安徽省池州市2021届高三下学期4月普通高中教学质量统一监测(一模)化学试题

姓名座位号(在此卷上答题无效)绝密★启用前2021年池州市普通高中高三教学质量统一监测理科综合能力测试化学满分：300分考试时间：150分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23P-31S-32K-39I-127第I卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。7.2020年12月17日，嫦娥五号月球探测器(简称嫦娥五号)从月球背面顺利返回。此次嫦娥五号飞行搭乘了水稻种子进行太空育种，并取回了1.8公斤月球土壤。下列说法正确的是A.嫦娥五号中的太阳能电池板使用的材料是硅B.嫦娥五号使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.取回的月壤中含有，主要用于测定文物的年代D.太空育种的目的是利用紫外线照射使作物种子的蛋白质发生变性8.化合物X是一种医药中间体，其结构如右图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.分子式为C10H14O3B.既可发生加成反应又可发生取代反应C.分子中官能团分别为羟基、羰基、醚键D.1molX与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置甲分离氢氧化铁胶体和蔗糖溶液B.用装置乙蒸干氯化铝饱和溶液制备纯净的无水氯化铝C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁制备乙酸乙酯10.下图所示为CFCl3破坏臭氧层的可能过程，下列叙述错误的是A.过程I中断裂C-Cl键，需吸热B.过程IV可用方程式表示为2O3→3O2C.过程III可用方程式表示为O+ClO→Cl+O2D.过程II可用方程式表示为O3+Cl→ClO+O211.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是A.YO2是酸性氧化物B.原子半径的大小X<Y<Z<WC.W与Z形成的所有化合物中只存在离子键D.戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:212.研究人员设计出新型固体氧化物燃料电池(如图)，利用该燃料电池在高温下可实现乙烷脱氢制乙烯，并产生电能，下列叙述错误的是A.C2H6→C2H4发生氧化反应B.1molC2H6转化为C2H4时转移电子数为2NAC.N极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-D.该电池工作时电子从M电极经导线流向N电极13.常温下，将0.1000mol·L-1的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加KOH溶液体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A.M点溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.常温下用0.1000mol·L-1的氨水(Kb=1.8×10-5)滴定0.1000mol·L-1HX溶液可用酚酞做指示剂C.N点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)D.常温下，将0.1000mol·L-1HX溶液和0.2000mol·L-1KY溶液等体积混合，混合液呈酸性第Ⅱ卷非选择题二、非选择题26.(14分)钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO2)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CoCO3。已知下列信息：①常温下，Ksp(CaF2)=4.9×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-12；②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)酸溶时Co2O3被还原为Co2+，同时还有离子被还原。写出Co2O3转化为Co2+反应的离子方程式：。(2)“控电位浸出”是控制合适的氧化电位，将溶液中Mn2+变为MnO2除去，写出阳极电极反应式：。(3)加入NaClO3的作用是。(4)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是。(5)为了将Mg2+、Ca2+除去，加入NaF使“滤液I”中c(F-)最小为。(6)“沉钴”步骤的离子方程式是。27.(14分)次磷酸钠(NaH2PO2)是电镀业上重要还原剂，一般制备方法是将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如下图所示：回答下列问题：(1)盛放烧碱溶液的仪器的名称是，b的作用，次磷酸是元酸。(2)检查整套装置气密性的方法是。(3)在a中加入白磷，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液，反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是。(4)c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下：充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为，然后、过滤、洗涤、干燥，得到NaH2PO2的粗产品。(5)产品纯度测定：取NaH2PO2的粗产品2.50克配成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol·L-1碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗10.0mLNa2S2O3溶液，相关反应方程式为H2PO2-+H2O+I2=H2PO3-+2H+＋2I-，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-.判断滴定终点的现象是，产品纯度为(保留3位有效数字)。28.(15分)甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)ΔH(1)已知几种键能数据如下表：则2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=kJ·mol-1。(2)采取下列措施，能加快2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)的正向反应速率的有(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.及时分离甲醇D.选择高效催化剂(3)为了探究催化剂甲、乙对合成CH3OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入2molH2和1molCO，分别在催化剂甲、乙作用下反应(假设催化剂接触面积相等)，测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。催化效率较高的是(填“甲”或“乙”)。在催化剂乙作用下，温度在500℃左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是。(4)分别将1molCO和2molH2充入一定温度、不同恒定压强下容器中，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图2所示。①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A.容器中混合气体的密度不再变化B.容器中混合气体的总压强不再变化C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化D.容器中CO和H2的体积分数之比不再变化②图2中压强从大到小排列为。③C点平衡常数Kp=。④一定温度，恒压条件下，再加入CO、H2各1mol，充分反应达到新的平衡时H2的转化率与原平衡时相比(填“变大”“变小”“不变”)。35.[化学－选修3:物质结构与性质］(15分)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。(1)硫原子的价层电子排布式为，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为。上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是(填元素符号)，N2中π键与σ键个数比为。(2)CO2与C2H5OH相对分子质量值相差2，但二者熔沸点相差很大，原因是。(3)KNO3晶体中，NO3-中中心原子杂化轨道类型是，NO3-离子的立体构型是。(4)硫化钾的晶胞结构图如下：硫离子的配位数为，若晶胞中A点坐标为(0，0，0)，B点坐标是(1/2，1/2，0)，C点坐标是(0，1/2，1/2)，则D点坐标为，若晶胞参数为dpm，则该晶体的密度为g▪cm-3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。36.[化学－选修5:有机化学基础］(15分)有机物H是某种新型靶向治疗肿瘤的药物。以下为其合成路线：回答下列问题：(1)B的分子式为。(2)由B生成C的