＞0可知，若使G=H-TS＜0，则必须要保证S＞0，即反应是熵增的反应，且熵增大效应大于热效应；选A。7.【答案】C【详解】A、因P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1中，△H为“-”是放热反应，选项A错误；B、根据原热化学方程式可得，热化学方程式4P（红磷，s）⇌P4（白磷，s）△H=+17kJ•mol-1可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷比白磷稳定，选项B错误；C、由热化学方程式可知，lmol白磷完全转变成4mol红磷时放出17kJ热量，选项C正确；D、根据原热化学方程式可得，热化学方程式4P（红磷，s）⇌P4（白磷，s）△H=+17kJ•mol-1可知，4mol红磷完全转变成1mol白磷时吸收17kJ热量，选项D错误；答案选C。8.【答案】A【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，；【详解】A．据分析，，A正确；B．，B错误；C．，C错误；D．，D错误；选A。9.【答案】C【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，同时要先化为同一单位，以此解题【详解】A．B．C．D．综上，化学反应速率最快的是C；选C。10.【答案】C【详解】①反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；②升高温度，反应速率增大，故②正确；③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；④通恒容通入CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误；故选C。11.【答案】C【详解】该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此平衡后三种物质均存在18O，答案选C。12.【答案】C【详解】A．根据化学方程式可知，时，正逆反应速率相等，达到平衡，A错误；B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，B错误；C．碘单质为有色物质，氢气、碘化氢气体为无色物质，容器内气体颜色不再改变，说明平衡不再移动达到平衡，C正确；D．反应为气体分子数不变的反应，容器内气体压强不再改变，不能说明达到平衡，D错误；故选C。13.【答案】D【详解】A．铁触媒是氮气和氢气合成氨气的催化剂，能够加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内产生更多NH3，因此有利于N2和H2反应合成氨但不能使化学平衡发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，，A不符合题意；B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系是反应前后气体体积不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此气体颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度能加快反应速率，提高生产效率，但化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于氨的合成，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意；D．向平衡体系中加入KSCN固体，SCN-的浓度增大，化学平衡正向移动，当反应达到平衡后溶液颜色加深，可以使用平衡移动原理解释，D符合题意；故选D14.【答案】D【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。【详解】A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；B、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；C、减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；D、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确。故选D。15.【答案】D【详解】①；②；③；根据盖斯定律有③=2②+①；所以与和间的关系为；故答案选D。16.【答案】B【详解】，若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6；故选B。17.【答案】D【详解】A．铝是活泼金属，常用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确；B．根据铁的活泼性，工业上常用热还原法炼铁，可用CO还原氧化铁得到铁，故B正确；C．铜活泼性比铁弱，湿法炼铜法就是用铁将铜从盐溶液中置换出来，故C正确；D．钾是活泼金属，电解KCl的水溶液得不到钾，电解KCl溶液生成KOH、氢气和氯气，故D错误；故选D。18.【答案】B【分析】由图可知，该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，据此作答。【详解】A．Zn作负极，失电子，发生氧化反应，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，因而K+移向硫酸铜溶液，故B错误；C．原电池工作时，电子从负极(Zn)经电流计流向正极(Cu)，故C正确；D．Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，故D正确；故选B。19.【答案】C【详解】A．甲电池是锌锰干电池，属于一次电池，A正确；B．甲电池中，锌作负极，放电时失去电子，电子从锌简经外电路到石墨电极，B正确；C．乙电池的负极反应式为：，C错误；D．乙电池充电时是电解池装置，将电能转化为化学能，D正确；故选C。20.【答案】C【分析】在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入空气或O2等氧化剂的电极为正极。从而得出，甲烷燃料电池，通CH4的电极为负极，通O2的电极为正极。【详解】A．由分析可知，a极通入CH4作燃料，则a为负极，A不正确；B．在原电池中，阳离子向正极移动，则K+从a极经溶液流向b极，B不正确；C．电池工作时，b极发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，则一段时间后，b极附近的pH会增大，C正确；D．a极为负极，CH4失电子、在氢氧根参与下生成碳酸根，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D不正确；故选C。21.【答案】B【详解】A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液，实际是电镀铜，故A错误；B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液，阳极Cu失电子、阴极氢离子得电子，发生反应：Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑，故B正确；C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀，Zn在反应中失电子：Zn―2e-=Zn2＋，故C错误；D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中形成原电池，Cu发生吸氧腐蚀，得电子的是氧气而不是水中的氢离子，故D错误。答案选B。22.【答案】C【分析】由图可知：甲图为原电池，其中Zn为负极，失去电子，生成Zn2+；乙图为电解池，银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应；丙图为原电池，铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子，发生还原反应；丁图为电解池，铁与电源的负极相连，为阴极，Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上I-先失去电子发生氧化反应。【详解】A.甲图中Zn为负极，失去电子，生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e－=Zn2+，A项错误；B.乙图中银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应。乙中阳极反应式为Ag-e－=Ag＋，B项错误；C.丙中铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子向正极移动，即H＋向碳棒方向移动，C项正确；D.丁图中Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上I-先失去电子发生氧化反应，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题的重点和难点是原电池正负极以及电解池阴阳极的判断：①原电池正、负极的判断：②电子和离子的移动方向(惰性电极)23.【答案】B【详解】A．实验Ⅰ中锌做负极，铁做正极，铁钉极氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液显碱性周边出现红色，故A正确；B．实验I中锌做负极，负极的电极反应式：，故B错误；C．实验Ⅱ中铜不活泼，铜作正极，正极的电极反应式：，故C正确；D．对比实验I、Ⅱ可知，锌能保护铁，而铜铁形成原电池会加速铁锈蚀，故生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确；故选B。24.【答案】D【分析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，此时，平衡正向移动；【详解】A．由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误；B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误；C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误；D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确；答案选D。25.【答案】D【分析】实验发生反应，浑浊是因为生成了硫单质，浑浊度代表生成硫单质的速率。【详解】A．因避免溶液总体积不同对实验造成干扰，总体积应相同故实验③x=8，A正确；B．实验①②③其他条件相同，随着Na2S2O3浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤其他条件相同，随着H2SO4浓度减小，反应速率减慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，B正确；C．由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，C正确；D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间，温度升高，反应速率加快，浑浊度曲线变化应更快，D错误；故选D。二、简答题（本大题共3小题，共50.0分）26.【答案】（1）A（2）①.放出②.9（3）3AB+3C（4）0.6mol/(L·min)（5）①.小②.相等（6）BD（7）CE【小问1详解】氢化物中，破坏1molHCl中的化学键消耗的能量最大，所以最稳定的是HCl，选A；【小问2详解】生成2molHI放出的热量为(298×2-436-151)kJ=9kJ；【小问3详解】根据图示，2min内A浓度减少1.2mol/L，A是反应物；C物质浓度增加1.2mol/L、B物质浓度增加0.4mol/L，B、C是生成物，物质的量浓度变化比等于系数比，该反应的化学方程式为3AB+3C；【小问4详解】从开始至2min，A的平均反应速率为=0.6mol/(L·min)；【小问5详解】根据反应的化学方程式为3AB+3C可知，气体总质量不变，气体总的物质的量增大，2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时小；容器体积不变，气体总质量不变，混合气体密度比起始时相等；【小问6详解】A．催化剂能加快反应速率，A不符合；B．降低温度，反应速率减慢，B符合；C．容积不变，充入A，A的浓度增大，反应速率加快，C不符合；D．容积不变，从容器中分离出A，A的浓度减小，反应速率减慢，D符合；故选BD。【小问7详解】A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3，不能判断是否发生改变，反应不一定平衡，故A不符合；B．相同时间内消耗，同时生成，均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，B不符合；C．该反应为非等体积反应，恒温恒容，压强不变，气体总的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，C符合；D．根据质量守恒定律，混合气体总质量是恒量，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，反应不一定平衡，D不符合；E．B的体积分数不再发生变化，说明B的浓度不变，反应一定达到平衡状态，E符合；故选CE。27.【答案】（1）①.②.正③.阳离子④.＜⑤.电极b是阴极，电极反应为，同时通过阳离子交换膜进入阴极区，因此稀溶液转变为浓溶液，或放电，，导致c下降，促进水的电离平衡正向移动，增大，同时通过阳离子交换膜进入B极，因此稀溶液转变为浓溶液，（2）①.②.或③.氯气溶于水，与水反应④.KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝【分析】根据图示可知，产生氯气的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极a与电源正极相连，产生氢气的电极为电解池的阴极，电极b与电源负极相连，发生还原反应，离子交换膜为阳离子交换膜，最终在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和浓度大的氢氧化钠溶液；根据图示可知，太阳能电池作为电源，该装置是电解池，锂离子移向上面的电极，则可知上面的电极为阴极，发生还原反应：；下面的电极为阳极，发生氧化反应，据此分析。【小问1详解】①电解饱和食盐水的化学方程式是：；答案为：；②左室电极a应为阳极，接电源的正极；答案为：正；③a电极室加入饱和食盐水，获得稀食盐水，说明左室消耗氯离子，钠离子发生迁移，则离子交换膜为阳离子交换膜，允许Na+(或Na+、H+)离子通过，答案为：阳离子；④电极b是阴极，电极反应为，同时通过阳离子交换膜进入阴极区，因此稀溶液转变为浓溶液，或放电，，导致下降，促进水的电离平衡正向移动，增大，同时通过阳离子交换膜进入B极，因此稀溶液